【化学】河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试试题（解析版）

【化学】河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试试题（解析版）

河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试试题 一、单项选择题(本题包括25小题，每题,2分，共50分。）‎ ‎1.下列有关化学用语表述正确的是( )‎ A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为 C. HF的电子式：‎ D. 质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；‎ B. 35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，所以结构示意图为，B正确；‎ C. HF为共价化合物，电子式中不会出现离子，C错误；‎ D. 质子数为92、中子数为146的U原子应表示为，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )‎ A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. 中子数为176的Ts核素符号是 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. Ts在同族元素中非金属性最弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ts在原子结构示意图中有7个电子层，最外层电子数为7，是第七周期第ⅦA族元素，A正确；‎ B. 中子数为176的Ts核素符号应表示为,B错误；‎ C. 同位素质子数相同，电子数也相同，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，C正确；‎ D.在同族元素中从上到下非金属性依次减弱，Ts在同族位于最下的位置，其非金属性最弱，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎3.下列说法正确的是( )‎ A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；‎ B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；‎ C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；‎ D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎4.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )‎ A. NH3‎ B. H2O C. O2‎ D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】加热NH4HCO3时，NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳。‎ ‎【详解】A. NH3为碱性气体，与足量浓硫酸反应，无剩余，A错误；‎ B. 浓硫酸具有吸水性，无H2O剩余，B错误；‎ C. 水和二氧化碳与过氧化钠反应均产生O2，C正确；‎ D. CO2与足量过氧化钠反应，无剩余，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎5.下列有关描述一定是主族元素的是( )‎ A. 原子最外层电子数是2‎ B. 某原子M层上电子数等于其L层上电子数 C. 原子最外层电子数是3‎ D. 原子最外层电子数是1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原子最外层电子数是2的元素可以是稀有气体He，不是主族元素，A错误；‎ B. 原子M层上电子数等于其L层上电子数可以是2、8、8，18元素，如氩则不是主族，B错误；‎ C. 原子最外层电子数是3，只能是第IIIA元素，C正确；‎ D. 原子最外层电子数是1的元素可能是过渡元素，不一定是主族，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎6.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是( )‎ A OH-、F-、Ne、O2-‎ B. H2O、CH4、NH3、Ne C. H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+‎ D. O2-、F-、Mg2+、Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原子和离子相比，若质子数相同，电子数一定不同，A错误，-‎ B. H2O、CH4、NH3、Ne质子数和电子数都为10，B正确；‎ C. H3O＋质子数为11、Na+质子数为11、NH4+质子数为11、Mg2+质子数为12，C错误；‎ D. O2-、F-、Mg2+、Al3+均为单核离子，其质子数不同，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药．下列说法正确的是( )‎ A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3‎ B. 它们都是强氧化剂 C. H、D、T之间互称为同素异形体 D. 它们都是强还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10，A错误； B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价为-1价，易升高，常作还原剂，B错误； C．H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误； D．LiH、LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂，D正确。 故选D。‎ ‎8.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：‎ 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( )‎ A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 非金属性：甲>丙 C. 氧化物的水化物：丙<丁<戊 D. 最外层电子数：甲>乙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原子半径从左到右依减小,即丙>丁>戊，A错误；‎ B. 非金属性从上到下依次减小，即甲>丙，B正确；‎ C. 氧化物的水化物，没有指明是最高价的氧化物的水化物，C错误；‎ D. 从左往右最外层电子数依次增加，甲<乙，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.将amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL ‎ 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3，而气体完全消失,证明NO、NO2和O2恰好完全反应，所以与NO反应的O2有3/4amL,与NO2反应的O2有1/4bmL，即x=mL，答案选A。‎ ‎10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）‎ A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。‎ A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；‎ B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；‎ C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；‎ D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；‎ 故符合题意的选项是C。‎ ‎11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M Q R T 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.104‎ ‎0.075‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ A. 氢氧化物碱性：GL>M，A错误；‎ B. Q为S元素，T为O元素；在周期表中，从上到下非金属性依次减弱，T>Q，B错误；‎ C. L是Mg元素，T为O元素，L2＋与T2－的核外电子数均为10，C正确；‎ D. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞P，即T＞R，所以氢化物的稳定性为T＞R，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）‎ A. NH4ClNH3↑+ HCl↑‎ B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2‎ C. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4ClNH3↑+ HCl↑中，有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂，但没有离子键的生成，A错误；‎ B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中同时有离子键和共价键断裂和形成，B正确；‎ C. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，有共价键的断裂，无离子键的断裂，C错误；‎ D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中，只有离子键的断裂和生成，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎13.X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）‎ A. NaF B. MgCl‎2 ‎C. NaCl D. CaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】X元素的原子最外层有7个电子，属于第ⅦA族元素。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子，因此X是Cl。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同，则Y是K或Ca，因此X与Y形成的化合物可以是氯化钾或氯化钙；‎ 答案选D。‎ ‎14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )‎ A. R与Q的电子数相差26‎ B. 非金属性：Z>T>X C. 气态氢化物稳定性：RT>Q，C错误；‎ D.氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，T>Q，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎15.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )‎ ‎①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱 A. ③④⑥⑦⑨‎ B. ③④⑥⑦⑧‎ C. ①②⑤⑥⑦⑨‎ D. ③④⑤⑥⑦⑨‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①HCl的溶解度比H2S的大，主要是分子间作用力的影响，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误；‎ ‎②HClO的氧化性比H2SO4的强，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误；‎ ‎③非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，HClO4的酸性比H2SO4的强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确；‎ ‎④非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确；‎ ‎⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，只说明主族位置关系，周期位置不能说明，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误；‎ ‎⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于硫，单质的氧化性越强，非金属性越强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确；‎ ‎⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S，说明Cl2的氧化性大于硫，单质的氧化性越强，非金属性越强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确；‎ ‎⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强，气态氢化物水溶液的酸性与周期表中位置和非金属都有关系，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误；‎ ‎⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱，阴离子的还原性越强，非金属性越弱，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确；‎ ‎③④⑥⑦⑨正确，答案选A。‎ ‎16.下列事实不能作为实验判断依据的是( )‎ A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确；‎ B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱，故B错误；‎ C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确；‎ D项、单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎17.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。引燃后产生的高温气体主要有CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )‎ A. 高温下N2遇空气生成NO2‎ B. CO2和NO反应生成NO2和CO C. NO遇空气生成NO2‎ D. H2O和NO反应生成H2和NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.N2与O2在高温或放电条件下，只能生成NO，A错误；‎ B. CO2不具有强氧化性，不能氧化NO，B错误；‎ C. 燃后的高温气体成分有CO2、H2O、NO、N2等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，C正确；‎ D. H2O和NO不反应，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎18.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )‎ A. 氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥 B. 加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥 D. N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铵固体与消石灰共热能够制得氨气，生成的氨气可以用碱石灰干燥，故A正确；‎ B.氯化铵固体加热分解生成的氨气和氯化氢冷却后又重新结合成氯化铵，不能制得氨气，另外，氨气极易溶于水，不能用氢氧化钠溶液干燥，故B错误；‎ C.因为氨气极易溶于水，一般不用氯化铵溶液与烧碱溶液共热制备氨气，另外氨气能够和无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，故C错误；‎ ‎ D.N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业上合成氨的方法，因该反应为可逆反应，生成的氨气中混有氮气和氢气，实验室不用该方法制备氨气，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎19.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )‎ A. 应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸 B. 加入的稀硝酸应充满U形管左侧 C. 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色 D. 关闭活塞后铜丝会全部溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2，防止NO被氧化，A正确；‎ B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B正确；‎ C.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，C正确；‎ D.稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，D错误。 ‎ 答案选D。‎ ‎20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )‎ A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第Ⅵ A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。‎ ‎【详解】A. Y为氟元素，最外层电子数为7，X为氧元素，最外层电子数为6，W为硅元素，最外层电子数为4，Z为铝元素，最外层电子数为3，原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z，A正确；‎ B. W为硅元素，Z为铝元素，同周期，从左到右原子半径依次减小，Z大于W，同理，X大于Y，原子半径由大到小的顺序：、Z、W、X 、Y，B错误；‎ C. 非金属性是F>O>Si，即元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C正确；‎ D. 非金属性是F>O>Si，即元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，简单气态氢化物的稳定性强弱与非金属性强弱是一致的，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎21.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )‎ A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. X单质的熔点比Z的低 C. Y的最高正化合价为＋7价 D. Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。‎ A.非金属性最强的是F，Y的非金属性最强，A错误；‎ B.因常温常压下He为气体，S为固体，X单质的熔点比Z的低，B正确；‎ C.Y为F， F无正价，C错误；‎ D.非金属性F大于S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比H2S更稳定，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎22.足量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )‎ A. 0.2‎‎ mol·L－1‎ B. 0.8 mol·L－1‎ C. 0.6 mol·L－1‎ D. 0.4 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，根据反应比例，当NO3-浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)下降0.8 mol·L－1，B正确。‎ 答案选B。‎ ‎23.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）‎ A. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 B. 元素的非金属性W>Y>X C. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】Z是地壳中含量最高的金属元素,根据地壳中元素含量（O、Si、Al、Fe、Ca），Z为Al；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X的化合价为+4价，X为C；Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，质子数＝质量数－中子数＝14，则W为Si。‎ ‎【详解】A.根据分析Z2Y3为Al2O3，是离子化合物,WX是SiC，是共价化合物，A正确；‎ B.元素的非金属性，从左到右依次增强，从上到下依次减弱，O>C>Si，B错误；‎ C.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，由大到小的顺序是Al>Si>C>O，C错误；‎ D.Z的最高价氧化物是Al2O3，为两性氧化物，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎24.下列说法不正确的是( )‎ A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体；‎ B、冰和干冰都是分子晶体；‎ C、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体；‎ D、氯气的电子式为，四氯化碳的电子式为。‎ ‎【详解】A项、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体，微粒间作用力都是共价键，故A正确；‎ B项、冰和干冰都是分子晶体，熔化时克服的作用力均为分子间作用力，故B正确；‎ C项、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体，故C错误；‎ D项、氯气的电子式为，两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，四氯化碳的电子式为，碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎25.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )‎ A. A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B. AD2的电子式为 C. B2的结构式为N≡N D. B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图示分析，A为C，B为N，C为O，D为S。‎ ‎【详解】A. A、C两元素形成的化合物为非金属元素之间形成的碳氧化合物，都为共价化合物，A正确；‎ B. CS2中C的最外层电子数为4，要形成4对共用电子对，S的最外层电子数为6，要形成2对共用电子对，2个S形成2对，其的电子式为，B正确；‎ C. N2的结构式为N≡N，C正确；‎ D. B、C形成的化合物为NO，N、O原子不同，共用电子对发生偏移，所含化学键为极性共价键，D错误。‎ 答案选D。‎ 二、文字题 ‎26.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为____‎ ‎(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。‎ ‎(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。‎ ‎(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。‎ ‎(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). 34 (3). O＜S＜Na (4). NaOH>Al(OH)3 ‎ ‎(5). ‎ ‎(6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。‎ ‎【详解】(1) Cl-阴离子的结构示意图为，答案为：；‎ ‎(2) ⑧为S，其正下方的元素为34号元素Se，答案为：34；‎ ‎(3) ③为O，⑤为Na，⑧为S，原子半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na，答案为：O＜S＜Na；‎ ‎(4) Na的金属性大于Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，答案为：NaOH>Al(OH)3；‎ ‎(5)Na和O按1∶1组成的常见化合物为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；‎ ‎(6) 用电子式表示MgCl2形成的化合物的过程，即由Cl和Mg原子通过得失电子，形成MgCl2这个离子化合物，答案为：。‎ ‎27.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为__________________。‎ ‎(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。‎ ‎(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). 防止倒吸 (3). 溶液颜色变蓝 (4). NaOH (5). 变浑浊 (6). 饱和NaHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；锥形瓶；防止倒吸。‎ ‎ (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。‎ ‎(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊 ；饱和NaHCO3。‎ ‎28.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：‎ ‎(1)R在元素周期表中的位置为__________________。‎ ‎(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。‎ ‎(3)YX‎4M的电子式为___________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的结构式____________。‎ ‎(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。‎ ‎【答案】(1). 第三周期ⅠA族 (2). Cl－>O2－>Mg2＋ (3). (4). Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5). H-O-O-H (6). Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为Mg元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素.‎ ‎【详解】(1)R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族； (2)Z、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+，故答案为：Cl-＞O2-＞Mg2+； (3)YX‎4M为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；‎ ‎(4)Q3Y2为Mg2N3，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，故答案为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑；‎ ‎(5) X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；‎ ‎(6)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎29.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：‎ ‎(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。‎ ‎(2)D元素的名称_______________。‎ ‎(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。‎ ‎(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。‎ ‎(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。‎ a．常温下D的单质和E的单质状态不同 ‎ b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 ‎ d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 ‎【答案】(1). O＝C＝O (2). 硫 (3). 离子键、非极性共价键（或共价键） (4). SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl- (5). Cl (6). b、d ‎【解析】‎ ‎【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。‎ ‎【详解】(1)A为碳元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；‎ ‎(2) D为S元素，名称为硫，故答案为：硫；‎ ‎(3) B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、非极性共价键（或共价键）；‎ ‎(4)D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-，故答案为：SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-；‎ ‎(5) 同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl；‎ ‎(6) a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确； c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误； d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，故d正确； e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误；‎ 故答案为： b、d。‎