2017-2018学年甘肃省武威第五中学高二下学期第一次检测化学试题 缺答案

2017-2018学年甘肃省武威第五中学高二下学期第一次检测化学试题 缺答案

‎2017-2018学年甘肃省武威第五中学高二下学期第一次检测化学试卷 命题人：李文喜 第Ⅰ卷（共51分）‎ 一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）‎ ‎1．下列变化属于吸热的是（ ）‎ ‎ ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ ‎ A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④‎ ‎2. 下列说法不正确的是（ ） 　　A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 　　B. 放热反应都不需要加热就能发生 　　C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 　　D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量 ‎3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A、X的能量一定高于M ‎ B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）‎ ‎ A、‎2A+3B=‎2C B、A+3B=‎2C C、‎3A+B=‎2C D、A+B=C ‎5．下列关于反应热的说法正确的是（ ）‎ A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：‎ X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　此反应达到平衡的标志是(　　)‎ ‎①容器内压强不随时间变化 ‎②容器内各物质的浓度不随时间变化 ‎③混合气的平均相对分子质量不随时间变化 ‎④单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z A．①②③④　　　　　　　　B．只有②③‎ C．只有①②③ D．只有③④‎ ‎7、下列说法正确的是 ( )‎ A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎8．在‎2A＋B ‎3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）‎ ‎9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0‎ 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增加压强　　　　　　　 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎10、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在‎2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）‎ A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1‎ C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1‎ ‎11、今有如下三个热化学方程式： ‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, ‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，‎ 关于它们的下列表述正确的是（ ）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 ‎ C．a== b D．2b== c ‎12．在‎2L密闭容器中，发生‎3A（g）+B（g）=‎2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ）‎ A．1.6mol B． C． D．‎ ‎13．把气体X和气体Y混合于‎2L容器中，发生反应：‎ ‎，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）‎ A．20% B．25% C．33% D．50%‎ ‎14．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（ ）‎ A．3和2 B．1和‎3 C．3和1 D．4和5‎ ‎15．将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（ ）‎ A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎16．决定化学反应速率的根本因素是（ ） ‎ ‎ A．温度和压强 B．反应物的浓度 ‎ C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 ‎17．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 第Ⅱ卷（共49分）‎ 一、 填空题 ‎18．（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 ‎ ‎（1）写出该反应的离子反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎（2）反应开始时反应速率加快的原因是 ‎___ 。 ‎ ‎（3）反应后期反应速率下降的原因是 ‎______ 。‎ ‎19．(12分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：‎ ‎（1）该反的反应物是 。‎ ‎（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。‎ ‎（3）该反应的化学方程式是 ‎ ‎（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 ‎ ‎20．（9分）可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。‎ ‎ ‎ ‎(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式___________(热量用E1、E2或E3表示)。‎ ‎(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1…t‎6”‎表示)。‎ ‎21．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t‎1℃‎比t‎2℃‎ （填高或低）；（4）正反应为 反应。‎ 三、计算题 ‎22．（11分）在一个容积为‎3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。‎