【推荐】专题3-1-1+弱电解质的电离（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

【推荐】专题3-1-1+弱电解质的电离（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

‎ ‎ ‎(测试时间： 30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎1．一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）‎ ‎①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气 ‎③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快 ‎⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．②⑥‎ ‎【答案】D ‎2．25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka=3.0×10-8‎ 下列叙述正确的是 A．HClO的漂白性是因为酸性很弱 B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大 C．反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生 D．稀释醋酸溶液，则c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎的数值随水量的增加而增大 ‎【答案】D ‎【解析】A．HClO的漂白性是因为具有强氧化性，A错误；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH更大，B错误；C．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则反应应该是C1O- +CO2+H2O=HCO3-+HClO，C错误；D ‎．稀释醋酸溶液促进电离，则c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎的数值随水量的增加而增大，D正确，答案选D。‎ ‎3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．加入少量NaOH固体 B．小心加热升温10oC C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa ‎【答案】B ‎4．向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）‎ A．溶液的 pH 逐渐增大 B．溶液中的 c(OH－)逐渐减小 C．醋酸的电离程度逐渐增大 D．溶液的导电能力逐渐减小 ‎【答案】B ‎【解析】A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，pH 逐渐增大，故A正确；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，电离程度逐渐增大，故C正确；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；故选B。‎ ‎5．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )‎ A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-‎ B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：‎ P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子 ‎【答案】D ‎【解析】A．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C ‎．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎6．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )‎ A．①②③ B．②④ C．①③ D．①②③④‎ ‎【答案】A ‎7．下列说法正确的是 A．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0‎ B．0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大 ‎【答案】A ‎【解析】A．反应：3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正向为气体物质的量增大的熵增加反应，△S＞0，在常温下不能自发进行，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，正确；B．0.1mol/L氨水加水稀释后，促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中的值增大，错误；C．条件不是标准状况， 常温常压下，22.4L Cl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D．合成 氨的反应正向为放热反应，,其他条件不变,升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，错误。‎ ‎8．欲使醋酸溶液中的 CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪种固体 ( )‎ A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg ‎【答案】A ‎9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】A．加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。全品教学网 ‎10．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）‎ A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎【答案】D ‎【解析】A、加少量烧碱固体，氢氧根离子和氢离子反应，平衡向右移动，醋酸根浓度增大，Ka不变，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；B、加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)‎ 值减小，错误；C、加少量冰醋酸，醋酸的电离程度减小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；D、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正确。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：‎ ‎（1）O点为什么不导电_________________；‎ ‎（2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；‎ ‎（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。‎ ‎（4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）‎ A．加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3‎ ‎（5）若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。‎ A．加热 B．加NaOH固体 C．加水 D．加固体CH3COONa ‎【答案】无离子 c＜a＜b c C ABD 电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，正确；B．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；C ‎．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误； D．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；答案选ABD；‎ ‎12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：【来.源：全,品…中&高*考*网】【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10 K2‎=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。‎ ‎（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。‎ A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)‎ C．c(H+)·c(OH-) D．‎ 若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ ‎（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：‎ ‎ ‎ n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 ‎【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④‎ ‎【解析】（1）酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知 电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3HCO3-+H+；（3）在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，A、稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度减小，A正确；B、溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，其中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以溶液中升高， B错误；C、温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D、‎ ‎，温度不变，电离常数不变，D错误，答案选A。该溶液升髙温度，促进电离，电离常数增大，溶液中氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大。升高温度水的离子积常数增大，答案选ABCD；（4）稀释促进电离，则n(H+)∶a＜b；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO-)∶a＞b；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a＝b；‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎