化学卷·2019届河北省曲周县第一中学高二上学期第三次（1月）月考试题（解析版）

化学卷·2019届河北省曲周县第一中学高二上学期第三次（1月）月考试题（解析版）

河北省曲周县第一中学2017-2018学年高二上学期第三次（1月）月考化学试题 考试时间: 90分钟; 总分: 100分 注意事项:‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;‎ ‎2.请将答案正确填写在答题卡上。‎ 可能用到的元素相对原子质量: H 1 Li 3 Be 4 C 12 N 14 O 16 F19 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题(本翘共.18 小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个最佳述项)‎ ‎1. 以下关于加完的说法中错误的是 A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 ‎【答案】D ‎【解析】甲烷是极性键构成的非极性分子，正四面体结构，四个C—H键是完全等价的键，D错误。‎ ‎2. 某烷烃的相对分子质量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为 A. CH3-C(CH3)2-CH3 B. CH3-CH(CH3)-CH2-CH3‎ C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 D. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3‎ ‎【答案】A ‎ ‎ 考点：考查有机物结构简式计算 ‎3. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 B. 它既能使溟水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸铆溶液褪色 D. 它使溴水褪色的原因是因为该烃与溴水中的Br发生了取代反应 ‎【答案】B ‎【解析】苯乙烯不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；含有官能团碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确，C、D错误；答案选B。‎ 点睛：有机物中，所有的烃都不溶于水。‎ ‎4. 在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，物质有光学活性。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是 ‎ A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应 C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应 D. 催化剂作用下与H2反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：与乙酸发生酯化反应后“手性碳原子”上连有2个，失去光学活性，‎ 故A错误；与NaOH水溶液反应后“手性碳原子”上连有2个，失去光学活性，故B错误；与银氨溶液作用只发生银镜反应，醛基氧化为羧基，“手性碳原子”连接着四个不同的原子或原子团，故C正确；催化剂作用下与H2反应，羟基氧化为醛基，“手性碳原子”上连有2个醛基，失去光学活性，故D错误。‎ 考点：本题考查有机物的结构与性质。‎ ‎5. 下列关于几种有机物的叙述错误的是 A. 右图为甲烷分子的比例模型 B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2‎ C. 甲烷分子为平面结构 D. 苯的分子式为C6H6‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。‎ ‎6. 下列各组物质，互为同系物的是 A. CH3-CH=CH2 与 B. ‎ C. ‎ D. CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．CH3-CH=CH2属烯烃，属芳香烃，故A错误；B．结构不相似，不是同系物，故B错误；C．结构相似是同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl结构不相似，不是同系物，故D错误；答案为C。‎ 考点：考查同系物的判断 ‎7. 关于乙二醇和丙三醇的说法错误的是 A. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂 B. 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高 C. 这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水 D. 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料 ‎【答案】C ‎【解析】乙二醇和丙三醇均易熔于水，C是错误的，答案选C。‎ ‎8. 丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有 ①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. 只有①③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应、氧化反应，则①②④正确；含有羧基，可发生中和反应、酯化反应，则③⑤正确；答案选D。‎ 考点：考查有机物的结构和性质。‎ ‎【名师点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键。有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答。‎ ‎9. 下列实验中不能获得成功的是 A. 用水检验苯和溴苯 B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯 C. 用溴水除去混在苯中的己烯 D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯 ‎【答案】C ‎【解析】苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以检验；在浓H2SO4催化作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯。‎ ‎10. 对盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ‎ A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎【答案】A ‎【解析】从图示可以分析，该有机物的结构中存在 3 个碳碳双键、 1 个羰基、 1 个醇羟基、 1 个羧基，不含苯环和酯基。故答案应该选A。‎ ‎11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎ ‎①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ‎ ‎②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎ ‎③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ‎ ‎④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ‎ ‎⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ‎ ‎⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇；蛋白质水解生成氨基酸，故①正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按10%的乙醇与90%的汽油比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故②错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故③正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的一氧化碳、氢气、甲烷等气体，有新物质生成属于化学变化，故④错误；⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故⑤正确；⑥溴水和C2H4发生加成反应，而CH4不和溴水反应，故⑥正确。‎ 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；淀粉的性质和用途石油的分馏差评和用途；没的干馏和综合利用；醇类简介；‎ ‎12. 下列有关生活生产中的叙述合理的是 A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释 B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好 D. 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. CO2+H2O H2CO3,减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，左移，会有大量的气泡冒出来，符合勒夏特列原理，A错误；B.2SO2+O2 2SO3，增大压强，平衡右移，可以提高SO2的转化率，B错误；C. N2+3H2 2NH3，选择500℃，有利于反应速率的加快，催化剂的活性最佳，C正确； D. 氯碱工业中，阳极产生氯气，c(Cl-)减少，可以补充c(Cl-)，阴极产生氢气，c(H+)减少，c(OH-)增大，所以阴极室不用再注入稀氢氧化钠溶液，D错误；答案选C。‎ 点睛：氯碱工业中，阴极产生了氢气，同时生成了氢氧化钠，溶液显碱性。‎ ‎13. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③ ④相连时，③ 的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③ >④；四种金属活泼性顺序为①③④②，A正确；答案选A。‎ 点睛：原电池正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。‎ ‎14. 下列实验事实不能证明醋该是弱酸的是 A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7‎ B. 常温下，将pH=1的醋酸浴液稀释1000 倍，测得pH<4‎ C. 常褴下，将物质的量浓皮相同的谐霞浴液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 D. 常温下，测得0.1mol/L 酯饺浴液的pH=4‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 醋酸钠为弱酸强碱盐，水解显碱性，溶液的pH>7，A错误；B. 醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释1000 倍，平衡右移，n(H+)稍有增加，c(H+)减少不到1000 倍，溶液的pH<4，B错误；C.等体积等浓度的一元酸都能与等体积等浓度氢氧化钠恰好完全反应，无法证明酸性强弱，C错误；D. 0.1mol/L醋酸溶液，电离出的氢离子浓度远小于0.1mol/L，其pH=4，说明该酸为弱酸，D错误；答案选C。‎ ‎15. 室温下由水电离产生的c(H+)=10-13 mol./L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ B. Cl-、NO3-、Na+、K+‎ C. Na+、K+、ClO-、OH-‎ D. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】对水的电离平衡来说，加酸或加碱，都能抑制水的电离；室温下，水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L 10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。‎ ‎16. 已知热化学方程式: ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol ‎②1/2H2SO4 (浓) + NaOH (aq) =Na2SO4(aq) + H2O (1) ΔH2,下列说法正确的是 A. ΔH1>ΔH2 B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数 C. ΔH2=-57.3 kJ/mol D. |ΔH1|>|ΔH2|‎ ‎【答案】A ‎【解析】热化学方程式各物质前面的系数表示的该物质的物质的量，不是粒子个数，B错误；稀酸和稀碱溶液发生反应，中和热为57.3kJ/mol，H2SO4 (浓)溶于水放出大量的热，反应②中放出的热量数值大于57.3kJ/mol， ΔH2<-57.3 kJ/mol，ΔH1>ΔH2 ，|ΔH1|<|ΔH2|，A正确；答案选A。‎ 点睛：注意比较ΔH大小时，有正负号；浓硫酸，固体氢氧化钠与碱酸反应时，不仅有中和热，还会有溶解热，反应的热效应为二者之和。‎ ‎17. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：‎ 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4‎ Ag2CO3‎ Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎5.4×10－13‎ ‎8.3×10－17‎ ‎1.9×10－12‎ ‎8.1×10－12‎ 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是 A. K2CrO4 B. Na2CO3‎ C. NaBr D. NaI ‎【答案】A ‎【解析】选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成 一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银和碘化银的Ksp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择溴化钠和碘化钠；另外碳酸银沉淀为白色，无法与氯化银沉淀区分，只能选择K2CrO4, A正确；答案选A。‎ ‎18. 用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎【答案】A 二、填空题(本题包括4 小题，共38 分)‎ ‎19. 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4,并检验C2H4性质的实验，完成下列各题。‎ ‎（1）B 中溶液褪色，原因是______________‎ ‎（2）C 中反应的化学方程式为_____________‎ ‎（3）在D 处点燃时必须进行的操作是___________，D 处反应的化学方程式为______________‎ ‎【答案】 (1). 酸性高锰酸钾溶液被乙烯还原 (2). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (3). 验纯 (4). C2H4+3O22CO2+2H2O ‎【解析】(1)石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4, C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去；正确答案： 酸性高锰酸钾溶液被乙烯还原。‎ ‎（2）C2H4与溴水发生了加成反应，正确答案：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。‎ ‎（3）乙烯为可燃性气体，如果气体不纯，易发生爆炸，必须检验气体纯度；正确答案：检验气体纯度。C2H4+3O22CO2+2H2O。‎ ‎20. 写出下列反应的化学方程式 ‎（1）工业上制备氯乙烯_____________‎ ‎（2）2-氯丙烷与KOH 的乙醇溶液共热____________‎ ‎（3）实验室制乙烯__________‎ ‎（4）中苯在铁粉催化下与溴单质反应__________‎ ‎【答案】 (1). CHCH+HClCH2=CHC1 (2). CH3CHClCH3+KOH CH2=CHCH3↑ +KCl+ H2O (3). CH3CH2OH CH=CH2 ↑+ H2O (4). ‎ ‎【解析】（1）乙炔和氯化氢（1:1）加成反应制备氯乙烯；正确答案：CHCH+HClCH2=CHC1。‎ ‎（2）2-氯丙烷与KOH 的乙醇溶液共热发生消去反应生成不饱和烃；正确答案：CH3CHClCH3+KOHCH2=CHCH3↑ +KCl+ H2O ‎（3）实验室用乙醇和浓硫酸混合加热170℃制乙烯；正确答案：CH3CH2OH CH=CH2 ↑+ H2O。‎ ‎（4）苯在铁粉催化下与溴单质发生一取代反应；正确答案：‎ 点睛：甲苯在铁粉催化下与溴单质发生一取代反应，溴原子在邻、对位上的产物较多。‎ ‎21. 肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ 请回答：‎ ‎（1）D的结构简式为______．‎ ‎（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．‎ ‎（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．‎ ‎（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．‎ A．滴加AgNO3溶液  B．加NaOH溶液   C．加热    D．用稀硝酸酸化 ‎（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．‎ ‎【答案】 (1). 苯甲醛 (2). ①⑤ (3). (4). BCDA (5). 4‎ ‎【解析】（1）CH2=CH2与水反应生成A，A为乙醇；乙醇催化氧化得到B，B为乙醛；与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为；催化氧化得到D，D为，正确答案：‎ ‎（2）CH2=CH2与水反应生成乙醇为加成反应，乙醇氧化为乙醛为氧化反应，在碱性条件下水解为取代反应，氧化为为氧化反应，醛醛在碱性环境下发生加成反应，然后加热发生消去反应；正确选项：①⑤；‎ ‎（3）在碱性条件下水解产生，正确答案：‎ ‎（4）氯代烃的氯元素只有在碱性环境下，转变为氯离子，再加入足量的硝酸中和完碱后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即可得证。正确选项：BCDA；‎ ‎（5）（任意一种）‎ 点睛：解答本题的关键是把握好题给信息：和醛基相连的第一个碳上的氢与另外一个醛基上碳氧双键发生加成反应，生成羟基，在加热的条件下发生消去反应，形成不饱和键。‎ ‎22. 按要求回答下列问题:‎ ‎（1）反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________ ‎ ‎（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 C．溶液中不变 D．溶液中减小 ‎（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．‎ 请据此回答下列有关问题：‎ ‎①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．‎ ‎②写出下列反应的离子方程式 H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；‎ H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．‎ ‎③在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）‎ A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1‎ B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）‎ C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）‎ D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）‎ ‎【答案】 (1). (2). CD (3). 弱碱性 (4). SO42-+H2O⇌OH-+HSO4- (5). HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；H++SO42-=HSO4- (6). AC ‎【解析】(1)平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；正确答案：；‎ ‎(2) 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，平衡右移，醋酸的电离程度增大，n(CH3COOH)减少， n(CH3COO-)增大 ，n(H+)增大，但是c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)都减少，根据KW= c(H+)c(OH-)=10-14, c(OH-)增大；A．n(CH3COO-)、n(H+)都增大，答案A错 误；B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，c（H+）减少，B错 误；C. 公式上下同乘以c(H+)得到以下式子： K只与温度有关，温度不变，K不变，为常数；C正确；D．醋酸加水稀释，溶液中c(H+)= c(H+)水+ c(H+)醋酸，所以减小，D正确；正确答案：CD；‎ ‎（3）①根据题意，Na2SO4为强碱弱酸盐，水解显碱性，SO42-+H2O⇌OH-+HSO4- ；正确答案：溶液呈弱碱性。‎ ‎②弱酸根HSO4-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀；正确答案： HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+‎ ‎；硫酸钠为弱酸强碱盐，硫酸为强酸，二者反应生成硫酸氢钠；正确答案：SO42-+H+=HSO4- ；‎ ‎③A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 ，物料守恒，A正确；‎ B．2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），B错误；‎ C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），质子守恒，C正确；‎ D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），D错误。‎ 点睛：抓住本题给定的信息，不要形成思维定式；硫酸不再是二元强酸，完全电离，溶液中存在微粒变为H+、HSO4-、SO42- 、OH-等。‎ 三、计算题 ‎23. 某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。‎ ‎【答案】C3H6O3 CH3CH(OH) COOH 等 ‎【解析】试题分析：1.8g有机物的物质的量是1.8g÷90g/mol＝0.02mol 浓硫酸增加的质量就是水的质量，则水的物质的量是1.08g÷18g/mol＝0.06mol 碱石灰增加的质量是CO2，则CO2的质量是2.64g÷44g/mol＝0.06mol 则1.8g有机物中氧原子的质量是1.8g－0.006mol×2×1g/mol－0.06mol×12g/mol＝0.96g 氧原子的物质的量是0.96g÷16g/mol＝0.06mol 所以该有机物的最简式是CH2O 又因为该有机物的相对分子质量是90‎ 所以该有机物的分子式是C3H6O3‎ 其中可能的结构简式是CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH、HOCH2COOCH3等 考点：考查有机物化学式、结构简式的计算和确定 点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。‎ ‎ ‎