【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、选择题(每题2分，共50分)‎ ‎1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）‎ A. 读数 B. 稀释 C. 溶解 D. 称量 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；‎ B. 稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；‎ C. 溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；‎ D. 称量 ，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎2.下列说法中，正确的是 (　　)‎ A. 分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法 B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 D. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；‎ B. 碳酸钠易溶于水，若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；‎ C. NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；‎ D. 碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎3.下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行分类，这种分类方法的名称是(　　)‎ A. 圈图法 B. 链状箭头法 C. 交叉分类法 D. 树状分类法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。‎ ‎4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）‎ 已知 类推 A ‎ 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ B ‎ 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C ‎ 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+‎ D ‎ 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2‎ 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2‎ ‎：CO2+OH-=HCO3-‎ ‎：SO2+OH-=HSO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；‎ B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；‎ C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；‎ D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)‎ A. KClO3在反应中失去电子 B. 此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol C. ClO2是氧化产物 D. H2C2O4在反应中被还原 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题目所给方程式，Cl元素由氯酸钾中的+5价，降为二氧化氯中的+4价，氯酸钾被还原，作氧化剂，二氧化氯为还原产物；C元素由草酸中的+3价，升高为二氧化碳中的+4价，草酸被氧化，作还原剂，二氧化碳为氧化产物。‎ ‎【详解】A. 氯酸钾中Cl元素化合价降低，得电子，A错误；‎ B. 此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol，B正确；‎ C. 根据分析，二氧化氯为还原产物，C错误；‎ D. 草酸在反应中被氧化，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)‎ A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al与氧气反应可一步得到Al2O3，但Al2O3无法直接制得Al(OH)3，A符合题意；‎ B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氯化钡反应可得到NaCl，B不符合题意；‎ C. Mg可与盐酸反应得到MgCl2，MgCl2与碱反应可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸反应可得到硫酸镁，C不符合题意；‎ D. Fe与盐酸反应可得到FeCl2，FeCl2与碱反应可得到Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中可直接氧化为Fe(OH)3，D不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎7.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)‎ A. 在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液 B. 用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C. 在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)‎ D. 在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故A错误； B．用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁，然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故B错误； C．在FeCl2溶液上加一层苯，将空气与溶液隔离，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸），溶液中不存在氧气，则反应生成纯净的氢氧化亚铁，所以C选项是正确的； D．氢氧化铁不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误； 所以C选项是正确的。‎ ‎8.一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　)‎ A. 1∶2 B. 3∶5 C. 5∶7 D. 8∶11‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为＝＝5：7，故答案选C。‎ ‎9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A ‎ Fe3＋有氧化性 ‎ FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎ B ‎ SiO2有导电性 ‎ SiO2可用于制备光导纤维 ‎ C ‎ SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 ‎ D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；‎ B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；‎ C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；‎ D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎10.以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　)‎ ‎①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应；‎ ‎②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；‎ ‎③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性；‎ ‎④SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性；‎ ‎⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性；‎ 褪色实质相同的是②③⑤，‎ 故答案选D。‎ ‎11.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）‎ A. NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+ ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由实验现象可看出，铁元素的化合价不变，硫元素最终被氧化为+6价，NO3-被还原，答案选A。‎ ‎12.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A. 都能 B. 都不能 C. ③④⑤ D. 只有⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①澄清石灰水常用来检验CO2的存在，SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故该方法不能验证一定有SO2；‎ ‎②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，但不一定是SO2，故该方法不能验证一定有SO2；‎ ‎③品红溶液常用来检验SO2的存在，但是能使品红褪色的气体也可以是Cl2等，故该方法不能验证一定有SO2；‎ ‎④将气体通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，则该气体既可以是SO2，也可以是CO2，故该方法不能验证一定有SO2；‎ ‎⑤将气体通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2‎ 溶液有白色沉淀产生，则该气体只能是SO2，SO2和溴水反应生成H2SO4，H2SO4再和Ba(NO3)2反应产生不溶于HNO3的BaSO4沉淀，故该方法能验证一定有SO2；‎ 综上所述，仅⑤可以验证一定有SO2，故选D。‎ ‎13.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)‎ A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. Na2CO3 D. KNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，加入混合时不反应，Cu不溶解，A不符合题意；‎ B. Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，B不符合题意；‎ C 加入碳酸钠，有二氧化碳气体冒出，但铜质量不变，C不符合题意；‎ D. Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生═，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，D符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎14.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 (　　)‎ A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同 B. “两水”中都存在可逆反应 C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D. “两水”放置时间较久后都会因为相同原理而变质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；‎ B. “两水”中分别存在的可逆化学平衡为和 ‎，B正确；‎ C. “两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；‎ D. 氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，‎ 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）‎ A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。‎ ‎【详解】A、蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；‎ B、浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；‎ C、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；‎ D、SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。‎ 故选D。‎ ‎16.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是(　　)‎ A. NH3 B. HCl C. NO D. CH4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】收集装置中，气体时短导管进，长导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水；‎ A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，A符合题意；‎ B、HCl密度比空气大，应该长导管进，B不符合题意；‎ C、NO会与空气中的O2反应，C不符合题意；‎ D、CH4不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎17.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）‎ A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2‎ C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B。‎ ‎18.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. ①>②>③ B. ①＜②＜③ C. ①=②=③ D. ①＜②=③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，等体积的、HCl、物质的量相等，设、HCl、的物质的量均为1mol，烧瓶体积为VL。由可知生成的物质的量为，生成NO的物质的量为，NO难溶于水，则的物质的量浓度为，和HCl溶于水后溶液的物质的量浓度为，因此①=②=③，答案选C。‎ ‎19.将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设NO2和He的体积都是V，则总体积为2V，He不溶于水，均留在试管中，NO2会与水反应，有 ‎，‎ ‎ NO2与水反应，剩余气体的体积为，约占总体积的，答案选D。‎ ‎20.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A. ①③ B. ②③‎ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故③错误；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④正确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，故选A。‎ ‎21.将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是（ ）‎ A. 0.1 mol B. 0.11 mol C. 0.16 mol D. 0.22 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；‎ 方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则 x+y=0.06，， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；‎ 故答案选D。‎ ‎22.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是(　　)‎ A. 白、黑、红 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的； 浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳； 新制氯水漂白性，将试纸漂白； 所以D选项是正确的。‎ ‎23. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）‎ A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；‎ B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；‎ C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；‎ D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。‎ 答案选A。‎ ‎24.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）‎ A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。‎ ‎25.为了避免NO、NO2、N2O4‎ 对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度==mol/L，故选B。‎ 二．非选择题(共50分)‎ ‎26.FeCl3是一种用途比较广泛的盐。‎ ‎(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）‎ A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4‎ ‎(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。‎ A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可 B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。‎ ‎(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2‎ ‎＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。‎ ‎【答案】(1). 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2). B (3). C (4). 丁达尔效应(用一束激光照射液体，观察到液体中有一条光亮的通路) (5). (6). 紫色(或紫红色) (7). 分液漏斗 ‎【解析】‎ ‎【分析】(2)在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应； (3)中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此分析电子转移；向反应后的溶液中加入溶液，有色层在下层，然后分液。‎ ‎【详解】（1）溶液作为“腐蚀液”，生成和，该离子反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；将Cu片放入溶液中．发生反应为：，假设溶液中，则溶液中剩余的，由离子方程式可知，，所以；‎ 综上所述，本题正确答案为B；‎ ‎（2）Fe(OH)3胶体为红褐色液体，而不是沉淀，所以AD错误，不能用FeCL3直接与NaOH反应，会直接生成Fe(OH)3沉淀，B错误；所以应滴入沸水中，促进Fe3+水解，在水中可生成胶体，C正确；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成；‎ ‎（3）中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离。‎ ‎27.硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。‎ ‎(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。‎ A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2‎ B．性质稳定，不易脱色 C．x等于6‎ D．易溶解于强酸和强碱 ‎(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：‎ ‎①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。‎ ‎②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。‎ ‎③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。‎ 物质 Si SiCl4‎ SiHCl3‎ SiH2Cl2‎ SiH3Cl HCl SiH4‎ 沸点/℃‎ ‎2355‎ ‎57.6‎ ‎31.8‎ ‎8.2‎ ‎－30.4‎ ‎－84.9‎ ‎－111.9‎ ‎【答案】 (1). 制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可) (2). D (3). 2C＋SiO22CO↑＋Si (4). SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl (5). 蒸馏(精馏)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等， 因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等； (2)A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：‎ ‎，所以A选项是正确的；  B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以B选项是正确的； C. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：，计算得出x=6，所以C选项是正确的； D. 是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D错误；因此，本题正确答案是：D； (3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应， 2C＋SiO22CO↑＋Si；‎ ‎②水解生成硅酸和氯化氢，反应方程式为： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本题正确答案是： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl； ③利用沸点的不同提纯属于蒸馏，(沸点57.6℃)中含有少量 (沸点33℃)和 (离子化合物沸点很高)， (沸点8.2℃)、 (沸点-30.4℃)、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏)。‎ ‎28.(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。‎ ‎(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。‎ ‎(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。‎ ‎(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。‎ ‎(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。‎ ‎【答案】(1). C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2). ④ (3). ② (4). ① (5). ③ (6). 产物中存在二氧化硫 (7). 将产物中的二氧化硫氧化除尽 (8). 溶液不褪色 (9). 二氧化硫已被除尽 (10). 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42- (11). 溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫 (12). 澄清石灰水 (13). CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水， SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.‎ ‎【详解】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；‎ ‎（2）由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：④→②→①→③；‎ ‎（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；‎ ‎（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；‎ ‎（5）装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。‎ ‎29.已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。‎ ‎(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。‎ ‎(2)气体的成分是______，V为______。‎ ‎(3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。‎ ‎(4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。‎ ‎【答案】(1). 0.9 mol (2). 二氧化硫和氢气 (3). V＝11.2 (4). 1mol (5). 28‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）原硫酸的物质的量=50mL×18.4mol/L=0.92mol；‎ 反应后，氢离子浓度为0.08mol/L，则硫酸的浓度为0.04mol/L；‎ 反应后硫酸的物质的量为0.04mol/L×500mL=0.02mol；‎ 则反应消耗的硫酸的物质的量为0.92mol-0.02mol=0.9mol；‎ ‎（2）假设生成二氧化硫的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，根据化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可得 ‎ ，解得；‎ 则生成气体的体积为（0.4+0.1）×22.4=11.2L；‎ ‎（3）反应共消耗Zn的物质的量为32.5÷65=0.5mol，反应中Zn被氧化为Zn2+，故反应过程中转移的电子的物质的量是1mol；‎ ‎（4）另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，虽然浓硫酸的氧化性很强，开始会将Fe氧化到+3价，但是随着浓度变稀，Fe3+会和Fe反应生成Fe2+，因此溶液中最终均为+2价的亚铁离子，与溶液中均为+2的锌离子相似，则最终数据相同，加入Fe的物质的量与Zn的物质的量相同，均为0.5mol，其质量为0.5mol×56g/mol=28g。‎