高考化学第一轮复习课件学案三 无机化学工艺流程-考点指导2 以分离提纯为目的的工艺流程

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高考化学第一轮复习课件学案三 无机化学工艺流程-考点指导2 以分离提纯为目的的工艺流程

01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 V2O5+2H+===2VO2++H2O SiO2 0.5 Fe(OH)3、Al(OH)3 碱 K+ 1.物质分离提纯的原则 (1)不增:不引入新的杂质。 (2)不减:不减少被提纯的物质。 (3)易分离:被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原:被提纯的物质易恢复原来的组 成、状态。 2.明确常用的提纯方法 (1)水溶法:除去可溶性杂质。 (2)酸溶法:除去碱性杂质。 (3)碱溶法:除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法:除去还原性或氧化 性杂质。 (5)加热灼烧法:除去受热易分解或易挥发 的杂质。 (6)调节溶液的pH法:如除去酸性铜溶液中 的Fe3+等。 2Fe3++Pb+SO42-===PbSO4+2Fe2+ 取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去 AB 向 PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110 ℃,充分溶解后,趁 热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体 解析(1)由题意可知,过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和 H2SO4反应生成PbSO4和H2O,Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原 反应,Pb为还原剂,PbO2为氧化剂,PbSO4既是氧化产物又是还原 产物,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 (2)①催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变,但 参加反应,反应特点是先消耗再生成,且消耗与生成的量相等。 Fe2+为该反应的催化剂,又知反应ⅰ中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则 在反应ⅱ中Fe3+与Pb反应生成Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+ SO===PbSO4+2Fe2+;②a实验证明发生反应ⅰ生成Fe3+,则b实验 需证明发生反应ⅱ,Fe3+转化为Fe2+,实验方案为取a中红色溶液, 向其中加入铅粉后,充分反应,红色褪去。 ( 3 ) ① 过 程 Ⅱ 的 目 的 是 脱 硫 。 化 学 方 程 式 为 P b S O 4 + 2NaOH===PbO+Na2SO4+H2O;滤液1中含有未反应的NaOH和少 量溶解的PbO,经处理后可重复利用减少PbO的损失,同时能提高 NaOH的利用率。②利用PbO不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的 溶解度曲线,可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液,加热至高温 (110 ℃),充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤可得PbO固 体。 工艺流程题解题程序 1.读流程图 (1)箭头:箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产 物或副产物(生成物)。 (2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可 逆线表示物质循环。 2.解题要点 (1)审题要点:①了解生产目的、原料及产品,②了解 题目提供的信息, ③分析各步的反应条件、原理及物质成分,④理解物 质分离、提纯、 条件控制等操作的目的及要点。 (2)答题切入点:①原料及产品的分离提纯,②生产 目的及反应原理, ③生产要求及反应条件,④有关产率、产量及组成 的计算,⑤绿色化学。
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