2020届一轮复习人教通用版第25讲弱电解质的电离作业
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka(CH3COOH)增大；D项，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小。
2．(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
3．(2019·通州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
选项
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B
0.1 mol CH3COONa固体
c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大
C
10 mL pH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10 mL pH＝11的NaOH溶液
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析：选B。A.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，
醋酸的电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；D.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。
4．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
解析：选C。A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。
5．(2019·邢台模拟)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水稀释，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
6．(2019·太原五中模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为由水电离出的c(H＋)的106倍
解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝(0.1%×0.1) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由电离平衡常数表达式算出Ka＝≈＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，所以c水(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c酸(H＋)约是c水(H＋)的106倍，D
正确。
7．(热点题)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)
V(CH3COOH)
C．由水电离出的c(H＋)：③>④
D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>
c(Na＋)>c(OH－)
解析：选D。A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol·
L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001 mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，正确。
9．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃
时Ka＝1.0×10－2)。下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol·L－1
解析：选D。因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12 mol·
L－1，则二级电离生成的c(A2－)为0.02 mol·L－1，c(HA－)＝0.08 mol·L－1，将这些数据代入Ka＝，求出的Ka≠1.0×10－2，C错误；0.1 mol·L－1 H2A溶液中，第一步电离生成的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于H2A第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中不存在这样的抑制作用，故0.1 mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol·L－1，D正确。
10．(2019·合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)
B．水的电离程度：b＝c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b>c
解析：选B。根据图像，当lg＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3HB溶液，溶液中c(A－)a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－
)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项错误。
二、非选择题
11．已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为Kb＝1.8×10－5。回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O；
②(NH4)2SO3；③KHSO3；④K2SO3；⑤H2SO3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为____________________(用序号表示)。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)＜c(SO)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO水解，②中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根据电荷守恒配平。
答案：(1)②④③①⑤
(2)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
12．(热点题)(2019·吉林大学附中月考)(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。
(2)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5]
解析：(1)Ka＝≈＝1×10－7。
(2)根据溶液呈中性可知c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，n(NH)＝n(NO)＝a mol。
设加入氨水的浓度为c mol·L－1，混合溶液的体积为V L，由Kb＝＝＝2×10－5，得c＝。
答案：(1)1×10－7 (2)
13．Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸，分别编号为甲、乙。
(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。
(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10－1
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________
________________________________________________________________________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量会变小的是________(填字母)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离平衡常数
解析：Ⅰ.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·
L－1，混合后平衡没有移动，则有
CH3COOHH＋＋ CH3COO－
c－0.01 0.01 0.01
(c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)
两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
Ⅱ.(1)由K(CH3COOH)＝1.8×10－5和K(HSCN)＝1.3×10－1可知，CH3COOH的酸性比HSCN的酸性弱，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中
H＋的浓度，H＋浓度越大反应速率越快。(2)通入氨，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－) 增大，故a错误；通入氨，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误。
答案：Ⅰ.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于
Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b
14．(2019·豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是常温下几种常见弱酸的电离常数：
酸
电离方程式
电离常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.96×10－5
HClO
HClOClO－＋H＋
3.0×10－8
续 表
酸
电离方程式
电离常数Ka
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是________(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
1．2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。
(3)0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。
解析：(1)弱酸的电离常数Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HClO>HCO>HPO。
(2)酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x
mol·
L－1，
ClO－＋H2OHClO＋OH－
c(起始)/(mol·L－1) 1.2 0 0
c(转化)/(mol·L－1) x x x
c(平衡)/(mol·L－1) 1.2－x x x
水解常数Kh＝＝
＝＝，
Kh＝≈＝，解得x＝2×10，
c(H＋)＝＝＝×10－10.5 mol·L－1，
pH＝10.5－lg ＝10.5＋lg 2＝10.5＋0.3＝10.8。
(3) CH3COOHCH3COO－＋H＋
c(起始)/(mol·L－1) 0.10 0 0
c(转化)/(mol·L－1) x x x
c(平衡)/(mol·L－1) 0.10－x x x
Ka＝≈＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3。
答案：(1)H3PO4 HPO
(2)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO 10.8
(3)1.4×10－3
