云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

峨山一中2019—2020学年下学期期中考 高二年级理科化学试卷 ‎ 命题：李计伟 审题：施玲琼 1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共52分；第II卷为非选择题，共48分。‎ 2、 考试时间为90分钟。‎ 3、 请将答案填在答题卡内。‎ 可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Br—80‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共13个小题，每题4分，共52分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）‎ ‎1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　　)‎ A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 ‎2.不属于电离方程式的是(　　)‎ A.CH3COOH + H2OCH3COO－＋H3O＋ B.NH3·H2ONH＋OH－‎ C.2H2OH3O＋ ＋ OH－ D.CO32- ＋ H＋ == HCO3-‎ ‎3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O ‎4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol－1‎ B.CO（g）的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×283.0） kJ·mol－1‎ C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎5、下列叙述中错误的是(　　)‎ A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。‎ B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质 D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质 ‎6.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(HA)的比值增大，可以采取的措施是(　　)‎ A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)‎ C.加少量HA D.加水 ‎7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤‎ ‎8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确 的是(　　)‎ A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 ‎9.已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎10.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B.此时，Y的平衡转化率是40%‎ C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D.增加Y，Y的平衡转化率增大 ‎11.已知：①Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）　ΔH1‎ ‎②2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH2‎ ‎③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3‎ 则反应Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）的ΔH是（　　）‎ A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B.ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ C.ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ ‎12.在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：‎ CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1‎ CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)‎ D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强 ‎13.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是(　　)‎ A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种 B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 C.与互为同分异构体 ‎ D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 第Ⅱ卷（非选择题48分）‎ 二、非选择题（每空2分，共48分）‎ ‎14.（每空2分共16分）（1）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中 通过如下反应制得：‎ ‎3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。‎ 该反应________(填“吸热”或“放热”)，‎ 反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ （2） 已知：‎ As（s）＋H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4（s）　ΔH1‎ H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH2‎ ‎2As（s）＋O2（g）===As2O5（s）　ΔH3‎ 则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：‎ ‎①2NO（g）===N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1‎ ‎②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎（4）甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎（5）由图可知，金刚石的稳定性 石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ A ‎（6）中和热的测定装置如图所示：图中 ‎ A的仪器名称： ‎ 作用： ‎ ‎15.（每空2分共18分）（1）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 该反应ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K= （请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g)‎ ‎2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。‎ A.高温低压 B.低温高压 ‎ C.高温高压 D.低温低压 ‎（2）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是 。‎ A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2‎ D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2‎ E.混合气体的密度不随时间变化 F.混合气体的颜色不随时间变化 ‎（3）在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是 ‎ ‎（4）25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性 HA HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的 NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的PH= 。‎ ‎16.（每空2分共14分） 3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： ‎ ‎(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种，A中含官能团的名称为 。‎ ‎(2)试剂C可选用下列中的 。‎ a．溴水 ‎ b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 ‎ d．新制Cu(OH)2悬浊液 ‎(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。‎ ‎(4)D的分子式为 ，由D→E的反应类型是 ，‎ E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。‎ 峨山一中2019—2020学年下学期期中考 高二年级理科化学试卷 参考答案 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共13个小题，每题4分，共52分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）‎ ‎1-5 CDCBD 6-10 DCDDB 11-13 ACD 二、非选择题（每空2分，共48分）‎ ‎14.解析　(1)3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，反应中碳元素的化合价由0价升高到＋2价，氮元素的化合价由0价降低到－3价。故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH＜0。‎ ‎　放热　＜‎ ‎(2)由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。‎ ‎　2ΔH1－3ΔH2－ΔH3‎ ‎（3）2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1‎ ‎（4）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎（5）小于 ‎ ‎（6）环形玻璃搅拌棒、搅拌使其充分反应 ‎15.答案　（1）＞ 0.001 0 0.36mol·L－1 ＜ A ‎（2）CE ‎（3）因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c ‎(HCl)＝0.01 mol·L－1，而c(CH3COOH)＞0.01 mol·L－1，1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。答案　C ‎（4）＜‎ ‎（5） 10‎ ‎16.解析　结合已知反应信息，可知A所含官能团为醛基，B→D是—CHO氧化成—COOH，而碳碳双键和甲基没有被氧化，故应选择弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，D在浓H2SO4和加热条件下和CH3OH发生酯化反应生成E，即为。‎ ‎(1)遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，由于A中醛基是不饱和的，故其同分异构体中还应含有一个“—CH===CH2”结构，共有3种同分异构体，分别为 ‎。‎ ‎(3) 水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，故反应的化学方程式为：‎ ‎(4)E中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成。‎ 答案　(1)3　醛基　 (2)bd ‎ ‎ C10H10O2 酯化反应或取代反应