化学卷·2019届福建省福州市长乐高级中学高二上学期期末考试（2018
长乐高级中学2017-2018学年第一学期期末考
高二化学（理科）试卷
命题人： 审核人：
命题内容：《化学反应原理》专题一至专题三
班级 姓名 座号 成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31
S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ）
A．人类利用的能量大部分是由化学反应产生
B．化学反应一定伴随着能量变化
C．植物光合作用将太阳能转化为化学能
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1
3．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作
原理见下图，下列说法正确的是( )
A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
B．CO32-向负极移动
C．a为CH4，b为CO2
D．此电池在常温时也能工作
4．图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )
A. ⑤＞②＞①＞③＞④ B. ③＞②＞①＞⑤＞④
C. ⑤＞②＞③＞④＞① D. ③＞④＞⑤＞②＞①
5．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器中的压强不再随时间变化
B．N2、H 2、NH3的浓度变化
C．生成n mol的N2同时消耗2n mol的NH3
D．N2、H 2、NH3的浓度之比为1:3:2
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应
C．合成氨反应N2+3H2 2NH3，反应是放热反应，500 ℃时比室温更利于合成氨
D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
7．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下，C的物质的量n（C）与反应时
间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0
C．x+y
0
8．2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线
展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．碘酒 C．硫酸钡 D．食醋
9．下列物质对水的电离平衡无影响的是( )
A．NaNO3 B．NH3 C．Na D．H2SO4
10．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH﹣) 的溶液
C．c(H+)• c(OH﹣)= 1×10﹣14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
11．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 ( )
A、大于40.0 ml B、为40.0 ml C、小于40.0 ml D、为10.0 ml
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
13．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸铝 D．高锰酸钾
14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于溶液的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
细小颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu)
35
t4
(1)t1＝ s；本反应属于 反应（填吸热或放热）
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ；
(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是
；t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是 ；
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ；
17.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
电池总反应为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，
其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子
交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气
态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可
表示为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利）于电池将化学能转化为电能。
18. (15分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
19．(12分)欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为 ；
（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为 ；
（3）滴定至终点的颜色变化为 ；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度
为 （保留四位有效数字）；
实验
序号
待测HCl溶液的体积/mL
0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
25.00
0.00
26.29
②
25.00
1.00
26.10
③
25.00
1.00
25.90
（6）下列哪些操作会使测定结果偏低 （填序号）。
A、锥形瓶用待测液润洗 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20．(12分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）：
。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH2=−131.5 kJ·mol−1
反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K= 。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= （保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。
长乐高级中学2017-2018学年第一学期期末考
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．B 8．C 9．A 10．B
11．A 12．B 13．C 14．C 15．A
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16．(8分)
（1）50； 放热；
（2）温度越高，反应越快。
（3）＞； 锌中含有杂质铜，可形成原电池，反应加快。
＞； 锌表面积增大，反应加快。
（4）mF＞mE＞mB
17.(8分)
（1）a； CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+ (2分)
（2） ；减小；增大；增大；不利。
18. (15分)
（1）； <(1分)； （2）c；（3）0.022；0.09；80%；80%；（4）2.5。
19．(12分)
（1）锥形瓶 （2）碱式滴定管 （3）溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
（4）26.80mL （5）0.1000mol/L （6）D
20．(12分)
（1）纯碱或苏打；CO32－+H2O HCO3－+OH－
（2） +135.6； c(H2O)﹒c(CO2) （3）23.6； （4）11.3
【解析】(4)已知c(MgCl2)=0.1mol•L-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5 mol/L，即Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，故c(OH-)==
=2×10-3，Kw=1.0×10-14，故c(H+)==×10-11，pH=11.3，故答案为：11.3。
