江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三10月月考化学试题

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江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三10月月考化学试题

‎2019--2020学年度涟水一中高三阶段测试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 O—‎16 C—12 Na—23 Al—27 Fe—56 ‎ 第I卷 选择题 一、单选题(3*10=30分)‎ ‎1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是(   )‎ A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验Na+‎ ‎2. 下列关于反应: 2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe,说法不正确的是:( )‎ A.该反应中Al作还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2‎ C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨 ‎3.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是(  )‎ ‎①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br-一定被氧化 ‎③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化 ‎④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+‎ ‎⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎4.下列有关说法正确的是(   )‎ A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(浓)‎ D.含有大量NO的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-‎ ‎5.下列说法正确的是(   )‎ A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均水作还原剂的氧化还原反应 C. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎ D.生石灰用作食品抗氧化剂 ‎6.下列叙述中正确的是(  )‎ A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C.‎1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H+‎ D.‎1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1 mol H+‎ ‎7.水溶液中能大量共存的一组离子是(   )‎ A.NH 、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+‎ C. K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO ‎8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  ) ‎ ‎9.表中关于物质分类的正确组合是(  )‎ 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2‎ SiO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2‎ Na2O2‎ CH3COOH KOH CaF2‎ D SO3‎ CaO HNO3‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎10.取‎16.8 g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为‎13.7 g,把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为(忽略溶液体积变化)(  )‎ A.1.4 mol·L-1 B.3 mol·L-1‎ C.0.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1‎ 二、不定项选择题(每题1-2个选项;4*5=20分)‎ ‎11.PM2.5是雾霾天的罪魁祸首,PM2.5是指直径小于等于2.5 nm粒子,下列说法正确的是(  )‎ A.雾霾一定属于胶体 B.鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液,可用丁达尔效应 C.除去淀粉溶液中的NaCl,可用过滤的方法 D.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]可做净水剂 ‎12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ A.1.0 mol ·L-1的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-‎ C.pH =12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、NO ‎13.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(  )‎ A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互为同素异形体 C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化 ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,‎2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数目为0.2 NA B.常温下,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO的数目为0.1NA C.常温常压下,‎4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D.标准状况下,‎22.4 L CHCl3中含有分子的数目为NA ‎15.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(  )‎ A.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅 B.a、b中铝元素的存在形式不同 ‎ C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 第II卷 非选择题(70分)‎ ‎16.(8分)无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g·mol-1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)________mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。‎ ‎(3)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。‎ A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 B.定容时仰视液面 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 ‎(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。‎ ‎17.(16分)一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH,促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:‎ ‎(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。‎ ‎(3)反应中副产品a是________,试剂b是________。(用化学式表示)‎ ‎(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。‎ ‎(5)调节pH=4.0~4.5的目的是______________________________________________。‎ ‎(6)为得到较纯净的晶体,生产过程中C物质可选用________。‎ A.氨水  B.NaAlO‎2  ‎C.NaOH D.Al2O3  E.Al ‎18.(14分)已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO、CO、SO、I-、MnO、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。‎ 根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:‎ 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液:无色透明 ‎①原溶液中一定不含的离子是________‎ Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液 ‎②原溶液中一定不含的离子是________,一定含有的离子是________‎ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A ‎③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉淀A的离子方程式为__________________‎ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有________,可能含有________‎ ‎19..(10分)Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:‎ 实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;‎ 实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:_______________________________。(3分)‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是______________________________。‎ Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A.Cl2  B.H2O‎2 ‎  C.ClO2   D.O3‎ ‎(4)“‎84”‎消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,‎ 原因是_______________________(用离子方程式表示)(3分)。‎ ‎20.(12分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:‎ 据此回答下列问题:‎ ‎(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________‎ ‎(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B________________;沉淀D________________;溶液E________________。‎ ‎(3)写出①③反应的化学方程式,离子反应写离子方程式。‎ ‎①__________________________________________________________________。‎ ‎③__________________________________________________________________。‎ ‎21.(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:‎ ‎(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(2)B装置的作用是______________________________。‎ ‎(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(4)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是___________________________________。‎ ‎(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是:‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎2019--2020学年度涟水一中高三测试试卷 参考答案:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C ‎ B ‎ D ‎ C ‎ C ‎ C ‎ B D ‎ B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 BD C BD C C ‎ ‎16答案:(1)蔗糖 (2)2×+ (3)AD (4)Cl-‎ ‎17.答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、2Al+6H+===2Al3++3H2↑‎ ‎(2)过滤 (3)H2 HCl (4)HCl ‎(5)促进AlCl3水解,使晶体析出 (6)DE ‎18.(14分)①Cu2+、Fe2+、MnO ②I-、Ba2+  CO、K+‎ ‎③AlO Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎④BaCO3 BaSO4‎ ‎19 .(12分)(1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O (2)0.004 mol ‎(3)C (4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O ‎ ‎20 .(14分)(1)过滤  (2)Al2O3  Fe2O3  K2SO4、(NH4)2SO4‎ ‎(3)①Al2O3+2OH-=2AlO+H2O ③AlO+H++H2O=Al(OH)3↓‎ ‎21.(16分)(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 ‎(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
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