高中化学选修2人教版同步练习及测试题：2_2

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第一节《海水的综合利用》测试卷 时间：90分钟 本卷满分：100分 审题 王思亮 可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64；‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1、 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）‎ A． 铝 B、镁 C、铁 D、钙 2、 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）‎ A． 钠 B、铜 C、铝 D、汞 3、 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）‎ A、 蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法 4、 下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；‎ ‎⑤金属的延展性；‎ A、 ‎①③　　　 　B、②⑤　　　　 　C、③⑤　　　 　　D、②④‎ 5、 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）‎ A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源 6、 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（ ）‎ A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH3‎ 7、 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）‎ A、 氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 8、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）‎ ‎①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱 A、 只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部 9、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）‎ A、 海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电 10、 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；‎ ‎②氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）‎ A、 ‎①②　　　　　B、①②③　　　　C、②④　　　　D、①③④‎ 12、 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ） ‎ A、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 ‎ B、明矾[KAL（SO4）2·12H2O]含结晶水，是混合物 C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ‎ D、铝热反应是放热反应 13、 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）‎ 金属冶炼 冶炼方法 A 火烧孔雀石 焦炭法 B 湿法炼铜 水煤气法 C 铝热法炼铬 活泼金属置换法 D 光卤石炼镁 电解法 14、 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D、 SO2是形成酸雨的唯一原因 15、 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：‎ ‎ 2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）‎ A、 该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1‎ C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 16、 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ）‎ A、1：1：1 B、1：3：‎14 C、1：6：14 D、2：1：2‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、 ‎（本题共6小题，共52分）‎ 17、 ‎（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：‎ 试回答下列问题：‎ （1） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （填字母）。‎ A、 ‎①②③④　　　　　　B、②③④①　　　　C、②④③①　　　　　D、③④②①‎ （2） 为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为 。‎ （3） 写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式： 。‎ （4） 以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有 （填字母）。‎ 18、 ‎（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。‎ （3） 工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ 19、 ‎（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉‎1.12g时，红色恰好褪去。则：‎ （1） 水样中一定存在的金属离子是 。‎ （2） 加入铁粉后发生反应的离子方程式为 。‎ （3） 加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。‎ ‎20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：‎ ‎ ‎ （1） 若操作①为通入适量的CL2，则发生反应的离子方程式为 。‎ （2） 操作②的名称是 ，所用的玻璃仪器有 ，‎ 可以选用的有机溶剂是 （填一种）。‎ ‎21、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：‎ （1） 该实验中炼铁的方法是 填字母）。‎ A、 热分解法 B、热还原法 ‎ C、电解法 D、湿法冶金 （2） 实验开始后，B中的现象是 ‎ 。‎ A中有关反应的化学方程是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）C处须进行尾气处理，其方法是 ‎ 。‎ ‎（4）若样品的质量为‎3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重‎2.64g，则样品中铁的质量分数为 ‎ （结果保留一位小数）。‎ 22、 ‎（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。‎ （1） 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为 。混合物中AL的物质的量为 ‎ （用含字母的数学式表示）。‎ （2） 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 ‎ （用含字母的数学式表示）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1——‎5 A、D、C、D、A 6——10 D、D、D、D、B ‎11——16 D、B、B、B、D、B 17、 ‎（1）B、C（2分）‎ 高温 ‎ ‎ ‎（2）CaCO3====CaO+CO2↑ ；CaO+H2O==Ca（OH）2（4分）‎ 电解 ‎（3）2NaCL+2H2O====2NaOH+H2↑+CL2↑（2分）‎ （4） AC（2分）‎ 18、 ‎（1）Cu2++Fe===Fe2++Cu ‎（2）Cu2（OH）2CO3+4HCL===2CuCL2+3H2O+CO2↑‎ 或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑‎ 高温 ‎（3）2AL+Fe2O3====AL2O3+2Fe（每空2分）‎ 19、 ‎（1）Fe3+（2分）‎ ‎（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）‎ ‎（3）0.05mol·L-1(3)分 ‎20、（1）2I-+CL2===I2+2CL-‎ ‎（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可）（每空2分）‎ 高温 ‎21、（1）B（2分）‎ ‎ （2）有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2（各2分）‎ ‎ （3）点燃（划接储气球）（2分）‎ ‎ （4）62.2%（3分）‎ 22、 ‎（1）2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2↑；n/33.6 mol（各2分）‎ ‎ （2）m/11.2 mol ； 2.5（m—n）g（各3分）‎