【化学】内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试题(解析版)

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【化学】内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试题(解析版)

内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试题 一、单选题(本大题共20小题,共60.0分)‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故应贴腐蚀品标志。‎ ‎【详解】A、图中标志是爆炸品标志,不符合要求,故不选A;‎ B、图中标志是氧化剂标志,不符合要求,故不选B; ‎ C、图中标志是剧毒品标志,不符合要求,故不选C; ‎ D、图中标志是腐蚀品标志,符合要求,故选D。‎ ‎2.下列化学实验操作正确的是( )‎ A. 点燃酒精灯 B. 称量‎10.05g固体 C. 加热液体 D. 量取9.5mL的液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯,容易出现危险,故错误;‎ B.天平的精确读数为一位小数,故错误;‎ C.给试管加热时使用试管夹,并要先均匀受热,故正确;‎ D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒,故错误。‎ 故选C。‎ ‎3.下列叙述正确的是( )‎ A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子 B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析:A、物质不一定都含有分子,错误,不选A;B、物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,错误,不选B;C、6.02×1023个氧原子的物质的量为1摩尔,则H3PO4的物质的量为0.25摩尔,正确,选C;D、摩尔质量有单位,相对原子质量没有单位,错误,不选D。‎ ‎4.相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是( )‎ A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1‎ B. 所含硫元素的质量比为5:4‎ C. 所含氧元素的质量比为4:5‎ D. 所含氧原子的物质的量之比为3:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】相同质量的SO2和SO3的物质的量比为:=5:4。‎ ‎【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同,相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4,则所含硫原子的物质的量之比为5:4,故A错误;‎ B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4,则所含硫元素的质量比为5mol×‎32g/mol:4mol×‎32g/mol=5:4,故B正确;‎ C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3,则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6,所含氧元素的质量比为5mol×‎16g/mol:6mol×‎16g/mol=5:6,故C错误;‎ D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3,则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎5.浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3‎ 溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )‎ A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰‎1 ‎C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2:1,则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3:2:1,据此计算各物质的物质的量之比,浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。‎ ‎【详解】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2:1,则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3:2:1,则n(KCl):n(CuCl2):n(AlCl3)=3::=9:3:1,浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9:3:1,答案选B。‎ ‎6.在同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有CO气体,另一个盛有CO2气体,则两容器内的气体一定具有相同的( )‎ A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数 ‎【答案】D ‎【解析】A.根据ρ=V知,密度与其摩尔质量成正比,两个容器中平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,故A错误;‎ B.一氧化碳为双原子分子,二氧化碳为三原子分子,根据N=nNA知,分子数与其物质的量成正比,二者的物质的量相等,原子个数之比为2:3,故B错误;‎ C.根据m=nM知,物质的量相等时,二者的质量与其摩尔质量成正比,二者的摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,故C错误;‎ D.根据N=nNA知,二者的物质的量与分子数成正比,物质的量相等则其分子数相等,故D正确;‎ 故选:D.‎ ‎7.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( ) ‎ ‎①标准状况下,‎2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ‎②常温常压下,‎32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎③2 mol NaOH的摩尔质量为‎80g/mol ‎④H2气体摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎⑤标况下,‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧‎11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析:①标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算‎2.24L水的物质的量,故①错误;②常温常压下,‎32g SO2的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.01×1023,故②正确;③2mol NaOH的摩尔质量为‎40g/mol,摩尔质量与物质的量无关,故③错误;④没有告诉在标况下,H2的气体摩尔体积不一定为‎22.4L/mol,故④错误;⑤在标准状况下,‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,1mol混合气体中含有2mol氮原子,所含有的氮原子的物质的量为2mol,故⑤正确; ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量,故⑥错误;⑦常温常压下,1mol氦气含有1mol氦原子,含有的原子数为NA,故⑦正确;⑧没有告诉在标况下,题中条件无法计算‎11.2L氯气的物质的量,故⑧错误;故选A。‎ ‎8.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )‎ A. 0.1‎‎ mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据电荷守恒可得‎2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+‎2c(SO42﹣),据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。‎ ‎【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ,根据溶液电荷守恒可得‎2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+‎2c(SO42﹣),则‎2c(SO42﹣)=‎2c(Mg2+)+c(Na+)﹣c(Cl﹣)=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L,c(SO42﹣)=0.3mol/L,故选C。‎ ‎9.下列图示对应的化学实验的基本操作,其中装置合理、操作规范的是( )‎ 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 D. 丁装置可用于酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.除去CuSO4•5H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等,不能用蒸发皿,故A错误;‎ B.过滤时应用玻璃棒引流,故B错误;‎ C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳难溶于水、密度比水大,可通过分液分离出I2的CCl4溶液,故C正确;‎ D.温度计测量的是蒸气的温度,所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处,而并不是溶液中,故D错误;‎ 答案选C。‎ ‎10.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL,稀释后从中取10mL,则取出的HCl溶液物质的量浓度为( )‎ A. 0.002‎mol•L-1 B. 0.02mol•L‎-1 ‎ C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL,设稀释后溶液浓度为c,根据稀释前后溶质物质的量不变,‎0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc,解得c=0.02mol/L,溶液浓度与所取体积无关,所以稀释后从中取10mL,取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L;故选B。‎ ‎11. 下列叙述正确的是( )‎ A. NaCl的摩尔质量是‎58.5g B. 将‎40g氢氧化钠溶解在‎1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 C. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为‎22.4L D. 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:摩尔质量的单位是gmol-1,故A选项错;将‎40g氢氧化钠溶解在‎1L 水中溶液的体积不是‎1L,故B选项错;气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积,在标况下约为‎22.4L,故C选项错;氯离子物质的量浓度与溶液体积无关,1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L,与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等,故D选项正确。‎ ‎12.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )‎ A. 先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-‎ B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-‎ C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,一定有SO42-‎ D. 滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰,再加入氯化钡有白色沉淀,说明溶液中一定存在硫酸根,故A正确;‎ B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,如果原溶液中含银离子,也会产生不溶于酸的白色沉淀,故B错误;‎ C.若溶液中含有SO32-,滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,SO32-被硝酸氧化为物SO42-,有BaSO4沉淀生成,原溶液不一定有SO42-,故C错误;‎ D.滴加BaCl2有白色沉淀,沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl,原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子,故D错误。‎ ‎13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )‎ A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1‎ C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份, 一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗xmolH2SO4,则: SO42-+Ba2+═BaSO4↓ xmol xmol c(Ba2+)==‎ mol/L, 另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反应中消耗ymolAgNO3,则:  Ag++Cl-=AgCl↓ ymol ymol c(Cl-)==mol/L, 溶液不显电性,设原溶液中的Na+浓度为b,由电荷守恒可知, b+mol/L×2=mol/L, 解得b=mol/L,故选D。‎ ‎14.下列说法中正确的是( )‎ A. 将‎25g胆矾溶于‎1L 水中,可配得0.1mol/L 的CuSO4容液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时,肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯 C. 配制溶液定容后摇匀,发现液面低于刻度线,可再滴加几滴水至刻度线,此时表明配制完成 D. 配制溶液时,在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,将导致所配溶液浓度偏低 ‎【答案】D ‎【解析】A、应该是溶液‎1L而不是水‎1L,正确操作为:将‎25g胆矾溶于水配制成‎1L溶液,得0.1mol/L 的CuSO4容液,选项A错误;B、配制一定物质的量浓度的溶液时,肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯,选项B错误;C、配制溶液定容后摇匀,即使液面低于刻度线也无需要加水,溶液已配制完成,选项C错误;D、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶,会使配制的溶液的浓度偏低,选项D正确。答案选D。‎ ‎15.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )‎ A. 右边与左边分子数之比为4∶1‎ B. 右侧CO的质量为‎5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4:1,所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。‎ ‎【详解】A、气体的分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1:4,故A错误;‎ B、右侧CO的质量为:‎28g/mol*0.25mol=‎7g,故B错误;‎ C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍,故C正确;‎ D、相同条件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入的CO的物质的量为:1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。‎ 答案选C ‎16.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )‎ A. 0.20‎‎ mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1‎ C. 0.40 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量,进而计算各自含有SO42-离子物质的量,两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量,根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。‎ ‎【详解】100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为:0.3mol/L×‎0.1L=0.03mol,50mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量为:0.2mol/L×‎0.05L×3=0.03mol,混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol,则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L,故选C。‎ ‎17.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )‎ A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油(丙三醇)‎ ‎【答案】D ‎【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法,而选项A中用分液法;选项B中用重结晶法;选项C中用过滤法;选项D中使用蒸馏;故选择D。‎ ‎18.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ ‎ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液,检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液,检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液;由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验CO32-,再检验OH-和Cl-;由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银,故要先检验OH-;仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子,过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有OH-,过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子,故正确的实验操作顺序是④②①②③;‎ 故答案选B。‎ ‎19.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为‎2A=B+‎2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( )‎ A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则混合气体的平均摩尔质量为2d g/mol,‎ 假设有2 mol A反应则生成1molB、2molC、2molD,生成物的质量=2d g/mol×(1+2+2)mol=10d g,反应前后质量不变,则A的质量为10d g,其摩尔质量==5d ‎ g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以A的相对分子质量为5d,B项正确,‎ 答案选B。‎ ‎20.M(NO3)2热分解化学方程式为‎2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑,加热‎29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集‎11.2 L的气体,那么M的摩尔质量是( )‎ A. ‎24 g·mol-1 B. ‎74 g·mol-1‎ C. ‎148 g·mol-1 D. ‎40 g·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由题意可知反应生成的‎11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体,混合气体的物质的量为0.5mol,设O2的物质的量为x,由方程式可知NO2的物质的量为4x,由混合气体的物质的量可得x+4x=0.5mol,解得x=0.1mol,则M(NO3)2的物质的量为0.2mol,摩尔质量为=‎148g/mol,故M的摩尔质量为‎148g/mol‎-124g/mol=‎24g/mol,故选A。‎ 二、填空题(本大题共3小题,共30.0分)‎ ‎21.(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____,原子个数比为_____。‎ ‎(2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取‎46g该气体,所含氮原子的物质的量为_____。‎ ‎(3)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则:‎ ‎①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____;‎ ‎②其中所含Cl-物质的量之比为_____。‎ ‎【答案】(1). 3︰2 (2). 1︰1 (3). 1mol (4). 3︰2︰1 (5). 3︰4︰3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)设O2和O3的质量都是mg,等质量的O2和O3的物质的量分别是 、。‎ ‎(2)NO2和N2O4的最简式都是NO2,可以把‎46g混合气体看做全是NO2。‎ ‎(3)NaCl、MgCl2、AlCl3‎ 分别溶于水,溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9,设含钠、镁、铝的质量分别是‎23g、‎16g、‎9g,钠、镁、铝的物质的量分别是 、、。‎ ‎【详解】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比=:=3:2,一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以其氧原子个数=():()=1:1;‎ ‎(2)NO2和N2O4的最简式相同,最简式为NO2,‎46g气体混合物可看作是46gNO2,46gNO2的物质的量为,1个NO2中含有1个N原子,所含氮原子的物质的量为1mol;‎ ‎(3)①根据元素守恒,NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=1: :=3:2:1;‎ ‎②所含氯离子物质的量的比=3×1:2×2:1×3=3:4:3。‎ ‎22.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:‎ 该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ .‎ 取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ .‎ A.溶液中HCl的物质的量       溶液的浓度 C.溶液中的数目            溶液的密度 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸.‎ 该学生需要量取 ______  mL上述浓盐酸进行配制.‎ 配制时,其正确的操作顺序是用字母表示,每个字母只能用一次 ______ ;‎ A.用30mL水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?填“偏高”或“偏低”或“无影响”.‎ I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______‎ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒次,洗涤液也转移到容量瓶 ______‎ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______‎ 若在标准状况下,将V LHCl气体溶于‎1L水中,所得溶液密度为d ,则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母 A. B. C. D.‎ ‎【答案】(1). 12 (2). BD (3). (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). A ‎【解析】分析:(1)根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液,溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化,HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关。‎ ‎(3)①根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)计算。‎ ‎②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。‎ ‎③根据公式cB=进行误差分析。‎ ‎(4)由HCl的体积计算HCl物质的量和质量,由溶液的质量和密度计算溶液的体积,最后根据c(HCl)=计算盐酸物质的量浓度。‎ 详解:(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=‎ ‎,则该浓盐酸物质的量浓度为=12mol/L。‎ ‎(2)溶液是均一、稳定的混合物,取用任意体积的该盐酸溶液,溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化,HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关,答案选BD。‎ ‎(3)①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),量取的浓盐酸的体积为=12.5mL。‎ ‎②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签;配制时,正确的操作顺序为BCAFED。‎ ‎③根据公式cB=分析。‎ I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,所量取的浓盐酸体积偏低,n(HCl)偏低,所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。‎ II.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶中,n(HCl)偏高,所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。‎ III.浓盐酸稀释时时放热,溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,所配稀溶液体积偏低,所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。‎ ‎(4)n(HCl)==mol;m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=mol‎36.5g/mol+‎1g/mL1000mL=g,V(溶液)=gdg/mL=mL=10‎-3L;此溶液物质的量浓度为mol(10‎-3L)=mol/L,答案选A。‎ ‎23.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。‎ ‎(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。‎ A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火 B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒 入原试剂瓶中 E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 ‎(2)可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤;b.结晶;c.蒸馏;d.加热;e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:‎ ‎①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。‎ ‎②除去CaO中混有的CaCO3:________。‎ ‎③分离酒精和水的混合物:________。‎ ‎④分离水和CCl4的混合物:________。‎ ‎⑤分离NaCl和KNO3的混合物:________。‎ ‎【答案】(1). AEF (2). a (3). d (4). c (5). e (6). b ‎【解析】(1)、A项,酒精着火,应用湿抹布盖灭,所以A正确;B项,因NaOH具有强腐蚀性,所以B错误;C项,因NaOH具有吸水性,表面潮解进入纸中,所以不能放在纸上称量,故C错误;D项,已经倒出的Na2CO3溶液,可能会接触到其它物质而受到污染,所以不能再倒入原试剂瓶,故D错误;E项,根据分液的原则,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,所以E正确;F项,使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验,所以F正确;G项,在采用加热蒸发的方法析出晶体时,应在剩余少量水时,停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,所以G错误。故答案为AEF。‎ ‎(2)、①,除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒时,因CaCO3不溶于水,可以用过滤的方法除去,所以选a;②,除去CaO中混有的CaCO3,利用CaCO3受热分解生成CaO而除去CaCO3,所以选d;③,分离酒精和水的混合物,利用二者的沸点不同,采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物,所以选c;④,分离水和CCl4的混合物时,利用二者互不相溶,采用分液的方法进行分离,所以选e;⑤,分离NaCl和KNO3的混合物,可以利用二者在溶液中随温度的变化,溶解度差异较大而采用结晶的方法进行分离,所以选b。‎ 三、实验题(本大题共1小题,共10.0分)‎ ‎24.Ⅰ.从海水得到粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。‎ 图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:‎ ‎(1)沉淀A的名称是____。‎ ‎(2)试剂d是____;判断试剂d已经足量的方法是____。‎ ‎(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为____。‎ ‎(4)现有图2所示仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___(填序号)。‎ Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要图2仪器中的____(填序号),该仪器名称为____,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做____。‎ ‎【答案】(1). 硫酸钡 (2). 盐酸 (3). 溶液中不会再产生气体 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (5). ④ (6). ① (7). 分液漏斗 (8). 萃取 ‎【解析】‎ ‎【分析】硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,加入稍过量的a生成一种沉淀,a为氯化钡,得到的沉淀A为硫酸钡;加入d生成气体,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠,d是盐酸;所以b、c是Na2CO3、NaOH,滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀。‎ ‎【详解】Ⅰ.(1)硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,加入稍过量的a生成一种沉淀,a为氯化钡,得到的沉淀A为硫酸钡;‎ ‎(2)加入d生成气体,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠,d是盐酸;盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳,当不再产生二氧化碳时,证明盐酸已经过量;‎ ‎(3)滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀等,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。‎ ‎(4)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗,选④;‎ Ⅱ.从碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取剂是四氯化碳,使用的仪器是分液漏斗。‎
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