高考化学高一部分汇编

高考化学高一部分汇编

‎2012年高考化学高一部分汇编 江苏卷 ‎1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ‎ A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ‎ B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ‎ C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 ‎ D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： ‎ ‎ C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： ‎ ‎3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ‎ ‎ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－‎ ‎ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－‎ ‎ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ‎ ‎5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 ‎ ‎ A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 ‎ B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 ‎ C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ 图2 图3 图4 图5‎ A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA ‎ B． 常温常压下，‎18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ‎ C． 标准状况下，11. ‎2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA ‎ D． 常温常压下，2. ‎24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA ‎ ‎9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ ‎ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O ‎12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ‎ A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 ‎ B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 ‎ C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 ‎ D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX ‎ 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ 单项选择题：‎ ‎1. D 2. B 3. A 5. C 6. D 8. B 9. C ‎ 不定项选择题：‎ ‎12. AD ‎ 山东卷 ‎7. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ‎ A.是弱酸，所以是弱电解质 ‎ B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体 ‎ C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物 ‎ D.电解溶液得到‎22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）‎ ‎9. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和cl2的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与反应放出,二者分子中官能团相同 ‎11.下列实验操作正确的是 ‎ A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ‎ B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 ‎ C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 ‎ C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D.分别充满、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ‎ MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）‎ ‎ 氨水（B）‎ 过滤 MgAl2O4‎ 高温焙烧 干燥 洗涤沉淀 沉淀反应器 ‎ ‎ （1） 为使Mg2+、Al13+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ （2） 如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。‎ （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。‎ 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。‎ （4） 无水AlCl3（‎183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。‎ 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。‎ ‎9.B 10.C 11.D 12.D ‎ ‎30 ‎ 四川卷 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (1) 标准状态下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5‎ (2) 常温常压下，‎7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 (3) ‎50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。‎ (4) 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6‎ 8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ９． 下列离子方程式正确的是 A． 钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑‎ B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2-3 +2H+=H2SiO3↓‎ C． ‎0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH+ 4 +Al3 +2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O ‎ D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO-3+6H+ Fe3+ +3NO2+3 H2O 10. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：‎ D. 正极上发生的反应是：‎ 12. 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到‎600℃‎发生反应：‎ 当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A. 当SO3的生成速率与SO2‎ B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为‎161.980g D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%‎ 13. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为‎4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 ‎28 .（17分）‎ 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：‎ 制取氧气 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。‎ 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。‎ 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。‎ 乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称： 。‎ ‎（2）检查A装置气密性的操作是 。‎ ‎（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。‎ 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ‎① ‎ 乙小组 ‎ ② ‎ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。‎ ‎（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。‎ ‎7 B ‎8 A ‎9 C 10 D ‎12 C 13 D ‎ 天津卷 ‎2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）‎ A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ‎ ‎3．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 ‎4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 ‎7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________‎ ‎（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。‎ ‎⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。‎ ‎⑷ X‎2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X‎2M燃烧反应的化学方程式：---_。‎ ‎⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。‎ ‎⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：‎ ‎2Z + FeG2 Fe + 2ZG ‎ 放电时，电池的正极反应式为__________________________：‎ 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；‎ 该电池的电解质为___________________。‎ ‎9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎2 C‎ 3 D ‎‎4 A ‎7．（14分）‎ ‎⑴ 第二周期第ⅥA族 ‎⑵ HClO4 H2S ‎⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）‎ ‎⑷ H2S (g) + O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ‎ ‎⑸ Na+[H:]－ NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ ‎ ‎⑹ Fe2+ + 2e－ ＝ Fe 钠 β－Al2O3‎ ‎9．（18分）‎ ‎⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O Au、Pt ‎⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ‎ ‎⑶ 加热脱水 ‎⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 全国新课标卷 ‎7．下列叙述中正确的是【 】‎ A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎8、下列说法中正确的是【 】‎ A.医用酒精的浓度通常为95%‎ B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B‎.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，‎22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【 】‎ A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【 】‎ A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ‎28．（14分）‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ 滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____‎ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【 】‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎7A‎ 8B 9D 10D ‎‎13C ‎28（1）HBr； 吸收HBr和Br2‎ ‎（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥 ‎（3）苯；【C】‎ ‎（4）B 浙江卷 ‎7．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2‎ ‎％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 ‎9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2‎ ‎13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K+、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 ‎28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：‎ 制备过程中还有等副反应。‎ 主要实验装置和步骤如下：‎ 搅拌器 a b 滴液漏斗 ‎（I）合成：在三颈瓶中加入‎20 g无水AlCl3和30 ml无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。‎ ‎（Ⅱ）分离与提纯：‎ ‎①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ‎②水层用苯萃取，分液 ‎③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ‎④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。‎ ‎（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。‎ ‎（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。‎ A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 ‎ C．反应变缓慢 D．副产物增多 ‎(4)分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。‎ ‎（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。‎ ‎（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。‎ A B C D ‎7 B 8 B 9 B ‎13 C ‎ ‎28 28．[15分]‎ ‎（1）干燥管； 吸收HCl气体。ks5u ‎（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失； 否， 乙醇与水混溶。‎ ‎（5）检漏； 放气； 打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）；‎ ‎（6）C； AB。‎ 重庆卷 ‎6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 7. 下列叙述正确的是 A 与S混合加热生成 B 的热稳定性大于 C过量的铜与浓硫酸反应一氧化氮生成 D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 ‎26.（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.‎ ‎ (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 .‎ ‎(2) 一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .‎ ‎(3)碳还原制,其粗产品中杂志为和.先将‎20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体‎11.4g，滤液稀释到‎1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。‎ ‎（4）下列叙述正确的有 （填序号），‎ ‎ ①还原的反应、与的反应均是置换反应 ‎②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ‎③溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱 ‎④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2‎ ‎6 D ‎‎7 C 全国卷 ‎6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A ‎【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2‎ 分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。‎ ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ 答案：C ‎【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。‎ ‎10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 答案：D ‎【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D 。‎ ‎11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ ‎ 答案：B ‎【解析】由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则① 大于②；①③相连时，③为正极，则① 大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，则③大于 ④，答案：①③④②。‎ ‎12．在常压和‎500℃‎条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V‎1 ‎C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4‎ 答案：A ‎【解析】常压和‎500℃‎条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。‎ 广东卷 ‎7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 ‎8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A B ‎ C D ‎ 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 ‎9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 ‎ C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2‎ D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.‎ ‎10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[‎ C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3‎ 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 ‎11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C ‎1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — ‎ D 常温常压下，‎22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。‎ ‎ 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D 解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性 ‎31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知：‎ （1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。Na2S2O3，<2‎ （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。‎ 安徽卷 ‎7．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：‎ 下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 ‎ B．、均句有离子键和共介键 C． 储氢过程中，被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1mol 放出‎2.24L的 7. B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－ 中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。[‎ ‎8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 8. A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋ 与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2‎ 后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。‎ 北京卷 ‎7.下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+‎2C1-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎8.下列试验中，所选装置不合理的是 A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④‎ B． 用CC14提取碘水中的碘，选③‎ C． 用FeC12，溶液吸收C12，选⑤‎ D． 粗盐提纯，选①和②‎ ‎9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ‎ ‎ 福建卷 ‎6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 ‎ B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ‎ C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 ‎ D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ‎ ‎7.下列关于有机物的叙述正确的是 ‎ A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 ‎ C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W ‎ C.原子半径：T > Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 ‎6 C‎ 7D 海南卷 ‎1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 ‎ B．酸雨是PH小于7的雨水 ‎ C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 ‎ D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 ‎ C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 ‎6．将‎0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+‎ ‎7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为 B．一定条件下，‎2.3g的Na完全与O2反应生成‎3.6g产物时失去的电子数为0.1‎ C．‎1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1‎ D．标准状况下，‎22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为 ‎8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ‎ A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3‎ ‎9．下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–‎= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+‎ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O ‎1 D ‎2 A 6 B 7 B ‎8 AC 9 BD 12 BD 上海卷 ‎2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ‎ A．石油裂化主要得到乙烯 ‎ B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ‎ C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 ‎ D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ‎15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ ‎ 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 ‎ ‎ 实验现象 ‎ ‎ 解释或结论 ‎ A ‎ ‎ a处变蓝，b处变红棕色 ‎ ‎ 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ ‎ B ‎ ‎ c处先变红，后褪色 ‎ ‎ 氯气与水生成了酸性物质 ‎ ‎ C ‎ ‎ d处立即褪色7‎ ‎ 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ ‎ D ‎ ‎ e处变红色 ‎ ‎ 还原性：Fe2+>Cl-‎ ‎16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 ‎18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ‎ A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 ‎ C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ‎ A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+‎ ‎ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-‎ ‎20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．SO2既是氧化产物又是还原产物 ‎ B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 ‎ C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 ‎ D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 七、(本题共12分)‎ ‎ 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：‎ ‎ 步骤一：废铜屑制硝酸铜 ‎ 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。‎ ‎ 步骤二：碱式碳酸铜的制备 ‎ 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至‎70℃‎左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。‎ ‎37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。‎ ‎38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。‎ ‎39．影响产品产量的主要因素有____。‎ ‎40．若实验得到‎2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到‎1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。‎ ‎2 C‎ 11 D 15 D 16 B 18 BC 19 BD 20 AD