2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二上学期期中考试化学试题（实验班） word版

2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二上学期期中考试化学试题（实验班） word版

张家口市第一中学2019—2020学年度第一学期期中考试 高二年级（实验班）化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量： H—‎1 C—12 O—16 Ba—137 S—32‎ I 卷 (选择题 共66分)‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）‎ ‎1．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列说法正确的是 A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电 ‎3．要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是 ‎ ‎ A．50mL烧杯 B．20mL量筒 ‎ ‎ C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管 ‎4．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ‎① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①‎ ‎5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. ‎100 ℃‎时，纯水的pH＝7 B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 ‎6．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎7．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是 A. x>y>z B. x = y = z C. x>y = z D. x>z>y ‎8．已知299K时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）‎ A. 一定大于92.0kJ B. 一定等于92.0kJ C. 一定小于92.0kJ D. 不能确定 ‎9．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ‎10．对于反应3Fe(s)+ 4H2O(g)⇌ Fe3O4(s)+ 4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A． ‎ B． C．增大或减小，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ‎11．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2 = HCN+NaNO2‎ ‎ NaNO2+HF = HCN+NaF ‎ ‎ NaNO2+HF = HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①‎ ‎ C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③‎ ‎12．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变 B．灯光变亮 C．灯光变暗 D．灯光明暗程度变化不明显 ‎13．常温下，下列各组离子能大量共存的是 ‎ ‎ A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br -、AlO2-‎ ‎ B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-‎ ‎ C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-‎ ‎ D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-‎ ‎14．如图所示的各图中，表示‎2A(g)+B(g)⇌‎2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：F(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）‎ A． B． C． D．‎ ‎15．某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同 D．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 ‎16．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是 A．HR1较弱 B．HR2较弱 C．二者相同 D．无法比较 ‎17．浓度均为0.1 mol·L－1的下列八种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl 的pH由小到大的顺序是 A． B． C． D．‎ ‎18．下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同 ‎ B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Fe3＋，证明盐的水解是放热反应 ‎ C．‎25℃‎时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数前者大 ‎ D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其中pH由大到小的排列为：③＞①＞④＞②‎ ‎19．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+) ‎ B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎ C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) ‎ ‎20．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%‎ ‎21．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：‎ Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是 温度℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10-5‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应 Ni(CO)4(g) ⇌ Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为‎0.5 ‎C．在‎80℃‎时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆) D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ ‎22．某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1‎ ‎ B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1‎ ‎ C. 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9‎ ‎ D. 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99‎ Ⅱ 卷 (非选择题 共34分)‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共34分)‎ ‎23．(16分) ‎25℃‎时，三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。‎ a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－‎ ‎（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎ b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ ‎ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎（4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。‎ a. b. c. d.‎ ‎（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。‎ 则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。‎ ‎（6）‎25℃‎时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精确数值)。‎ ‎24．(10分) 铅的冶炼有很多种方法。‎ ‎（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1 ＝ a kJ·mol－1‎ ‎② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)   ΔH2 ＝ b kJ·mol－1‎ ‎③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3 ＝ c kJ·mol－1‎ 反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。‎ ‎（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎300‎ ‎727‎ ‎1227‎ lgK ‎6.17‎ ‎2.87‎ ‎1.24‎ ‎①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎25．（8分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：‎ ‎ ① 准确称取‎2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；‎ ‎ ② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；‎ ‎ ③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；‎ ‎ ④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；‎ ‎ ⑤ 重复以上操作；‎ ‎ ⑥ 根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。‎ 已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。‎ ‎ Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+‎ ‎ Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204‎ 指示剂 酚酞 甲基橙 pH范围 ‎＜8.2‎ ‎8.2 ~ 10‎ ‎＞10‎ ‎＜3.1‎ ‎3.1 ~ 4.4‎ ‎＞4.4‎ 颜色 无色 粉红色 红色 红色 橙色 黄色 ‎（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂；‎ ‎（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ；‎ ‎（3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为 ；‎ ‎（4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是 。‎ ‎ A.上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 ‎ B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 ‎ C.滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 ‎ D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 张家口市第一中学2019—2020学年度第一学期期中考试 高二年级（实验班）化学试卷参考答案 ‎1‎-5C、D、D、B、C 6-10D、C、C、D、D 11‎-15A、B、A、A、D ‎ ‎16-20B、A、C、D、A 21‎-22 C、C ‎23．(16分) （每空2分）‎ ‎(1)增大 (2) a＞b＞d＞c (3) cd (4) b ‎ ‎(5) > (6)> (7)> (8)9.9×10－7 moL·L－1‎ ‎24．(10分) （每空2分）‎ ‎(1)（2/‎3a＋2/3b－c） (2) ① ＜ ②9.1% ；正向，不变 ‎25．（8分）（每空2分）‎ ‎（1）酚酞； ‎ ‎（2）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；‎ ‎（3）1 mol/L；‎ ‎（4）BD