2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019 学年度东北育才学校上学期期中考试高二年级化学科试题 答题时间：90 分钟 满分：100 分 命题及校对人：高二备课组 可能用到的原子量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共 54 分） ‎ 一、选择题（本题包括 18 个小题，只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分 ） ‎ ‎1.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中 最适合盛放的物质是 （ ） A．生石灰和水 B．氯化铵和氢氧化钡晶体 C．氯化钠和水 D．浓硫酸和水 ‎2.下列有关事实，与水解反应无关的是 （ ）‎ A．明矾可用作净水剂 B．用 TiCl4 和大量水反应，同时加热制备 TiO2‎ C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D．实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉 ‎3.反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是 （ ）‎ ‎+ ﹣ ﹣‎ A． =106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl S2‎ B．常温下，水电离出的 c（H+）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2﹣、NO ﹣‎ ‎4 3‎ ‎﹣ ﹣‎ C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3‎ ‎‎ ‎、A1O2‎ ‎+ ﹣ ﹣‎ D．加入 Al 能产生 H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO、Cl ‎5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）‎ A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的 pH 值是 9.8‎ B．用精密 pH 试纸测得 NH4Cl 溶液的 pH 值是 5.12‎ C．用碱式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO4 溶液 D．用 10mL 量筒量取 8.0mLNaOH 溶液 ‎6.在 K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是 （ ）‎ A．浓氨水 B．浓硫酸 C．硫酸钠固体 D．水 ‎7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是 （ ） A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质 ‎8.下列事实对应的结论正确的是 （ ）‎ ‎﹣ ﹣ 2﹣ ﹣‎ A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)0)。12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程数据如下表。 下列说法正确的是 （ ）‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎12‎ ‎15‎ A 的浓度(mol/L)‎ ‎0.8‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ B 的浓度(mol/L)‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.35‎ ‎0.3‎ ‎0.3‎ A．前 12s 内，A 的平均反应速率为 0.025mol·L－1·s－1‎ B．12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ C．化学计量数之比 b：c＝1：2‎ D．3s 时，A、B 浓度相等，则反应达到平衡状态 ‎11.下列实验误差分析错误的是 ( ) A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是 （ ）‎ A．配制 FeCl3 时加入盐酸：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+‎ ‎－ ﹣‎ B．Na2S 溶液显碱性：S2+2H2O H2S+2OH C．溴化氢水溶液显酸性：HBr H++Br﹣‎ ‎3 3‎ D．NaHCO 溶液显碱性：HCO ﹣H++CO 2﹣‎ ‎13. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应 ②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)‎ ‎＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应 ‎③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )‎ ‎ c(CO2)·c(Cu) ‎ A．反应①的平衡常数 K1＝‎ c(CO)·c(CuO) ‎＝‎ B．反应③的平衡常数 K K1‎ K2‎ C．对于反应③，恒容时升高温度，H2 浓度减小，则平衡常数增大 D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2 浓度一定增大 ‎14．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可 向稀硫酸中加入适量的 （ ）‎ A．NaNO3 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．CuSO4 固体 D．CH3COONa 固体 ‎15.将标准状况下 2.24LCO 缓慢通入 ‎1L0.15mo1•L﹣1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，‎ 下列关系不正确的是（ ）‎ A．混合溶液溶质为 NaHCO3 和 Na2CO3‎ ‎﹣)‎ ‎32‎ B．c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO ﹣)+‎2c(CO ‎2﹣ ﹣ ﹣‎ C．c(Na+)＞c(CO3‎ ‎‎ ‎)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)‎ D．加热蒸干所得混合溶液，继续加热，最终得到 Na2CO3 固体 ‎16. 在 ‎25 ℃‎时，在浓度为 0.1 mol·L－1 的 NH HCO 、NH Cl、(NH ) Fe(SO )‎ 的溶液中，4 3 44 2 4 2‎ 已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是 ( ) ‎ A．由水电离出的 c(OH﹣)最大的是 NH Cl B．三种溶液的 pH 值最小的 NH4Cl ‎4 4 2 4 2‎ C．三种溶液中 c(NH +)最大的(NH ) Fe(SO ) D．三种溶液中只有 NH4HCO3 显碱性 ‎17.已知 ‎25℃‎时，H2SO4 的电离常数为 Ka1=1×103，Ka2=1×10‎ ‎2 4‎ ‎﹣2，通常认为 H SO 在水中第 一步电离是完全电离的。下列关于 H2SO4 的说法中错误的是 （ ）‎ ‎﹣ ﹣‎ A．NaHSO4 溶液中各离子浓度的关系为 c(HSO4)+c(H+)= c(Na+)+c(OH )‎ B．若 0.1mol/LNaHSO4 的 pH 为 2，则 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液的 0.1”“<”或“=”）其理由是 ‎ 。‎ ‎（4）采取以下措施可以提高 CO 转化率的是 。（填字母编号）‎ A. 减少 Fe B. 增加 FeO C. 移出部分 CO2‎ D. 适当降低反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂 ‎21．（14 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。‎ I．实验步骤：‎ ‎（1）用 （填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在 （填仪器名称）中用 水稀释后转移到 100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）用 （填仪器名称）量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 ‎ 作为指示剂。‎ ‎（3）读取盛装 0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如 右图所示 则此时的读数为 mL。‎ ‎（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数，重复滴定 3 次。‎ II．实验记录 滴定次数 实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎（5）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 NaOH 溶液的体积为：‎ V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24 （mL）。‎ 指出他的计算的不合理之处： 。按正确数据处理，可得 c（市售白醋）= mol/L。‎ ‎（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 （填写序号）‎ a．盛装 NaOH 的滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡，加完后气泡消失 e．碱式滴定管操作过程中挤压的中下部 ‎22.（12 分） 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。‎ 已知如表数据，请回答下列问题：‎ 化学式 温度(℃)‎ 平衡常数 HClO ‎25‎ K =3.0×10-8‎ H2CO3‎ ‎25‎ Ka1=4.5×10-7 Ka2= 4.7×10-11‎ H2O ‎25‎ Kw=10-14‎ ‎(1)向氯水中加入 ，可以使溶液中的 HClO 的浓度增大。向 NaClO 溶液中通 入少量 CO2,所发生的离子方程式为 ‎ ‎(2)‎25℃‎时，pH=11 的 NaClO 溶液中，则由水电离的 c(H+)= ‎ ‎(3)等 pH 的 NaClO、NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是： ‎ ‎(4)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 ‎3c(HClO)=c(ClO－),此时混合溶液的 pH= ‎ ‎(5)已知：NaA+CO2(少量)+H2O= HA+NaHCO3 NaB+CO2(少量)+H2O= HB+Na2CO3 则 HA 酸性 HB 的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）‎ ‎2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题 参考答案 一、单项选择题（每题 3 分，共 54 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A D B C D B A D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A A B D C D D C 二、填空题（包括四个小题）‎ ‎19.（共 8 分，每空 2 分）‎ ‎－1 －1‎ ‎(1) (E2－E1) kJ·mol‎ ‎(2)c (3)409 kJ·mol ‎1 1 1 3 －1‎ CH4(g)＋‎ ‎‎ H2O(g)===‎ ‎‎ CO(g)＋‎ ‎‎ H2(g) ΔH＝＋a kJ·mol ‎(4)2 2 2 2‎ ‎20.（共 12 分，每空 2 分，）‎ ‎（1）－24.8kJ·mol-16‎ K K K ‎3‎ ‎1 （2）减小 （3）>‎ ‎2 3‎ 因为 Q=(0.25)３＝0.015628 V 逆 ‎（4）CD （2 分） 考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等 ‎21.（1）酸式滴定管（1 分）；烧杯（1 分）；容量瓶（1 分）；‎ ‎（2）酸式滴定管（1 分）；酚酞（1 分）；（3）0.70（1 分）；‎ ‎（4）最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2 分）；‎ ‎（5）第一次误差明显大，属异常值，应舍去（2 分）； 0.075（2 分）；‎ ‎（6）bde（2 分）。‎ ‎22.（每空 2 分，共 12 分）‎ ‎(1)NaHCO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3‎ ‎(2) 10-3‎ ‎(3) NaClO (4) 8 （5）弱于 ‎(4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有 NaOH 或 NaHCO3‎