河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题

河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Al:27‎ 一、单选题（1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）‎ ‎1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，NH4+浓度最小的是（ ）‎ A. NH4Cl B. NH4HSO‎4 ‎C. CH3COONH4 D. NH4HCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据NH4+的水解程度判断。‎ ‎【详解】A. NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，NH4+浓度较大；‎ B. NH4HSO4电离后生成NH4+、H+和SO42-，H+抑制了NH4+水解，NH4+浓度最大；‎ C. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-对NH4+水解起到促进作用，水解程度增大，导致NH4+浓度较小；‎ D. NH4HCO3为弱酸弱碱盐，NH4+与HCO3-发生双水解，使NH4+水解程度增大，导致NH4+浓度最小；‎ 答案选D。‎ ‎2.暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）‎ A. 负极 B. 正极 C. 阴极 D. 阳极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中，铁粉失电子，发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池的原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其中铁失电子，作负极，石墨作正极；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 碳棒可以用作原电池的负极 B. 任何化学反应都能设计成原电池 C. 原电池是将化学能转化为电能的装置 D. 原电池中电流流向和电子流向相反 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧燃料电池中碳棒作负极，因此碳棒可以用作原电池的负极，A项正确，不符合题意；‎ B. 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B项错误，符合题意；‎ C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；‎ D. 原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极，因此原电池中电流流向和电子流向相反，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列描述与盐类水解无关的是（ ）‎ A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B 用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器 C. 饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D. 硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应；‎ B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3；‎ C. 酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色；‎ D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S。‎ ‎【详解】A. NH4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，A项错误；‎ B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3，利用该原理制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，B项错误；‎ C. 甲基橙的显色范围的pH为3.1-4.4，当pH>4.4‎ 时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项正确；‎ D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S，H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从Y电极流向X电极。若X电极为铜，则Y电极不可能是（ ）‎ A. 铁 B. 石墨 C. 锌 D. 铝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 外电路上的电子从Y电极流向X电极，说明Y电极为负极，X电极为正极。‎ ‎【详解】在原电池中活泼金属作负极，若X电极为铜，那么如Y为金属电极，则活泼性强于铜，因此铜与铁、锌、铝均可形成原电池，且铜均作正极，如铜与石墨形成原电池，那么铜作负极，石墨作正极，与题干不相符；‎ 答案选B。‎ ‎6.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）‎ A. pH＜7 B. pH＞ ‎7 ‎C. pH＝7 D. 无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】pH值为3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，因为CH3COOH部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度c(CH3COOH)>10-3mol/L。pH为11的NaOH溶液中c(OH-)===10-3mol/L，因为NaOH完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH) =10-3mol/L，因此，等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液中n(CH3COOH)>n(NaOH)，由反应式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH 过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液pH<7。答案选A。‎ ‎7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A. Ksp（AB）小于Ksp（CD），则AB的溶解度小于CD的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入KI固体，AgCl沉淀不可能转化为AgI沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 由于AB与CD分子组成形式相同，因此Ksp越大，溶解度越大；‎ B. Ksp只与温度有关，与浓度无关；‎ C. 由于AgCl与AgI分子组成形式相同，因此Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物；‎ D. CO2能与CO32-反应，促进了沉淀溶解平衡正向移动。‎ ‎【详解】A. 由于AB与CD分子组成形式相同，因此Ksp越大，溶解度越大，Ksp（AB）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度，A项正确；‎ B. Ksp只与温度有关，与浓度无关，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，B项错误；‎ C. 由于AgCl与AgI分子组成形式相同，因此Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入KI固体，AgCl沉淀可能转化为AgI沉淀，C项错误；‎ D. CO2能与CO32-反应，促进了沉淀溶解平衡正向移动，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小 B. 溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 C. 任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用Ksp表示 D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小；‎ B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp不一定越大；‎ C. 难溶物不一定是电解质；‎ D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，根据离子的浓度变化判断Ksp的变化。‎ ‎【详解】A. 同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小，A项错误；‎ B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp可能增大也可能减小，若正反应为放热反应，温度越高，Ksp越小，若正反应为吸热反应，升高温度，Ksp越大，B项错误；‎ C.只有难溶的电解质在水中存在溶解平衡，C项错误；‎ D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，如某沉淀的溶解平衡时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，离子浓度减小，Ksp变小，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】解答本题时容易误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。其实溶解度不只与Ksp有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。‎ ‎9.25℃‎时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）‎ A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、K+、Na+‎ C. HPO42-、Na+、HCO3-、K+ D. Na+、SO42-、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。‎ ‎【详解】A. 若溶液为碱性溶液，NH4+和Fe3+均可以与OH-发生复分解反应而不能共存，但在酸性溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-均可大量共存，A项错误；‎ B. 若溶液为酸性溶液，CO32-和PO43-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，但在碱性溶液中CO32-、PO43-、K+、Na+均可大量共存，B项错误；‎ C. 若溶液为酸性溶液，HPO42-和HCO3-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，若溶液为碱性溶液，HPO42-和HCO3-均可以与OH-‎ 发生复分解反应而不能共存，因此不论溶液为酸性还是碱性，均不能大量共存，C项正确；‎ D. Na+、SO42-、NO3-、Cl-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎10.能表示人喝水时胃液的pH变化的图像是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，据此分析。‎ ‎【详解】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，无论人喝多少水将盐酸稀释多少倍，盐酸始终体现酸性，pH始终小于7；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸pH不能大于7，碱的pH不能小于7。‎ ‎11. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 A. FeSO4(Fe) B. SnCl2(HCl) C. FeCl3(HCl) D. ‎ NaAlO2(NaOH)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；‎ B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；‎ C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；‎ D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；‎ 答案选A。‎ ‎12.100℃‎时，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)=c(Cl－) B. c(NH4+)c(Cl－) D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎100℃‎时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，再根据电荷守恒分析判断。‎ ‎【详解】‎100℃‎时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)>c(Cl－)；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】解答本题时掌握Kw只与温度有关没温度升高，Kw增大是关键。‎ ‎13.将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到‎100℃‎，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（ ）‎ A. 硫酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质的电离和盐类的水解均为吸热反应，升高温度促进了弱电解质的电离和盐的水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据H+的浓度来判断pH的变化。‎ ‎【详解】A.硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，升高温度促进了NH4+的水解，使H+浓度增大，pH减小，A项错误；‎ B. 氢氧化钠为强碱，升高温度OH-浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，溶液中NaOH电离出的OH-浓度远大于水电离出的OH-浓度，因此溶液中OH-浓度几乎不变，H+浓度变大，pH减小，B项错误；‎ C. 氯化钠为强酸强碱盐，水溶液为中性，在水中完全电离，升高温度促进了电离，水的离子积增大，H+增大，pH减小，C项错误；‎ D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，升高温度，硫酸电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度，H+浓度几乎不变，pH几乎不变，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（ ）‎ M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Fe Cu 硫酸铜溶液 C Zn Ag 硝酸银溶液 D Zn Fe 硝酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由装置图可知，该装置为原电池，M棒变细，N棒变粗，说明M为原电池的负极，N 为原电池的正极，据此分析判断。‎ ‎【详解】A. M为Zn，N为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Zn为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为稀硫酸，所以在Cu棒表面会产生大量的气泡，A项错误，符合题意；‎ B. M为Fe，N为Cu，电解质溶液为硫酸铜时，Fe为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为硫酸铜，所以Cu2+得到电子生成Cu，附着在铜棒表面，使铜棒变粗，B项正确，不符合题意； ‎ C. M为Zn，N为Ag，电解质溶液为硝酸银时，Zn为负极，逐渐变细，Ag为正极，由于电解质溶液为硝酸银，所以Ag得到电子生成Ag，附着在银棒表面，使银棒变粗，C项正确，不符合题意； ‎ D. M为Zn，N为Fe，电解质溶液为硝酸铜时，Zn为负极，逐渐变细，Fe为正极，由于电解质溶液为硝酸铜，所以在Cu2+得到电子生成Cu，附着在铁棒表面，使铁棒变粗，D项正确，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】解答本题难点是正负极和现象的判断，一般来说：‎ ‎15.利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（ ）‎ A. 氯化镁 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氯化铝 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 冶炼活泼金属用电解法，K、Ca、Na、Mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼。‎ ‎【详解】Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 与电源正极相连的是电解池的阳极 B. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 C. 电解质溶液导电过程是物理变化 D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 与电源正极相连的是电解池的阳极，A项正确，不符合题意；‎ B. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，B项正确，不符合题意；‎ C. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C项错误，符合题意；‎ D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎17.用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）‎ A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用石墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的pH不变，说明电解质溶液中H+和OH-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。‎ ‎【详解】A. 电解HCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A项错误；‎ B. 电解NaOH溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，导致溶液中OH-浓度增大，溶液的pH增大，B项错误；‎ C. 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，相当于电解水，溶液的pH不变，C项正确；‎ D.电解NaCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（ ）‎ A. Li做负极，被还原 B. I2做正极，被氧化 C. H2O作电解质 D. 电子由Li电极流出 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据总反应可知，Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，I2得到电子生成I-，发生还原反应，据此判断。‎ ‎【详解】Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，说明Li作负极，被氧化，I2得到电子生成I-，发生还原反应，说明I2作正极，被还原，电子从负极流向正极，即从Li流出，Li可与水反应，因此电解质不是水；‎ 答案选D。‎ ‎19.电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法正确的是（ ）‎ A. 若另一极上也有气体产生，一定是氢气 B. 产生这种气体电极可能是阴极 C. 产生刺激性气味气体电极发生还原反应 D. 不能判断哪一极是正极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阴极只能是H2一种气体，且在阳极生成，是发生氧化反应得到的产物。‎ ‎【详解】A. 某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体，A项正确；‎ B. 若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体， 且H2在阴极上产生，说明产生刺激性气味的气体的一极为阳极，B项错误；‎ C.阳极发生氧化反应，因此产生刺激性气味气体电极发生氧化反应，C项错误；‎ D.根据分析可知生成刺激性气味的气体的一极为阳极，另一极为阴极，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.下列有关电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锰是正极，锌是负极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铅蓄电池中，正极板上覆盖的是PbO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 手机上用的锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，A项正确，不符合题意；‎ B. 锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，B项错误，符合题意；‎ C. 甲醇燃料电池的原理为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；‎ D. 铅蓄电池中，铅作负极，二氧化铅作正极，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎21.现有下列离子：SO32－、Al3+、NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+、HCO3－、Br－、ClO－等离子，请按要求填空：‎ ‎（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___。‎ ‎（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___。‎ ‎（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。‎ ‎（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___。‎ ‎【答案】 (1). SO32－、HCO3－、ClO－ (2). Al3+、NH4＋、Fe3+ (3). HCO3－ (4). Na＋、SO42－、Br－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ SO32－水解使溶液显若碱性，只能与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；‎ Al3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；‎ NH4＋水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；‎ Na＋不水解，既能酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；‎ SO42－不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在 Fe3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；‎ HCO3－水解使溶液显碱性，能与H+结合生成CO2和H2O，也能和OH-结合生成CO32-和H2O；‎ Br－不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；‎ ClO－水解使溶液显碱性，只能与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；‎ ‎【详解】根据分析可知：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是SO32－、HCO3－、ClO－；在水溶液中，该离子水解呈酸性的是Al3+、NH4＋、Fe3+；不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有HCO3－；既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na＋、SO42－、Br－。‎ ‎22.（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。‎ ‎（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。‎ ‎（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。‎ ‎【答案】 (1). 稀硫酸 (2). 铁粉 (3). 防止Fe2+被氧化 (4). Al2O3 (5). Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热蒸干时HCl挥发，剩下Al(OH)3，再灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 (6). 干燥的HCl气流中 (7). 在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Fe2+水解使溶液显弱酸性，还容易被氧化为Fe3+；‎ ‎（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3发生分解；‎ ‎（3）Mg2+容易发生水解，在酸性条件下可抑制其水解；‎ ‎【详解】（1）Fe2+水解使溶液显弱酸性，为了防止Fe2+水解，配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的硫酸；Fe2+容易被氧化生成Fe3+，在配制溶液时可加入少量的铁粉，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；‎ ‎（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3；‎ ‎（3）Mg2+容易发生水解，在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁；‎ ‎23.写出下列原电池和电解池的电极反应式。‎ ‎（1）CH3OH燃料电池，电解质为KOH：负极：____；正极：____。‎ ‎（2）CH4燃料电池，电解质为熔融Na2CO3：负极：____；正极：____。‎ ‎（3）电解Na2SO4溶液：阴极：____；阳极：____。‎ ‎（4）电解NaCl溶液：阴极：____；阳极：____。‎ ‎【答案】 (1). 2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O (2). 3O2+6H2O+12e-=12OH- (3). CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O (4). 2O2+4e-+CO2=CO32- (5). 2H++2e-=H2↑ (6). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (7). 2H++2e-=H2↑ (8). 2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，O2作正极，得到电子，生成OH-；‎ ‎（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成CO2，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-；‎ ‎（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，阳极OH-失电子生成O2和水；‎ ‎（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，阳极上Cl-失去电子生成Cl2。‎ ‎【详解】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，O2作正极，得到电子，生成OH-，电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-；‎ ‎（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-，电极反应为：2O2+4e-+CO2=CO32-；‎ ‎（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极OH-失电子生成O2和水，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；‎ ‎（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑。‎ ‎【点睛】本题的难点是电极反应的书写。书写电极反应时应注意：‎ ‎24.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。‎ ‎（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___（填字母，下同），属于电解池的是___。‎ ‎（2）A池中Cu电极上发生的是___（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（3）B池中C是___极，Pt极发生的反应的电极反应式为___。‎ ‎（4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度___（填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎【答案】 (1). A (2). BC (3). 还原 (4). 阴 (5). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (6). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据装置图判断原电池和电解池；‎ ‎（2）A池为原电池，硫酸铜溶液为电解质溶液，则活泼金属作负极，即Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应；‎ ‎（3）B池为电解池，与电源正极连接的是阳极，原电源负极相连接的是阴极，因此Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应；‎ ‎（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu。‎ ‎【详解】（1）由装置图可知A装置为原电池，B和C装置为电解池；‎ ‎（2）A池中Cu作正极，发生还原反应；‎ ‎（3）B池为电解池，其中Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-‎ 失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H20+O2↑；‎ ‎（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu，阴极上析出的铜与阳极上溶解得铜相等，因此CuSO4溶液的物质的量浓度不变。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意原电池和电解池的区别，根据二者的结构特征判断原电池的正负极和电解池的阴阳极。‎ 原电池 电解池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 形成 条件 ‎①活泼性不同的两电极(连接)‎ ‎②电解质溶液(电极插入其中并与电解质溶液或其中溶解的其他物质自发反应)‎ ‎③形成闭合回路 ‎④自发的氧化还原反应 ‎①两电极分别接直流电源的正、负极 ‎②两电极插入电解质溶液 ‎③形成闭合回路 电极 名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)‎ 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 电极 反应 负极：金属失电子，发生氧化反应 正极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电子 流向 负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极