【推荐】专题3-2-1+水的电离与溶液酸碱性（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为 A．大于1×10-14 B．小于1×10-14‎ C．等于1×10-14 D．无法确定 ‎【答案】C．‎ ‎【解析】KW只受温度的影响，室温下，针对任何稀酸稀碱溶液中，C（H+）×C（OH-）=KW 数值与水的KW值相等,等于1×10-14；C．正确。‎ ‎2．90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）‎ A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 ‎【答案】B ‎3．某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol‎2L﹣2，则该温度与‎25℃‎相是（ ）‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ‎【答案】A．‎ ‎【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，c（H+）和 c（OH—）均增大，水的离子积也增大，‎25℃‎时，水的离子积由10-14 现为1×10﹣13，数值变大，升温，因此A正确。‎ ‎4．在任何条件下，纯水显中性，这是因为 A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)‎ C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-‎)=10-14‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故A错误；B、c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故B正确；C、25度时，水的离子积KW=1.0×10-14，c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1，不是此温度，此关系式不成立，故 C错误；D、只有在常温下，任何溶液中均存在：c(H+)•c(OH-)=1×10-14成立，故D错误；故选B。‎ ‎5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎【答案】D ‎【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，H＋和OH－浓度增大，水的离子积增大，pH减小，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，选D。‎ ‎6．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液呈碱性【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12‎ C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 ‎【答案】A ‎7．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离是放热的过程 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．水的电离和电解都需要电 D．水、乙酸和硫酸钡均属于电解质 ‎【答案】D ‎【解析】A．水的电离是吸热的过程，故A错误；B．酸碱抑制谁的电离，水解的盐促进水的电离，加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化钠，故B错误；C．水的电离不需电，电解需要电，故C错误；D．水、乙酸水溶液中电离出离子、硫酸钡熔融电离导电，均属于电解质，故D正确；故选D。‎ ‎8．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是 A．图中T1>T2‎ B．XZ线上任意点均有pH＜7【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ C．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13‎ D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-‎ ‎【答案】D【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎9．25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )‎ A．Al3＋、Na+、SO42― 、AlO2－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋‎ C．K＋、I－、SO42―、Na＋ D．Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―‎ ‎【答案】C ‎【解析】25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，则A．Al3＋与AlO2－在溶液中反应生成氢氧化铝不能大量共存，A错误；B．显酸性CH3COO－不能大量共存，显碱性，Cu2＋不能大量共存，B错误；C．K＋、I－、SO42―、Na＋在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；D．Fe2＋与HCO3－在溶液中水解相互促进不能大量共存，D错误，答案选C。‎ ‎10．25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低 D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】D【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：‎ ‎（1）该温度下，水的离子积常数kw=_______。‎ ‎（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L ‎【答案】 10-12mol2/L2 10-b-10-a ‎ ‎【解析】（1）溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；故答案为：10-12；‎ ‎（2）该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a；则NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L-10-amol/L=(10-b-10-a)mol/L；故答案为：(10-b-10-a)mol/L。‎ ‎12．精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。‎ ‎【答案】H2OH++OH-；Kw=C(H+)C（OH-）；1×10-14‎ ‎【解析】水是弱电解质，用可逆号；水的离子积常数的表达式为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积。室温下Kw=1×10-14。‎ ‎13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）图中五点kw间的关系是_____________。‎ ‎（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。‎ A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NH4Cl ‎【答案】（1）E=A=D

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