2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第六次半月考化学试题

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第六次半月考化学试题

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第六次半月考化学试卷 考试时间：‎‎2017年12月21日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）‎ A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎4．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯化铵溶液呈酸性：NH4+==NH3+H+ B．氢硫酸的电离：H2S2H++S2－ C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3－+H+CO2+H2O D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2： ‎2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－‎ ‎5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得 到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 ‎6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A．已知C(石墨, s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ‎ B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1‎ ‎ C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol ‎ D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol ‎7．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） ‎ ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D．0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液有 ‎ ‎2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)‎ ‎9．下列实验现象正确、所得结论合理的是（ ）‎ 稀硫酸 ‎ ‎ 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Fe＞Cu＞Ag B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ C 淡黄色固体先变为白色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S＞C＞Si ‎10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；‎ ‎②CH3COONa和NaOH；③CH3COONa和NaCl；④CH3COONa和NaHCO3 ；下列各项排序正确的是（ ）‎ A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎11．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是：（ ）‎ A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 ‎12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是（ ）‎ A．从E口逸出的气体是H2‎ B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 ‎ ‎13．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度为T1、 ‎ T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．A、C两点的反应速率：A>C ‎ B．B、C两点的反应速率：B=C ‎ C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎ ‎ D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎14．常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加 等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液 的pH有如图关系。下列说法正确的是（ ）‎ A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在 c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)‎ B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在 c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)‎ C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在 c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)‎ ‎15．用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ ）‎ ‎ A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1‎ ‎16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）‎ A．E(5s)>E(‎4f)>E(4s)> E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)‎ C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)‎ ‎17．下列各基态原子或离子的核外电子排布或电子排布图表示正确的是（ ）‎ A．铜原子 1s22s22p63s23p63d94s2 B．氮原子 C．铁原子 1s22s22p63s23p63d8 D．Cl－ 1s22s22p63s23p6‎ ‎18．以下对核外电子运动状态的描述正确的是（ ）‎ A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 ‎19．下列说法中正确的是（ ）‎ A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 C．L电子层有d轨道 D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子 ‎20．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 ‎21．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池， ‎ 装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）电源a极为 极。‎ ‎（2）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或 ‎ ‎“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①B电极反应式是 。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎（4）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。‎ ‎22．（8分）（1）已知：蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g) ‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎200‎ ‎369‎ H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)△H=____________。‎ ‎（2）常温下,用0.100 0mol⋅L−1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol⋅L−1 HBr溶液和 ‎20.00mL0.100 0mol⋅L−1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示：‎ ① 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)；‎ ② a=______ mL；‎ ③ c(Na+)=c(CH3COO−)的点是______点；‎ ④ E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。‎ ‎（3）常温下，将0.02mol⋅L−1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol⋅L−1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为___________。 ‎ ‎（4）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，Ksp[MgF2]=7.42×10−11。该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，___________(填化学式)溶液中的c(Mg2+)大。‎ ‎23．（12分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。‎ ‎（1）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：‎ 铁锅的锈蚀属于___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，铁锅锈蚀的负极反应式为：____________;正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎（2）下图是一个电化学过程的示意图。‎ ① 甲池是______装置，通CH3OH一极的电极反应式为__________________________。‎ ② 乙池中反应的化学方程式为____________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A(Fe)极的质量增加‎3.2g时，甲池中消耗O2______mL(标准状况下)。‎ ‎24．（6分）某基态原子的3p轨道上有一个电子的自旋方向与3p轨道上其他电子的自旋方向相反，该元素名称是________，它的电子排布式为______________________，所有电子排布共占据______个原子轨道。该原子中能量最高的电子的原子轨道的空间取向为__________，该原子轨道呈现______形。画出它的离子结构示意图 。‎ ‎25．（12分）氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题： （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0合成氨，某小组为探究外界条件对 该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 ①相对a而言，b可能改变的条件是_______________。 ②a条件下，0～t0的平均反应速率υ（N2）=_______________mol•L-1•min-1。‎ ‎（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入______________气体（填化学式）。‎ ‎（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下 平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。‎ ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是____（填序号）。 a．容器内压强不再发生变化     b．混合气体的密度不再发生变化 c．υ正（N2）=3υ逆（H2）        d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为___________________________。‎ ③此时N2的平衡分压为__________________MPa。（分压=总压×物质的量分数） 计算出此时的平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）‎ ‎26．（10分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S[]‎ 单质能与水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X ‎（1）写出R元素单质的电子式_______________。‎ ‎（2）S元素基态原子的价电子排布图为__________________。‎ ‎（3）T元素元素名称为_______。‎ ‎（4）X的电子排布图违背了___________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。‎ ‎ ‎ ‎（参考答案）‎ ‎1-20 DACDC BDCDB DDCDC BDCAB ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）正 ‎ ‎（2）B 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（3）①Cu2+＋2e− = Cu　 ②b、d ‎ ‎（4）2.24‎ ‎22．（8分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）−72 kJ⋅mol−1‎ ‎（2）图1 20.00 D c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)（2分）‎ ‎（3）12 ‎ ‎（4）MgF2‎ ‎23．（12分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）吸氧腐蚀（1分） O2+2H2O+4e−=4OH− Fe2O3(或Fe2O3⋅xH2O) ‎ ‎（2）①原电池（1分） CH3OH-6e−+8OH−=CO32—+6H2O ‎②2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 560‎ ‎24．（6分，每空1分）‎ 硫　1s22s22p63s23p4 9 　相互垂直的三个伸展方向 哑铃 ‎ c0-c1‎ ‎300t0‎ ‎25．（12分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）①增大N2的浓度（1分） ② ‎ ‎（2）NO2（1分）‎ ‎（3）①bd ②K1>K2>K3 ③9 0.043（MPa）-2‎ ‎26．（10分，每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）钪；‎ ‎（4）能量最低原理；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量。‎