福建省莆田市第二十五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学

福建省莆田市第二十五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学

化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 ‎ （非选择题），全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏 ‎ 内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Zn－65‎ 第I卷 （共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，16题，共48分）‎ ‎1．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为 (　　) ‎ A．K＝　　　 B．K＝ C．K＝ D．K＝ ‎2. 下列化学反应的焓变示意图中化学用语表达完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎3. 在一定条件下，可逆反应CO＋NO2CO2＋NO达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 (　　)‎ A．正反应为放热反应 B．化学平衡常数减小 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 ‎4. 在相同条件下用下列四组药品进行测定中和反应的反应热，其中反应热与其他三组不同的一组是（ ）‎ A.1.0mol/L盐酸100mL和1.0mol/L NaOH溶液100mL B.1.0mol/L盐酸100mL和1.0mol/L KOH溶液100mL C.1.0mol/L醋酸100mL和1.0mol/L KOH溶液100mL D.1.0mol/L硝酸100mL和1.0mol/L NaOH溶液100mL ‎5. 已知：‎ ‎(1) ΔH =－348.3 kJ·mol-1‎ ‎(2) ΔH=－31.0 kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )‎ A．－317.3 kJ·mol-1 B．－379.3 kJ·mol-1‎ C．－332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1 ‎ ‎6. 已知Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，H-H键的键能为436kJ·mol-1，则下列热化学方程式不正确的是（ ）‎ A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋Cl2(g)== =HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1‎ C.HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝91.5 kJ·mol－1‎ D.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝91.5 kJ·mol－1‎ ‎7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ ‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎8. 下列对焓变、熵变及反应方向叙述不正确的是（ ）‎ A.蔗糖溶于水使体系混乱度增大，该过程就是熵增加的过程 B.对同一种物质来说，固态变气态的过程即熵增加的过程 C.任何一个反应只要△H>0 ,该反应就不能自发发生 D.在温度、压强一定的条件下，△H-T△S可用来判断化学反应的方向 ‎9. 电镀工艺是一种对贵金属首饰进行表面镀层处理的加工方法，非金首饰经反复酸洗、碱洗、除油后磨光，然后把它们浸入一定温度的电镀溶液中，在电极的作用下，电镀溶液中的黄金成分转移到非金坯料上，再经清洗、烘干、抛光形成镀金首饰。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.需要镀金的非金首饰与电源的正极相连 B.电镀液通常采用含金离子的盐溶液 C.为了不影响镀金层的纯度和色泽，阳极要采用不溶性材料 D.电镀液中的金离子在非金首饰表面发生还原反应而析出 ‎10. 在恒温密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )‎ A.相同时间内N2O4生成的物质的量与N2O4分解的物质的量相等 B.混合气体平均相对分子质量保持不变 C.NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1 ‎ D.体系颜色不再发生改变 ‎11. 1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107(mol·L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为H2:0.7 mol·L-1,CH4:0.2 mol·L-1时,上述反应(　　)‎ A.正向进行 B.逆向进行 C.达到平衡 D.不一定 ‎12. 铁管道在生活中应用很广，在潮湿的地下环境中，下列操作起不到保护作用的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 镶嵌锌块 B.接电源成为阴极 C.喷漆或镀锌 D.直接深埋地下 ‎13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d是石墨电极。‎ 则下列判断正确的是（ ）‎ A. a为负极，b为正极 ‎ ‎ B. c为阴极，d为阳极 C. 电解过程中d电极质量增加 ‎ D. 电解过程中Cl－浓度不变 ‎ ‎ ‎14. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )‎ A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 ‎ ‎15. 在500℃时，容积为1 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始时物质的量与平衡时物质的量如下表：‎ 物质 X Y Z 初始时物质的量（mol）‎ ‎0.2‎ ‎0.5‎ ‎0‎ 平衡时物质的量（mol）‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应可以表示为3X(g)+2Y(g)2Z(g)，化学平衡常数为1000‎ B.达到平衡时X的转化率为50%‎ C.若升高温度，平衡常数减小则该反应的正反应为吸热反应 D.若将容器体积拉升至2 L，则平衡向Z生成的方向移动 ‎16. 用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(　　) ‎ A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3. 36 L(标准状况下）‎ ‎ 第II卷 非选择题（第17题-21题，共52分）‎ ‎17.(12分)电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为 ‎ ‎ ‎(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_____ (填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为36g，则外电路中转移的电子数是________________。‎ A．NiO2 B．Fe C．Ni(OH)2 D．Fe(OH)2 ‎ ‎ (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的____ (填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为 。‎ ‎（3）该蓄电池放电时正极电极反应式 ，‎ ‎ 充电时阴极电极反应式 。 ‎ ‎18.（8分）（1）氢气是世界公认的最清洁能源之一，而且热值高。‎ 已知常温下1g氢气燃烧生成液态水时可放出143kJ热量，请写出该反应的热化学方程式 ；‎ ‎（2）2017年10月26日，世界首列氢燃料电池有轨电车在河北唐山唐胥铁路首次投入商业运营。据了解，该列电车一次快速加氢只需15分钟，可持续行驶40公里，最高运行时速70公里。氢燃料电池原理如图所示，回答下列问题： ‎ ‎①该电池A端为 极；‎ ‎②B极发生的反应为 ；‎ ‎（3）氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。‎ ‎19.（10分）图Ⅰ所示表示的是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成氢化物时的焓变数据。‎ ‎（1）由图Ⅰ可知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；‎ ‎（2）由图Ⅰ可知该反应所需的活化能的大小为 ；‎ ‎（3）使用更高效的催化剂，图Ⅰ中所示的反应热将 （填“变大”、“不变”或“变小”）‎ ‎（4）根据图Ⅰ及已知信息写出该反应的热化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎（5）根据图Ⅱ焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试算出硒化氢发生分解反应的ΔH＝ 。‎ ‎20.（16分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K= 　 　，△H　 　0（填“<”“ >”“=”)；‎ ‎（2）830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1，则10s时c(A)=　 　mol·L-1， C的物质的量为　 　mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　 ； 　‎ 如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）对于上述环境，判断该反应是否达到平衡的依据为　 　(填正确选项前的字母)：‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 ‎ c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎ ‎（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为　 　。‎ ‎21.计算题（6分）‎ ‎ PCl5 的分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)‎ 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，‎ ‎（1）计算该温度下的平衡常数。‎ ‎（2）计算该温度下PCl5的转化率。‎