天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年第二学期期中测试 高二年级化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）‎ A. C2H4 B. 丙烯 C. C5H12 D. 乙炔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C2H4、B. 丙烯、D. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色，与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应而褪色；故A、B、D不符合题意；‎ C. C5H12不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】能使高锰酸钾酸性溶液褪色主要是烯烃、炔烃、醛、苯的同系物(连苯的第一个碳上要有氢原子)等。‎ ‎2.下列各对物质中，互为同系物的是 ( )‎ A. CH3-CH=CH2与 B. ‎ C. HCOOC2H5与CH3COOCH3 D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3-CH=CH2与的结构不相似，不是同系物；错误；‎ B．，中羟基的连接不相似，不是同系物，错误；‎ C．HCOOC2H5与CH3COOCH3的分子式相同，不属于同系物，错误；‎ D．的结构相似，组成上相差1个CH2，属于同系物，正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】对于同系物注意以下几点：①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)‎4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O，但他们官能团类别不同，不是同系物。又如：乙烯与环丁烷，它们的通式都是CnH2n，但不是同系物。③在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。④同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。‎ ‎3.与CH3CH2CH＝CH2互为同分异构体的是 A. ‎ B. CH2＝CH－CH＝CH2‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．两种物质分子式相同，结构不同是同分异构体，正确；‎ B．二者分子式不相同，因此二者不是同分异构体，错误；‎ C．二者分子式不同，结构相似，属于同系物，错误；‎ D．二者分子式不同，结构相似，属于同系物，错误。‎ ‎4.下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—‎ B. 二氧化碳分子的比例模型：‎ C. 的名称：1，3—二甲基丁烷 D. 氯离子的结构示意图：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．聚丙烯的链节：，A错误；‎ B．O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：，B错误；‎ C．的名称：2—甲基戊烷，C错误；‎ D．氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；‎ 答案选D ‎5. 下列有机物命名正确的是 A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。‎ 考点：考查有机物命名的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。‎ ‎6.现有三组混合液：‎ ‎①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；‎ ‎②乙醇和丁醇；‎ ‎③NaBr和单质Br2的水溶液.‎ 分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。‎ ‎7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：1，故A不符合题意；‎ B. 核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不符合题意；‎ C. 核磁共振氢谱中出现三组峰，故C不符合题意；‎ D. 核磁共振氢谱中出现三组峰，其面积之比为3：1，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】判断核磁共振氢谱中出现几组峰时先找对称轴，根据等效氢来分析。‎ ‎8.在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是 ‎ A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振氢谱法 D. 燃烧法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误；‎ B、红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确；‎ C、核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，C错误；‎ D、燃烧法用于元素的定性分析和定量测定，不能确定化学键和官能团信息，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 A. CH4 B. NH‎3 ‎C. CO2 D. F2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 单键都是σ键，双键或三键中既含有σ键又含有π键，‎ ‎【详解】A、甲烷中全部是σ键，A错误；‎ B、氨气中全部是σ键，B错误；‎ C、CO2中含有碳氧双键，既含有σ键又含有π键，C正确；‎ D、单质氟中全部是σ键，D错误；‎ 答案选C ‎【点晴】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为π键。σ键与π键比较：σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易发生断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中均既含有σ键又含有π键。‎ ‎10.下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 B. 对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 C. 一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 D. 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 共价键是指原子间通过共用电子形成的化学键，故A正确；‎ B. 对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固，故B错误；‎ C. 一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固，化学键的键长愈长，化学键愈弱，键愈断裂，故C正确；‎ D. 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固，故D正确。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎11.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )‎ A. SO3 B. BF‎3 ‎C. CO32- D. PH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；‎ B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，故杂化轨道数3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；‎ C．CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；‎ D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；‎ 故选D。‎ ‎12. 下列事实与氢键有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. 水结成冰体积膨胀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；‎ B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；‎ C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；‎ D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列途径不能得到晶体的是 ( )‎ A. 熔融态物质快速冷却 B. 熔融态物质凝固 C. 气态物质凝华 D. 溶质从溶液中析出 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。‎ ‎14.下列不属于晶体的特点是（ ）‎ A. 无色透明的固体 B. 自范性 C. 固定的熔点 D. 各向异性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃；‎ ‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意根据晶体与非晶体的区别来判断物质是否属于晶体 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 ‎15.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）‎ A. 观察外观是否规则 B. 测定是否有固定的熔点 C. 进行X射线衍射实验 D. 验证是否有各向异性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过颜色、硬度来判断，答案选C。‎ ‎【点晴】答题时注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1‎ ‎）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答即可。‎ ‎16.下列说法正确的是 A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B. NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D. 金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；‎ B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，B错误；‎ C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，C错误；‎ D、金刚石是原子晶体，而（C60）是由分子构成的，属于分子晶体，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点晴】该题难度不大，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。‎ ‎17.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12‎ D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，② 、③颠倒，故A错误；‎ B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8=1个，②8×1/8+1=2个，③8×1/8+1=2个，④8×1/8+6×1/2=4个，故B正确；‎ C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12， ④12，故C错误；‎ D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断①< ②< ③= ④，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎18.下列有关金属的说法正确的是（ ）‎ A. 金属原子核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A错误；‎ B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B错误；‎ C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C错误；‎ D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×1/8+6×1/2=4，原子的个数之比为2：4=1：2，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎19.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）‎ A. 在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B. 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C. 在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确；‎ B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E‎4F4，故B错误；‎ C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；‎ D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎20.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是 A. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B. 晶体中Ba2+的配位数为8‎ C. 晶体的化学式为Ba2O2‎ D. 该氧化物是含有非极性键的离子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2。‎ ‎【详解】A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×=12个，故A错误；‎ B．晶体中位于顶点的Ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6，故B错误；‎ C．由以上分析可知晶体的化学式为BaO2，故C错误；‎ D．该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O-O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查晶胞的结构和计算，题目具有一定难度，做题时注意利用均摊法计算。本题的易错点为A，与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置。‎ 第Ⅱ卷 ‎21.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar ‎（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。‎ ‎（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。‎ ‎（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。‎ ‎【答案】 (1). ①③ (2). ② (3). sp2 (4). 平面三角形 (5). Fe3+ (6). CN- (7). 6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①HCl是极性键的极性分子；②N2是非极性键的非极性分子；③NH3是极性键的极性分子；④Na2O2含离子键和非极性键的离子化合物；⑤C2H4是含极性键和非极性键的非极性分子；⑥NaOH是含离子键和极性键的离子化合物；⑦Ar不含共价键的分子。‎ ‎⑵CO32−的中心原子的价层电子对数为。‎ ‎⑶配合物中提供空轨道的离子为中心离子，常为过渡金属离子；提供孤对电子的物质为配体；配体的数目为配位数。‎ ‎【详解】⑴根据上面分析得出只存在极性键的分子是①③；只由非极性键构成的非极性分子是②；故答案为：①③；②。‎ ‎⑵CO32−的中心原子的价层电子对数为，杂化轨道类型是sp2，微粒的空间构型是平面三角形；故答案为：sp2；平面三角形。‎ ‎⑶配合物中提供空轨道的离子为中心离子，常为过渡金属离子；提供孤对电子的物质为配体；配体的数目为配位数；因此K3[Fe(CN)6]中中心离子是Fe3+，配体是CN－，配位数是6；故答案为：Fe3+；CN－；6。‎ ‎22.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：‎ A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石 ‎（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。‎ ‎（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。‎ ‎（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。‎ ‎【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). E (5). BC (6). AG ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 水晶是含有极性键的原子晶体；B. 冰醋酸是分子晶体，含有共价键的极性分子；C. 白磷是分子晶体，含非极性键；D. 固态氩是由原子构成的分子晶体；E. 氯化铵含有极性键和离子键的离子晶体；F. 铝是金属晶体，含金属键；G. 金刚石含非极性键的原子晶体。‎ ‎【详解】⑴根据上面分析得到属于原子晶体的化合物是水晶即A，直接由原子构成的分子晶体是晶体氩即D；故答案为：A；D。‎ ‎⑵由极性分子构成的晶体是冰醋酸即B；含有共价键的离子晶体是氯化铵即E；故答案为：B；E。‎ ‎⑶分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化，说明是分子晶体但不包括稀有气体，则为冰醋酸和白磷即BC，受热熔化，需克服共价键，说明为原子晶体，则为水晶和金刚石即AG；故答案为：BC；AG。‎ ‎23.如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。‎ ‎①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。‎ ‎②该晶胞称为___（填序号）.‎ A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞.‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据晶胞的结构，铜在顶点和面心上。‎ ‎【详解】①根据晶胞的结构，铜在顶点和面心上，因此该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个；故答案为：4。‎ ‎②根据铜在顶点和面心上，则为面心立方晶胞；故答案为C。‎ ‎24.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：‎ ‎①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩‎ ‎（1）芳香烃：___；卤代烃：___。‎ ‎（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。‎ ‎（3）羧酸：___；酯：___。‎ ‎【答案】 (1). ⑨ (2). ③⑥ (3). ① (4). ⑤ (5). ⑦ (6). ② (7). ⑧⑩ (8). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①CH3CH2OH含有羟基，属于醇；② 含有羰基，属于酮；③CH3CH2Br含有—Br，属于卤代烃；④含有酯基，属于酯；⑤含有酚羟基，属于酚；⑥‎ 含有—Br，属于卤代烃；⑦含有醛基，属于醛；⑧含有羧基，属于羧酸；⑨属于芳香烃；⑩含有羧基，属于羧酸。‎ ‎【详解】⑴根据前面分析得到⑨为芳香烃；③⑥为卤代烃；故答案为：⑨；③⑥。‎ ‎⑵根据前面分析得到①为醇；⑤为酚；⑦为醛；②为酮；故答案为：①；⑤；⑦；②。‎ ‎⑶根据前面分析得到⑧⑩为羧酸；④为酯；故答案为：⑧⑩；④。‎ ‎25.今有化合物：‎ ‎（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。‎ ‎（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。‎ ‎【答案】 (1). 醛基、羟基 (2). 甲、乙、丙互为同分异构体 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴根据丙的结构得到丙中含氧官能团的名称。‎ ‎⑵同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，上述化合物中分子式都为C8H8O2。‎ ‎【详解】⑴根据丙的结构得到丙中含氧官能团的名称醛基和羟基；故答案为：醛基、羟基。‎ ‎⑵同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，上述化合物中分子式都相同，而结构式不同，因此三者互为同分异构体；故答案为：甲、乙、丙互为同分异构体。‎