高二化学上学业水平试题(1)

高二化学上学业水平试题(1)

‎【2019最新】精选高二化学上学业水平试题(1)‎ 化学(水平)科试卷 ‎ 出卷人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40‎ 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 ‎2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋OH－===H2O B．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2O ‎3、下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：‎ - 14 - / 14‎ ‎4、Rn、Rn、Rn是 A．三种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子 ‎5、下列物质中，N元素的化合价为＋4的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3‎ ‎6、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎7、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是 A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl ‎8、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O B．3NH3·H2O＋AlCl3=== Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl C．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O ‎9、下列反应是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝热反应 D．锌与稀硫酸的反应 - 14 - / 14‎ ‎10、保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是 A．氢能源代替化石能源 B．推广使用太阳能电池　　‎ C．电动汽车代替燃油汽车 D．造纸厂污水直接排放 ‎11、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是 A．镁的金属性比铝弱 B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为3‎ D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 ‎12、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是 A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3‎ C．熟石灰——Ca(OH)2 D．小苏打——NaOH ‎13、常温下，0.10 mol·L－1的下列溶液呈中性的是 A．氨水 B．盐酸 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液 ‎14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H＋、SO、HCO B．Ag＋、CO、NO C．Na＋、NO、SO D．Ba2＋、SO、K＋‎ ‎15、下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着氢离子浓度增大，pH增大 ‎ B．浓盐酸露置在空气中一段时间后，pH减小 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 ‎ - 14 - / 14‎ D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎16、对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是 A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．增大压强 D．增加其中一种反应物的浓度 ‎17、下列现象和生产中要加快反应速率的是 A．金属生锈 B．食物变质 C．炼铁 D．塑料老化 ‎18、化学平衡的本质是 A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等 ‎19、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是 A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色 C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质 ‎20、下列食物中的成分不属于天然高分子的是 A．玉米中的淀粉 B．菜心中的纤维素 C．牛油中的脂肪 D．鸡蛋中的蛋白质 ‎21、组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4的说法不正确的是 A．该物质为有机物 B．该物质为无机物 ‎ C．该物质由三种元素组成 D．该物质燃烧产物可能含CO2‎ ‎22、下列关于甲烷的叙述错误的是 A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物 C．含碳质量分数最大的有机物 ‎ - 14 - / 14‎ ‎ D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 ‎23、下列过程可发生酯化反应的是 A．光照条件下CH4与Cl2混合 B．乙烯通入溴的CCl4溶液中 C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热 D．乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热 ‎24、我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为 A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g ‎25、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－的数目之比是 A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2‎ ‎26、2 mol Al的质量是 A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g ‎27、关于2 mol氨气，下列说法正确的是 A．质量为17 g B．含有6.02× 1023 个NH3分子 C．标准状况下的体积为44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH的浓度为2 mol·L－1‎ ‎28、将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60‎ - 14 - / 14‎ ‎ mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为 A．0.25 mol B．2.5 mol C．0.15 mol D．1.5 mol ‎29、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．单位物质的量的气体所占体积就是气体摩尔体积 ‎ B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 ‎ D．相同物质的量的气体，体积也相同 ‎30、化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是 A．-6 B．+2 C．+3 D．+6‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎31、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是 A．25% B．40% C．50% D．60%‎ ‎32、下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 ‎33、欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的选项是 A．称取0.4 g NaOH B．把烧碱放在纸上称量 C．选用大于100 mL的容量瓶 D．直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度 - 14 - / 14‎ ‎34、对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中释放能量 C．断键过程吸收能量，成键过程中释放能量 ‎ D．断键过程释放能量，成键过程中吸收能量 ‎35、原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 ‎ B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 C．两根导线将两个活泼性不同的电极连接 ‎ D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子转移 ‎36、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是 A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否无关紧要 ‎37、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是 A．苹果 B．大米 C．白菜 D．花生 ‎38、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是 A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒 ‎39、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 - 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14 - / 14‎ ‎49、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质说法正确的是 A．蛋白质可水解生成葡萄糖 B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝 C．制备肥皂是利用糖类水解的性质 D．油脂由C、H、O、N四种元素组成 ‎50、下列说法正确的是 A．乙烷和乙醇是同系物 B．苯和甲苯都属于饱和烃 C．有机化合物一定含有碳元素 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物 三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。‎ ‎51、下列各组物质中，组成元素完全相同的是 A．石墨与金刚石 B．水银与汞 C．水晶与石灰石 D．青铜与铜 ‎52、下列能用胶体的知识解释的现象是 A．豆浆中加入石膏做豆腐 B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 D．在河流入海处，易形成三角洲 ‎53、实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为：‎ ‎①2KClO32KCl＋3O2↑　②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则 A．①中，反应前后MnO2化学性质改变 ‎ - 14 - / 14‎ ‎ B．②中，MnO2为催化剂 C．①中，反应前后MnO2质量不发生变化 D．②中，MnO2为氧化剂 ‎54、下列有关能量的说法正确的是 A．化学能可转变为电能 B．化学变化时断裂化学键需放出能量 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 ‎ D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 ‎55、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是 A．点铝成铜 B．点银成钠 C．点锌成钙 D．点铁成铜 ‎56、下列关于金属铝的叙述中说法正确的是 A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．Al是活泼的金属，容易失去电子，表现出还原性 C．实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反应来制备氢氧化铝 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 ‎57、可用于沉淀Ba2＋的试剂有 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 ‎ - 14 - / 14‎ ‎ D．NaNO3溶液 ‎58、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法不正确的是 A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 ‎ B．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 ‎59、下列化学反应属于加成反应的是 A．油脂的皂化反应 B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应 C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 ‎60、关于有机物的性质及用途，说法正确的是 A．乙醇能与金属Na反应 B．乙酸能与NaHCO3溶液反应 C．乙烯是重要的石油化工产品 ‎ D．常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体 二．填空题（共2道，17分）‎ ‎19．（7分）（1）  2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （2分）            ； （图2分）‎ ‎ （2）     ②        （1分） （填序号），‎ H2－2e－+2OH－＝2H2O或H2+2OH－ ＝2H2O+2e－ （2分） 。‎ - 14 - / 14‎ ‎20．（10分）（1） K= （2分） ， 432_（2分），‎ ‎ 0.2mol/(L∙min) （2分） ‎ ‎ （2）    吸热       （2分） 。‎ ‎ （3） 不变 （2分） ‎ 三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，其他学校考生请选择22题作答，本题共16分）（每空各2分）‎ ‎21．（16分）（1）A、____碳碳双键_____________C、___酯基________D、_____羟基_____‎ ‎（2）‎ ‎_______________、_______________‎ ‎（3） (　C　)‎ ‎（4）　　　　　3,4-二甲基辛烷　　　　　　　。 ‎ ‎（5）　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎22．（16分）‎ ‎（1）ΔH＝_____-746.5 kJ·mol－1____________，ΔS__<_____0‎ ‎（2）① > 0。____增大__________‎ ‎② AD __________ ‎ ‎ ③___ BD _____‎ ‎ ④_____升高温度______________； ___左____移动 四、实验题（共一题，10分）（每空各2分）‎ - 14 - / 14‎ ‎23.（10分）（1） ① 乙 （填“甲”或“乙”）。‎ ‎ ② _____0.8mol·L－1_________。 ③____ D ______ ‎ ‎ （2）① 溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色 ____ 。‎ ‎ ②__酸性___ ‎ 五、工业流程题（共一题，12分）（每空2分）‎ ‎24．（12分）（1）____适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等合理答案均给分__‎ ‎（2）_____4.4≤pH<7.5_________， ___让Al3+形成沉淀除去，而Fe2+不沉淀_________。‎ ‎（3）______ FeSO4___________（化学式）。‎ ‎（4）___否____（填“是”或“否”），______溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)＝1×10－6×(1×10－6)2＝1×10－18＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，故无Fe(OH)2沉淀生成___________________。‎ - 14 - / 14‎