2021届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

2021届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

原子结构　化学键 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 A　[核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。]‎ ‎2．(2019·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．H2O2的电子式为H＋[]2－H＋‎ B．质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为Ho C．Ca2＋的结构示意图 ‎ D．乙酸的结构简式为C2H4O2‎ ‎[答案]　B ‎3．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是(　　)‎ A.U与U互为同位素 B．可利用U与U化学性质的不同将二者分离 C．利用化学反应把U转化为U提高U在铀元素中的含量 D.U与U互为同素异形体 ‎[答案]　A ‎4．(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2‎ ‎ 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是 (　　)‎ A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢 C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子 ‎[答案]　B ‎5．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是(　　)‎ A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构 B．示意图②的核电荷数x＝12‎ C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7‎ D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素 B　[①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl－。]‎ ‎6．下列有关物质结构的说法正确的是 (　　)‎ A．‎78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为H＋[]－‎ C．‎3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C　[A项，阴、阳离子个数分别为1NA和2NA，错误；B项，HBr为共价化合物，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。]‎ ‎7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是(　　)‎ A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl B　[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分硫元素化合价降低到0(生成S)，所以反应的方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]‎ ‎8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)‎ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ A　[NH5为离子化合物，由NH和H－构成。]‎ ‎9．已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g Rn－中的电子总数为(　　)‎ A.·NA　　　　　　 B.·NA C.·NA D. D　[Rn－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，m g Rn－中电子数为xNA。]‎ ‎10．(2019·海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是(　　)‎ A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子 B．W离子结构示意图为 ‎ C．X与Y只能形成一种化合物 D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应 D　[由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。]‎ ‎11．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是(　　)‎ A．冰→水→水蒸气→H2和O2‎ B．2Na＋Cl22NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D　[A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。]‎ ‎12．下列关于电子式的表述正确的是(　　)‎ A．HClO的电子式为H B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示CaF2的形成过程为＋‎ D．NCl3的电子式为 ‎[答案]　C ‎13．(2019·湖北各校联考)已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是(　　)‎ A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B．若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1∶2‎ D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 C　[题中没有指明X和Y原子序数的相对大小，故无法判断X与Y的原子半径大小关系，A项错误；若X和Y处于不同周期，则M的水溶液不一定呈碱性，如CaCl2溶液呈中性，B项错误；若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1∶2，如CF2===CF2，C项正确；若M属于离子化合物，则该化合物中不一定只存在离子键，可能还有共价键，如Na2O2，D项错误。]‎ ‎14．(2019·江西七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 C　[根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐，也可以是Na2O或NaOH等，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有NH3、N2H4‎ ‎(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，D项错误。]‎ ‎15．(2019·潍坊统考)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是(　　)‎ A．W－的结构示意图为 ‎ B．X与Y可以形成化合物YX2‎ C．Z离子与盐酸能发生化学反应 D．W与X均有多种核素 A　[根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。]‎ ‎16．(2019·黑龙江名校联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ A　[根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”，推出Y为Al；“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则W为Li；因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，则X为C；由“Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，推出Z为S。W的氯化物为LiCl，Li不满足8电子的稳定结构，A项错误；C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Y的单质为Al，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。]‎ ‎17．(2019·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)F位于第________周期________族。‎ ‎(2)G的离子结构示意图为_________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。‎ ‎(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为________，电子式为________。‎ ‎[解析]　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。‎ ‎(1)Na位于第三周期ⅠA族。‎ ‎(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。‎ ‎(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。‎ ‎(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。‎ ‎(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。‎ ‎(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，‎ 其电子式为。‎ ‎[答案]　(1)三　ⅠA　(2) ‎ ‎(3)  ‎(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(5)＋4　CH‎4　‎C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎ ‎(6)离子键、共价键　‎