2017-2018学年河北省石家庄市高二上学期第二次月考化学理试题（无答案）

2017-2018学年河北省石家庄市高二上学期第二次月考化学理试题（无答案）

‎2017-2018学年河北省石家庄市高二上学期第二次月考化学试卷(理)‎ ‎ 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 一、 选择题（共15题，每题3分，共45分）‎ ‎1、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为   （    ） ‎ A．10s  B．大于10s  C．小于10s  D．无法判断 2． 加快反应速率可以采取的方法是（ ）‎ ‎　A．升高温度　　B．减小压强 C．降低温度　　D．减小反应物浓度 ‎3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：‎ NO(g)+CO(g)1/2N2(g) +CO2(g) △H =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ）‎ A、加入适当的催化剂 B、减小压强 C、恒温恒压充入He气 D、降低温度 ‎4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A（g）+B（g） ‎2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）‎ ‎③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ‎④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A. ‎①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　B．v正(N2)＝v逆(NH3)‎ C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)‎ ‎6、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎7．一定条件下，容积为 ‎1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )‎ A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的体积分数不再变化 C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体总质量不再变化 ‎8．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 (　　)‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　 ④C的物质的量不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化　‎ ‎⑦单位时间消耗a mol A，同时生成‎3a mol B　 ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥‎ ‎9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)‎ A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1‎ ‎10．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率 C. 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎11．下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）‎ A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强 ‎12．已知溶液中存在Cr2O72- ＋ H2O2CrO42- ＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-‎ 呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）‎ A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去 ‎13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低 C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大 ‎ ‎14．在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) 错误！未找到引用源。 b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断（ ）‎ A．正反应为放热反应 B．化学方程式中的计量数a ＞ b C．G的转化率随温度升高而减小 D．增大压强，容器内气体质量不变 ‎15．已知在‎450℃‎时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在‎450℃‎时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 （ ）‎ A、50 B、‎0.02 C、100 D、无法确定 二、填空题（共3题，共43分）‎ ‎16、（15分）某温度时，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．‎ ‎（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　 　；‎ ‎（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v（Z）=　 　____________；‎ ‎（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始 时　 　（填增大、减小或无变化）；混合气体密度比起始时　 　．‎ ‎（4）下列措施能加快反应速率的是　 　．‎ A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X ‎ D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 ‎17、（13分）在一个容积为‎2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-476KJ/mol，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L ‎（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ____．（写表达式，不计算数值）温度升高，则K值 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（2）该反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，平衡时________（填“放出”或“吸收”）热量为____________。‎ ‎18、（15分）某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，回答下列问题：‎ （1） 处于平衡状态的时间段是：______、_______、________。‎ （2） t2、t3、t5时刻体系中分别是什么条件发生了变化：__________________、________________、___________________。‎ （3） 下列各时间段，Z的百分含量最高的是( )‎ A、 t1--t3 B、t4--t‎5 C、t0--t1 D、t5--t6 ‎ 三、计算题（共1题，共12分-）‎ ‎19．在一定条件下，在容积为‎2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：‎2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：‎ ‎(1)用气体M来表示2min内该反应的化学反应速率是多少？ ‎ ‎(2)x的值？‎ ‎(3)平衡时N的转化率是多少？‎ ‎(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？‎ ‎ ‎