北京版2021高考化学一轮复习专题七原子结构与化学键精练含解析

北京版2021高考化学一轮复习专题七原子结构与化学键精练含解析

专题七　原子结构与化学键 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构和核外电子排布 ‎1.了解元素、核素和同位素的含义。‎ ‎2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。‎ ‎3.了解原子核外电子排布。‎ ‎2019北京理综,8‎ ‎2017北京理综,7‎ 易 元素周期表与元素周期律 ‎★☆☆‎ 化学键 ‎1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。‎ ‎2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。‎ ‎2018北京理综,7‎ ‎2015北京理综,9‎ 中 化学反应与能量 ‎★★☆‎ 分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机物分子中共价键数目的判断等。主要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ - 9 -‎ 考点一　原子结构和核外电子排布 ‎1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.Lv的原子半径比S的原子半径大 B‎.‎‎116‎‎293‎Lv的原子核内有293个中子 C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D‎.‎‎116‎‎290‎Lv‎、‎‎116‎‎291‎Lv‎、‎‎116‎‎292‎Lv互为同位素 答案　B ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素 B.13C60和碳纳米管互为同素异形体 C.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素‎ ‎‎118‎‎297‎Og中,电子数比中子数少61‎ D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 答案　A ‎3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为10的氧原子‎:‎‎8‎‎10‎O B.Mg2+的结构示意图:‎ C.硫化钠的电子式:Na··S‎··‎‎··‎··Na D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2‎ 答案　B 考点二　化学键 ‎4.下列过程中,共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化 ‎⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦‎ 答案　A ‎5.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法中正确的是(　　)‎ A.NF3的电子式为F∶N‎··‎F‎ ‎‎··‎∶F B.NH4F中仅含离子键 C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性 D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物 答案　C ‎6.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是(　　)‎ A.中子数为32,质子数为27的钴原子‎:‎‎27‎‎32‎Co B.H2O2的电子式:H+[∶O‎··‎‎··‎∶O‎··‎‎··‎∶]2-H+‎ C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3‎ 答案　D - 9 -‎ 炼技法　提能力 ‎【方法集训】‎ 方法　电子式的书写 ‎1.(2019北京丰台期末,2)下列化学用语表述不正确的是(　　)‎ A.Cl2电子式:∶Cl‎··‎‎··‎∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ B.Na原子结构示意图:‎ C.NaCl在水中电离:NaClNa++Cl-‎ D.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ 答案　C ‎2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.原子结构示意图只能表示12C,不能表示14C B.次氯酸的结构式:H—Cl—O C.NH4Cl的电子式:[H∶N‎··‎HH‎··‎∶H]+Cl-‎ D.间硝基甲苯的结构简式:‎ 答案　D ‎【五年高考】‎ 考点一　原子结构和核外电子排布 A组　自主命题·北京卷题组 ‎1.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:‎ 化学方程式 K(t1)‎ K(t2)‎ F2+H22HF ‎1.8×1036‎ ‎1.9×1032‎ Cl2+H22HCl ‎9.7×1012‎ ‎4.2×1011‎ Br2+H22HBr ‎5.6×107‎ ‎9.3×106‎ I2+H22HI ‎43‎ ‎34‎ ‎(1)已知t2>t1,HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)HX的电子式是___________。‎ ‎(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是_________。‎ ‎(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:_________________________________。‎ ‎(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:_______________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。‎ ‎(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,___________(选填字母)。‎ a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 答案　(1)放热 - 9 -‎ ‎(2)H∶X‎··‎‎··‎∶‎ ‎(3)HF、HCl、HBr、HI ‎(4)卤素原子的最外层电子数均为7‎ ‎(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ‎(6)ad B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为8 的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N B.HCl 的电子式:H+[∶Cl‎··‎‎··‎∶]-‎ C.NH3的结构式:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ 答案　C ‎3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同 答案　B ‎4.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式:Ca2+[∶Cl‎··‎‎··‎∶‎‎]‎‎2‎‎-‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ 答案　A ‎5.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YY>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案　C ‎3.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案　A ‎4.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案　D ‎5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______________,K的原子结构示意图为________________。‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_______________________-。‎ ‎(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为_______________________________;‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为__________。‎ 答案　(1)∶N⋮⋮N∶　(2)Fe - 9 -‎ ‎(3)离子键和共价键　‎ ‎(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎(5)①CO2、H2O　②65%‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:45分钟　分值:100分 一、选择题(每题6分,共48分)‎ ‎1.(2020届北京海淀期中,3)下列关于铝及含铝物质的说法正确的是(　　)‎ A.27Al的中子数为13‎ B.单质铝可用作半导体材料 C.原子半径r(Si)>r(Al)‎ D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应 答案　D ‎2.(2020届北京朝阳期中,9)2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.C与O同属第二周期元素,原子半径C>O B.非金属性C”或“<”)。‎ ‎(4)NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是______________________,从原子结构角度解释原因:_______________________________________。‎ ‎(5)写出上图所示过程的总反应方程式:________________。‎ 答案　(8分)(1)∶N⋮⋮N∶‎ ‎(2)离子键 ‎(3)<‎ ‎(4)H—O　N和O电子层数相同,核电荷数NO,吸引电子能力N

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