2019-2020学年天津市静海区四校联考高二11月份化学试题 word版

2019-2020学年天津市静海区四校联考高二11月份化学试题 word版

静海区2019—2020学年度第一学期四校联考试卷 ‎ 高二 化学 试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分,每题的四个选项中，有1个正确答案）‎ ‎1. 随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（ ）‎ A.生物质能 B.天然气 C.核聚变能 D.潮汐能 ‎2.下列属于弱电解质的物质是( )‎ A.CH3COOH B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl ‎3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D.需要加热才能发生的反应的ΔH＞0‎ ‎4. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)ΔH=Q kJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则( )‎ A.T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0‎ B.T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0‎ C.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0‎ D.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0‎ ‎5.下列可以证明可逆反应N2+3H2 ⇌ 2NH3已达到平衡状态的是（ ）‎ A.n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝1：3：2‎ B.恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C.一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D.混合气体的总质量不变 ‎6. 下列说法或表示方法中正确的是( )‎ A.已知‎2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol、‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ/mol，则a＞b B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890kJ/mol C.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含‎40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 ‎7.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 已知：H2O(g) ═ H2O(l) ΔH1= - Q1 kJ•mol-1 ①‎ C2H5OH(g) ═ C2H5OH(l) ΔH2= - Q2 kJ•mol-1 ②‎ C2H5OH(g)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= - Q3 kJ•mol-1 ③‎ 若使‎46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )‎ A.Q1+Q2+Q3 B.Q3-Q2+Q‎1 C.Q3-Q2+3Q1 D.Q3-Q2-3Q1‎ ‎8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O ⇌CO2+H2‎ ‎9.已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH﹣。下列叙述中，正确的是( )‎ A.升高温度，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH﹣)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 ‎10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论的是（ ）‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎11.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O) [摩/(升•分)]表示，则不正确的关系是( )‎ A. ν(NH3)=ν(O2) B. ν(O2)=ν(H2O)‎ C. ν(NH3)=ν(H2O) D. ν(O2)=ν(NO)‎ ‎12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)ΔH＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L-1．则下列叙述正确的是( )‎ A.平衡向右移动 B.B的转化率提高 C.x+y＞z D.C的体积分数增加 ‎13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：‎ ‎①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。‎ ‎②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。‎ ‎③加入几滴石蕊试剂做指示剂。‎ ‎④取一支酸式滴定管，洗涤干净。‎ ‎⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。‎ ‎⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。‎ ‎⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）‎ A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦‎ ‎14.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )‎ A.0.03‎mol•L-1•min-1 B.1.8mol•L-1•min-1‎ C.1.2mol•L-1•min-1 D.0.18mol•L-1•min-1‎ ‎15.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是( )‎ A.恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.在容器中加入氩气，反应速率不变 ‎16.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )‎ A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎17.在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是( ) ‎ A. 减小 B.增大 C.不变 D.减小 ‎18.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )‎ A.对比等浓度的两种酸的pH B.对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D.对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 ‎19.在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 ‎0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )‎ A.Z为0.4mol•L-1 B.Y2为0.35mol•L-1‎ C.X2为0.15mol•L-1 D.Z为0.3mol•L-1‎ ‎20．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A．a值一定大于9 ‎ B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)0，已知该反应在‎2404 ℃‎时，平衡常数K=64×10－4。‎ ‎(1)某温度下，向‎2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为　 　　， 此时N2 的转化率　 　　。‎ ‎(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　　　(填字母序号)。 ‎ A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(N2)=V逆(NO)‎ ‎(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器 ‎ 中，右图变化趋势正确的是　 　　(填字母 序号)。 ‎ ‎(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的 ‎ 浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应V正 V逆 ‎(5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，上述反应在 ‎ （低温或高温）条件下能自发进行。‎ ‎(6) 现有反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在 ‎ ‎.‎ t2时刻因改变 某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生 改变的条件可能是_______。 ‎ A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 ‎ E.减小压强 F.充入CO‎2 G.分离出部分CO ‎23.Ⅰ.(1)纯水在‎100 ℃‎时，pH=6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，pH= ,由水电离出的c(OH－)= 　　 mol·L－1。 ‎ ‎(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)‎ ‎ ‎ ‎(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。‎ 化学式 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ HCN K=4.9×10－10‎ CH3COOH K=1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11‎ 已知：‎25 ℃‎时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　。 ‎ ‎（4）常温时，pH=4的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。‎ Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L)‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)‎ 待测盐酸溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.1000‎ ‎15.12‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.1000‎ ‎14.98‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.1000‎ ‎14.90‎ ‎20.00‎ ‎(1)配制100mL0 .1000mol/L NaOH标准溶液．‎ ‎(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ ‎①滴定达到终点的现象是______________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡方法如右图所示，‎ 应采用操作____________，然后轻轻挤压玻璃球 使尖嘴部分充满碱液．‎ ‎④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果 造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)‎ A．滴定终点读数时俯视读数___________。‎ B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_______________。‎ 静海区2019—2020学年度第一学期第二次四校联考 ‎ 高二年级 化学参考答案 ‎1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B A B C C D C A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 D C D B A B C D A D ‎ ‎ ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎（1）2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH= -87.0kJ•mol-1‎ ‎（2）4HCl(g)+CO2(g) = 2Cl(g)+2H2O(g)+C(s) ΔH= +290kJ•mol-1‎ ‎（3）减小 ； 不变 ‎（4）- 92kJ•mol-1‎ ‎22．（20分，每空2分） ‎ I．（1） 1min （2）D > C > B > A （3）0.11mol/L ‎ II．（1）0.05mol/(L·min)； 50% （2）AD （3）C （4）>‎ ‎ （5）高温 （6）B ‎23．（20分，每空2分）‎ I．（1）11；10-11 （2）c （3）CH3COOH > H2CO3 > HCN （4）1:10‎ II．①溶液变红，且保持半分钟不褪色 ②0.075mol/L ③丙 ‎④偏低；偏高