2019-2020学年甘肃省天水一中高一上学期第一学段考试化学试题

2019-2020学年甘肃省天水一中高一上学期第一学段考试化学试题

天水一中高一级2019—2020学年度第一学期第一学段考试 化学试题 ‎ (时间:90分钟　满分:100分)‎ 第I卷（选择题）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64‎ 一、选择题（本题包括17个小题,每小题3分,共51分,每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是 A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓)‎ C2H5OH(酒精)‎ Hg(汞)‎ NaCl 危险警 告标签 ‎2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是 A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 ‎3. 下列实验操作正确的是 ‎4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是 A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色 ‎5.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 ‎ ‎ ‎6. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ‎①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)　②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用　③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中　④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)　⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上　⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥‎ ‎7.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是 A. 50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B. 75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液 C. 100mL2mol·L—1 KCl溶液 D. 150mL3mol·L—1 AlCl3溶液 ‎8. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成‎32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L，质量为‎28 g D．一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与‎2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同 ‎9.现有VL0.5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A. 加热浓缩到原来体积的一半 ‎ B. 加入1.5mol・L—1的盐酸VL C. 加入2.0mol・L—1的盐酸0.5VL，再稀释至1.5VL D. 通入‎11.2L氯化氢气体 ‎10.实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]‎ A. 称取‎7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取‎12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取‎8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取‎12.5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎11. 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是 A．将标准状况下‎1.12 L NH3溶于500 mL水中 B．将标准状况下‎1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 ‎12.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)‎ A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 ‎14.已知‎20g密度为ρ g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为 A. ρ/400 mol・L—1 B. 20/ρ mol・L—1 ‎ C. 2. 5ρ mol・L—1 D. 50ρ mol・L—1‎ ‎15. 下列说法正确的是 ‎①6.02×1023个分子的体积约是‎22.4 L　②0.5 mol H2的体积为‎11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为‎22.4 L　④标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 ‎ A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥‎ ‎16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-‎ C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+‎ ‎17.有两种金属混合物‎3.4g，与足量的盐酸反应放出H‎22.24L(标况下)，这两种金属可能是 A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共4个小题，共43分）‎ ‎18.(10分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：‎ ‎(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。‎ ‎(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。‎ ‎(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。‎ ‎(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为‎1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。‎ ‎19.（8分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。‎ ‎(1)写出仪器名称：C_______________________，E_______________________。‎ ‎(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。‎ a.分离水和CCl4的混合物 ‎ ‎ b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥沙的混合物 ‎ d.分离NaCl溶液中的NaCl和水 ‎(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是___________________。‎ ‎(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.19 g/cm3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎20.(11分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ mol/L。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。‎ A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 ‎_____________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含‎0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______________ mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含‎0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_________。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 ‎ B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 ‎ D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎21.(15分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：‎ ‎(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放____________，右盘上放____________。‎ ‎(2)过滤时，漏斗下端管口应_________________，漏斗里液面应________________。‎ ‎(3)蒸发操作时应将液体放在___________中加热，等加热至____________时即停止加热。‎ ‎ ‎ ‎(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。‎ ‎(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。‎ ‎(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。‎ 三、计算题（每小题3分，共6分）‎ ‎22.实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：‎ Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：‎ （1） 求标准状况下产生SO2体积为多少L？‎ ‎（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL,求反应后CuSO4溶液的浓度为多少mol·L－1？‎ 第一学段化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B A D B A C A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D B B B C B D C ‎18.（10分）‎ ‎(1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)L（2分） (4)5.4（2分）‎ ‎19.（8分）‎ ‎(1)（普通）漏斗 分液漏斗 (2)a (3)DE（2分） ‎ ‎(4)温度计 防止暴沸 g ‎20.（11分）‎ ‎(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)①25 ②C（3分）‎ ‎21.（15分）‎ ‎ (1)粗盐(放在称量纸上) （1分） 砝码(放在称量纸上) （1分）‎ ‎(2)靠在烧杯内壁上（1分） 低于滤纸的边缘（1分） ‎ ‎(3)蒸发皿（1分） 剩余较少液体（1分） ‎ ‎(4)使钙离子完全形成沉淀而除去（1分） CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（2分）‎ ‎(5)除去过量的Na2CO3（1分） Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）‎ ‎(6)‎5.85a g（2分） 100 mL容量瓶（1分）‎ ‎22.（5分）‎ ‎（1）‎1.12 L （2分） （2）0.1 mol/L（3分）‎