2018-2019学年内蒙古一机集团第一中学高一下学期3月月考试卷 化学（word版）

2018-2019学年内蒙古一机集团第一中学高一下学期3月月考试卷 化学（word版）

一机一中高一年级月考化学试题 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27‎ 一、选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1.下列分析不正确的是（　　）‎ A. “木与木相摩则然燃”的“然”是化学能转变为热能 B. “司烜氏，掌以夫遂青铜凹镜 取明火于日”的“夫遂”是单质 C. “著作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲”的“曲蘖”是催化剂 D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 ‎2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）‎ A. 明矾作净水剂 B. 液氯作制冷剂 C. 溶洞的形成 D. 生石灰作干燥剂 ‎3.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为 C. 该电池将潮汐能转化为电能 D. 可用于海上应急照明供电 ‎4.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 锌片作正极 ‎ B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 ‎ D. 电子由碳棒经滤纸流向锌片 ‎5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）‎ W X Y Z A. 氢化物沸点： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 气态氢化物的稳定性：W＞X D. 简单离子的半径：‎ ‎6.下列化学用语正确的是（　　）‎ A. 中子数为8的氮原子： B. 铁红的化学式为Fe3O4‎ C. 的结构式： D. 的结构示意图：‎ ‎7.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）‎ A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大 ‎ D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 ‎8.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b-和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　）‎ A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 B.气态氢化物稳定性：b＞d C.简单离子半径：b-＞c+ D. d的最高价含氧酸是短周期元素最高价含氧酸中酸性最强的 ‎9.下列说法正确的是（　　）‎ A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的酸性强 B. P的非金属性小于Si，比的酸性弱 C. 和MgO均可与NaOH溶液反应 D.非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI ‎10.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　）‎ A. 使浓度增加，反应加快 B. 温度降低，反应减慢 C. 使浓度增加，反应加快 D. 压强降低，反应减慢 ‎11.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化． ①NH4NO3晶体      ②浓H2SO4       ③NaOH粉末 ④NaCl晶体          ⑤Na2O2固体    ⑥生石灰 A. B. C. D. ‎ ‎12.下列事实能说明Al的金属性比Cu强的是（ ） ‎ A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入氢氧化钠溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入稀盐酸中 C.与氯气反应时，铝失去3个电子，铜失去2个电子 D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，而铜不发生钝化 ‎13.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）‎ ‎①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 ‎②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 ‎③铝片不用特殊方法保存 ‎④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 A.①④ B.②③ C.①② D.②④‎ ‎14.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）‎ A.该电池Zn为负极 B.该电池的正极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-‎ C.外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时水分子和OH-都能透过薄层纸片 ‎15.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是（ ）‎ A.氢燃料电池 B.硅太阳能电池 C.银锌纽扣电池 D.碱性锌锰干电池 ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键 D.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎17.下列食品添加剂中，使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎18.下列操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 证明Cl的非金属性比C强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。‎ B 比较Mg与Al的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。‎ C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。‎ D 证明KCl中存在离子键 熔融状态的KCl是否导电 ‎19.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）‎ A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s)‎ C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.2 mol/(L·s)‎ ‎20.把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时反应最快的是（ ）‎ A. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸 B. 25℃ 30mL 2mol/L的盐酸 C. 25℃ 10mL 5mol/L的盐酸 D. 20℃ 10mL 2mol/L的盐酸 ‎21.一定温度下用铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施，①将铁块换成等质量的铁粉；②将稀硫酸换成浓硫酸；③加热；④加入少量KNO3固体；⑤加入适量CuSO4固体。其中能够加快氢气产生速率的是（ ）‎ A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③‎ ‎22.下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）‎ A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2‎ D.为加快稀盐酸与NaOH的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸 ‎23.一定温度下，向一恒容密闭容器中冲入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 ⇌2SO3，下列说法正确的是（ ）‎ A.当O2浓度不变时，反应达到化学平衡 B.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都等于零，反应终止 C.当单位时间内消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D.当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态 ‎24.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为（ ）‎ A.920 kJ B.557 kJ C.496 kJ D.188 kJ 二、非选择题（共52分）‎ ‎25.元素推断。‎ 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。‎ ‎（1）写出元素符号：A______、C_______，E在元素周期表中的位置是___________________________；‎ ‎（2）C、D、E原子半径由大到小：_________________（写元素符号，后同），C、D、E简单离子的半径由大到小：__________________；‎ ‎（3）A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_____________________________（用化学方程式解释）；‎ ‎（4）B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；‎ ‎（5）C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________‎ ‎（6）用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：___________________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。‎ ‎26.速率与平衡。‎ 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。‎ 实验编号 温度（℃）‎ 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎20‎ ‎25 mL 3% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎20‎ ‎25 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎20‎ ‎25 mL 5% H2O2溶液 ‎0.1g MnO2‎ ‎④‎ ‎20‎ ‎25 mL 5% H2O2溶液 ‎1~2滴1mol/L FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎30‎ ‎25 mL 5% H2O2溶液 ‎0.1g MnO2‎ ‎（1）实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_____________________（写出一种即可）。‎ ‎（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出 的结论是__________________________，__________________________；‎ ‎（3）写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；‎ ‎（4）同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。‎ ‎（5）某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知X、Y、Z均为气体）． ①该反应的化学方程式为______． ②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______． ③能说明该反应已达到平衡状态的是______ A．υ（X）=3υ（Y）              B．容器内气体密度不变 C．υ逆（Z）=2υ正（Y）       D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④由图求得平衡时X的转化率为______． ‎ ‎27.电化学。‎ ‎（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．‎ 请你利用下列反应“Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+”设制一个化学电池：‎ ‎①在方框里画出合理的原电池装置图 ‎（标明正负极、电极材料和电解质溶液）‎ ‎②正极质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），‎ 负极质量______‎ ‎（2）甲烷燃料电池的工作原理如图所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______；‎ ‎②该电池负极的电极反应式为：_____________________________； ③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______个电子转移．‎ 一机一中高一年级月考化学答案 一、选择题 ‎1-5.BBDBD 6-10.CBAAA 11-15.DBCCB 16-20.CADAB 21-24.DDAC 二、非选择题 ‎25.（1）Li，O，第三周期第ⅥA族 ‎（2）Na＞S＞O，S2-＞O2-＞Na+‎ ‎（3）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑‎ ‎（4）极性键，‎ ‎（5）同素异形体，＞，水分子间存在氢键 ‎（6），‎ ‎26.（1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或升高相同温度）。‎ ‎（2）升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好。‎ ‎（3）‎ ‎（4）分液漏斗，产生10mL气体所需的时间。‎ ‎（5）①Y+3X ⇌2Z； ②0.025mol/(L·min)‎ ‎③CE ④30%‎ ‎27.（1）①略； ②增加，减少 ‎（2）①CH4，O2（空气）；（每空1分，其余2分） ‎ ‎②CH4 — 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+‎ ‎③1.6NA