高中化学 1_2_2 元素周期律课时作业 新人教版选修3
第2课时 元素周期律
[目标要求] 1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。
一、元素周期律
元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径
1．影响因素
原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。
2．变化规律
同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。
三、电离能
1．概念
__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
四、电负性
1．键合电子与电负性
元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义
电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准
以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。
4．电负性的变化规律
①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。
②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。
5．电负性的应用
判断元素的金属性和非金属性的强弱。
金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区
边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有__________，又有__________。
五、对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。
1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )
A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl
C．O、S、Na D．C、N、B
2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强
3．下列说法中正确的是( )
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
5．在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是
________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的非金属元素是________。
(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是________。
练基础落实
知识点1 原子半径的周期性变化
1．下列元素原子半径依次增大的是( )
A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S
C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca
2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )
A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B
C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg
知识点2 电离能及其变化规律
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
4．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
知识点3 电负性及其变化规律
5．下列关系中正确的是( )
A．电负性O>S>As，原子半径r(O)
r(S)>r(As)
D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)
6．下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )
A．F>N>O B．O>Cl>F
C．As>P>H D．Cl>S>As
7．不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
练方法技巧
比较微粒半径大小的方法
8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A>B>D>C
9．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．原子的第一电离能：X>W
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：XY，则下列说法中错误的是( )
A．第一电离能Y小于X，也可能Y大于X
B．气态氢化物的稳定性，HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的
D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
11．关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是( )
A．同周期中元素的电负性最小
B．都能和水剧烈反应
C．是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合
D．从上到下电负性依次增大
练高考真题
12．(2008·海南，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
练综合拓展
13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
14．下列说法不正确的是( )
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外) ，第一电离能最小的元素是
__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的
气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满
的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。
第2课时 元素周期律
基础落实
一、
核电荷数
二、
1．电子能层数 核电荷数 越大 越大 越小
2．减小 增大
三、
1．气态电中性基态 最低能量
2．越小
3．(1)增大 (2)减小
四、
1．化学键 键合电子
2．越大
3．4.0 1.0
4．①逐渐增大 ②逐渐变小
5．小于1.8 大于1.8 1.8左右 金属性 非金属性
课堂练习
1．B 2.C
3．A [同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2全充满，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。]
4．A
5．(1)Na Ar (2)F Fr (3)Cs (4)F (5)N、P、As
课时作业
1．C 2.D
3．A [首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。故选A。]
4．B [具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。]
5．A [O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)N，B项中，电负性F>O，故A、B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性AsS，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。]
7．C [本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。故选C。]
8．C [A选项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D选项错。]
9．B [由四种离子具有相同的电子层结构知：W和X位于同一周期，原子序数W>X，Y和Z位于同一周期，原子序数Z>Y，又由于均为周期表中前18号元素，则Y和Z处于W和X的上一周期，其相对关系为，由此可根据元素周期律判断有关性质。]
10．B [电负性X>Y，故原子序数X>Y，由于它们处于同一周期，如X为Mg，Y为Na，则第一电离能Y小于X，如X为Al，Y为Mg，则第一电离能Y>X，故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的强于Y的，故B项错误，C项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。]
11．A [注意ⅠA族中包含着H。]
12．C [处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C项错误。]
13．C [原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。]
14．D
15．(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个)
(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)K K He HClO4 HF (5)F K N、P F (6)NH3 SiH4
