【化学】北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一下学期AR层线上测试试题（解析版）
北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一下学期AR层线上测试试题
试卷说明：
1.本试卷共8页，共有37道选择题，共100分。试卷时长40分钟。
2.考生务必将答案填写在问卷星的答题纸上并提交，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误；
故答案为B。
2.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）
A. 无机物 B. 有机化合物 C. 氧化物 D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．无机物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；
B．有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，青蒿素(C15H22O5)是含碳的化合物，属于有机化合物且是从植物青蒿中人工提取的，“青蒿素”属于天然有机化合物，故B正确；
C．C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故C错误；
D．C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是单质，故D错误；
答案为B。
3.下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A. CO2 B. Na2O2 C. Na2O D. Al2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故A不符合题意；
B．过氧化钠与酸反应过程为氧化还原反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B不符合题意；
C．氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故C符合题意；
D．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D不符合题意；
故答案为C。
4.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A. KOH B. H2S C. Cl2 D. MgO
【答案】C
【解析】
【详解】A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；
B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；
D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案选C。
5.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项
性质
用途
A.
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B.
次氯酸钠具有漂白性
漂白剂
C.
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D.
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；
B．次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；
故答案为C。
6.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，3.2gO2中氧分子数为0.1NA
B. 标准状况下，22.4L正己烷中碳原子数为6NA
C. 78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NA
D. 密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，3.2gO2的物质的量n(O2)==0.1mol，其分子数为0.1NA，故A正确；
B．标准状况正己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，因而22.4L正己烷物质的量不是1mol，故B错误；
C．78gNa2O2物质的量n(Na2O2)==1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应，可知2molNa2O2反应，转移2mol电子，则1mol Na2O2反应，转移1mol电子，电子数约为1NA，故C错误；
D．根据3H2+N22NH3反应可知，合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则NH3的分子数小于2NA，故D错误；
答案为A。
8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】
【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
9.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①最高化合价：F＞O＞N
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①F没有正化合价，O没有+6价，则N元素的化合价最高，故①错误；
②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，则离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；
③Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；
④同主族从上往下，金属性增强：K＞Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；
⑤F、Cl属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，则非金属性F＞Cl， Cl、S属于同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性Cl＞S ，则非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；
⑥O2-、F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，属于具有相同电子层结构的离子，离子半径隨着核电荷数递增，离子半径减小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；由上述分析可知③④⑤⑥正确；
答案为B。
10.2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W
I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，故D错误；
故答案为B。
29.根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
解释或结论
A.
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
B.
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
C.
向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3或KHCO3
D.
酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色
铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含亚硫酸根、银离子、碳酸根等其他离子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根，A正确；
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，B正确；
C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C正确；
D．酸性硝酸铁溶液中含有硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能说明铁离子氧化碘离子，D错误；
故选D。
30.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A. 将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HCl
B. 用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4
C. 加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3
D. 向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与硝酸银反应生成微溶的硫酸银，且二氧化硫中混有氯气时现象相同，故A错误；
B．乙烯可以和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不与溴的四氯化碳溶液反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热时碳酸氢钠分解成碳酸钠，可以加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C错误；
D．若原溶液中有Fe3+，先加氯水再加入KSCN溶液也会显红色，可先加KSCN溶液，不变红，再滴加少量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2+，故D错误；
故答案为B。
31.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
故选B。
32.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
33. 已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；
B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；
C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；
D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；
答案选C。
34.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
35.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化氢的电子式为：
B. 反应Ⅰ的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C. 反应Ⅱ的离子方程式为：Fe3++PO=FePO4↓
D. 反应Ⅲ的化学方程可能为：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
【答案】D
【解析】
【分析】根据工艺流程，硫酸亚铁被过氧化氢在酸性条件下氧化生成硫酸铁，硫酸铁与磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁与碘化锂发生氧化还原反应得到磷酸亚铁锂，据此分析。
【详解】A．过氧化氢为共价化合物，电子式为，A错误；
B．反应Ⅰ为酸性条件下过氧化氢与亚铁离子反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，B错误；
C．磷酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，故反应Ⅱ的离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，C错误；
D．反应Ⅲ中Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，根据化合价升降法写出反应的化学方程式为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2，D正确；
故选D。
36.以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A. 第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B. 不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充
C. 第②步反应的离子方程式
D. 实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用；
A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，故A正确；
B．Cl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3，还生成NaCl，则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用，故B错误；
C．第②步MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正确；
D．过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；
故答案为B。
37.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
I
II
III
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，
变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．三组实验中溶液中均含有Fe3+，加入了铜粉，均会发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；
C．实验I中铜粉少量，且完全消失，所以不能确定是否将Fe3+全部反应，所以实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同，故C错误；
D．根据实验Ⅱ的现象可知，当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀，所以向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，故D正确；
故答案为C。
