高中化学 1_1_2元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2

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高中化学 1_1_2元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2

课时提升卷(二)‎ 元素的性质与原子结构 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)‎ ‎1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是 (  )‎ A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:Li>Na>K D.碱性:LiOHH2Se>H2S ‎②还原性:HI>HBr>HCl ‎③密度:Li>Na>K>Rb ‎④酸性:HNO3>H2CO3>HClO A.①③    B.①④    C.②③    D.②④‎ ‎6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 (  )‎ A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题。‎ ‎(1)元素Z位于周期表中第    周期,    族;‎ ‎(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为    >    (填化学式);‎ ‎(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O    (填“强”或“弱”)。‎ ‎8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第    周期第    族。‎ 根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4    H3PO4(用“>”或“<”表示)。‎ ‎(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为    ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度    (选填“更大”“更小”或“相同”)。‎ ‎(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHAl。‎ ‎(2)错误认为元素原子最外层电子数越多(或越少),则元素的非金属性(或金属性)越强。元素原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。‎ ‎5.【解析】选D。同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2O>H2S>H2Se,①错;②正确;密度应为LiHClO,④正确。‎ ‎6.【解析】‎ 选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。‎ ‎7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为,因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S。‎ 答案:(1)3 ⅤA (2)HNO3 H3PO4 (3)弱 ‎8.【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素,其中N在周期表中第2周期第ⅤA族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。‎ ‎(3)将SO2通入溴水后可发生反应:SO2+Br2+2H2O====4H++S+2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S、Br-。‎ 答案:(1)2 ⅤA <‎ ‎(2)4 更小 (3)H+、Br-、S
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