【化学】天津市静海区第一中学2020届高三3月学生学业能力调研考试

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天津市静海区第一中学2020届高三3月学生学业能力调研考试 可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ba:137‎ 第Ⅰ卷 基础题（共68分）‎ 一、选择题: （每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．‎2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是（ ）‎ A.机场航站楼所用钢铁属于合金材料 B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D.机场高速应自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 ‎2．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）‎ A．氮肥均含有NH4+‎ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 ‎3．下列说法中正确的有几项（ ）‎ ‎①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2‎ ‎②配制480mL0.5mol・L的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体‎9.6g ‎③盐酸既有氧化性又有还原性 ‎④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ‎⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ‎⑥将质量分数为5％和25％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15％‎ ‎⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色 ‎⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 ‎⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 ‎4．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁 ‎5．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．‎4g甲烷完全燃烧转移的电子数为 2NA ‎ B．‎11.2L（标准状况）CCl4 中含有的共价键数为 2NA C．3 mol SO2 和 1mol O2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NA D．‎1L 0.1mol·L－1 的Na2S 溶液中 HS－和 S2－离子数之和为 0.1 NA ‎6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 固体 蒸发 MgCl2 受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 ‎8．下列方程式不能正确表示某固体溶解过程的是（ ）‎ A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2‎ D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ‎9．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）‎ A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X B.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 ‎10．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．R能发生加成反应和取代反应 B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基 C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同 D．R苯环上的一溴代物有4种 ‎11. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。‎ 电池工作时发生的反应为： ‎ 下列关于该电池叙述错误的是（ ）‎ A．电池中镀Pt 导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀 Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中 I－和 I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 ‎12. ‎25℃‎时，向某Na2CO3‎ 溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO3－)＋‎2c(CO32－)‎ B.pH＝8时，c(Na＋)＝c(Cl－)‎ C.pH＝12时，c(Na＋)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H＋)‎ D‎.25℃‎时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的水解平衡常数Kh＝10－10 mol·L－1‎ 二、填空题 ‎13．（14分）形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。‎ ‎(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]______,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。‎ ‎(2) HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为_____。乙炔钠中存在________(填字母)。‎ A.金属键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力 ‎(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为_________。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______ 。‎ ‎(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]- ,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___________。‎ ‎(5)某离子晶体的晶胞结构如右图所示。‎ ‎①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有______个。‎ ‎②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为_______cm。‎ 学法题（易混易错）：晶胞参数计算时的易错点是什么？如何规避这些问题？‎ ‎ ‎ ‎14. （18分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A 中的官能团名称是________________。‎ ‎(2)A ® B所需的试剂和条件分别为___________ ________________。‎ ‎(3)B ® C 、 E ® F 的反应类型依次为_______________、_______________。‎ ‎(4)扎来普隆的分子式为_______________________。‎ ‎(5) C ® D 的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的 B 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式有________________。‎ ‎(7)已知：-NH2 有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。‎ ‎ ‎ 学法题（规律总结）：请结合本题分析在设计有机合成路线是应注意的问题是什么？‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共32分）‎ ‎15. (18分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：‎ ‎(1)制取少量S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎①仪器m的名称为 ，装置F中试剂的作用是 。‎ ‎②装置连接顺序：A→ → → →E→D。‎ ‎③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是 。‎ ‎④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。‎ ‎(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是 。‎ ‎(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。‎ ‎①W溶液可以是 (填标号)。‎ a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水 ‎②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。‎ 学法题（方法归纳）：请结合本题分析，物质制备综合实验有哪些注意事项？‎ ‎ ‎ ‎16.(14分) 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。‎ ‎（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -574 kJ•mol-1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= -1160 kJ•mol-1‎ ‎③H2O(g) = H2O(l)                          △H= -44 kJ•mol-1                            ‎ 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________________________________________。‎ ‎（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：‎ 反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g)  NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1‎ 反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)   △H2 = -241.6 kJ•mol-1  Ea2 = 58 kJ•mol-1‎ 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)  3O2(g)。请回答：‎ 其它条件不变，每次向容积为‎2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：‎ ‎①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______ 。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ A．P点一定为平衡状态点 B．温度高于‎200℃‎后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ‎③假设‎100℃‎时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。‎ ‎（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：‎ ①M极发生的电极反应式为___________________ 。‎ ‎②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）‎ ‎ g。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C A B D A D A C B C B A ‎13.‎ ‎（4）S（1分） （5）12（2分） （2分）‎ 学法题（略）（1分）‎ ‎14.(1) 羰基（或酮基）（1分） (2) 浓，浓 （1分） ‎ ‎(3) 还原反应 取代反应 （各1分） (4) （2分）‎ ‎(5) （2分） (6) 17 （2分） ‎ ‎、 （各2分）‎ ‎(7) （3分）‎ 学法题（略）（1分）‎ ‎15.（各2分）‎ ‎(1)① 直形冷凝管(或冷凝管)　 除去Cl2中混有的HCl杂质　 ‎ ‎② F　C　B　‎ ‎③ 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 ‎④ 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)‎ ‎(2) S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ‎(3)①ac(多选,漏选不给分) ②×100%或%或%或%‎ 学法题（略）‎ ‎16．（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol （2分）‎ ‎（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 （1分）‎ ‎②BC （2分）‎ ‎③0.65 （2分） 0.0425mol/(L.min) （无单位不给分，2分） 0.96 （2分）‎ ‎（3）①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （1分） ② 增大 （1分） 6.2（1分）‎