中考化学总复习基础知识详细总结8

中考化学总复习基础知识详细总结8

第 1 页 共 21 页 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质 发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳 定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化 学性质。 （二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气， 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰 石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸 某”的是化合物。 第 2 页 共 21 页 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根 离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 鉴定酸（鉴定 H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢 氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁 Fe(OH)3、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱 的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－ ） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: 12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于 ７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强 PH 值越大，碱性越 弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 第 3 页 共 21 页 含 CO32－ 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ； 若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶 解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中 含量最多的金属元素。 注：化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构 成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原 子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个 氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和 He ⑵ CO、N２ 和 Si ⑶ O２ 、S 和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ 16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表 示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 第 4 页 共 21 页 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离 子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电 子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20 的元素符号和名 称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 22．稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化 学性质： 最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金 属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气Ｆ2 臭氧 O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 第 5 页 共 21 页 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N－3 价 ，后 N＋5 价。 24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀： ＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为 1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数 26. 化学反应基本类型 ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢， 跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2 价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合 价由小到大排列：Al9；Mg12；Ca20；Na23；Fe28；Zn32.5；K39 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀 生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有 碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 一个碳原子的质量 一个某原子的质量 第 6 页 共 21 页 27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类 型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封 保存。 29.催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于 反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的 种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正 确，方程式要配平，条件箭头要标明。 ③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是溶 液的一部分 33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液 其溶剂是水。 34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱 和溶。 加溶质 降低溶液温度 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂 升高溶液温度 37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 第 7 页 共 21 页 （关键词：一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而 增大。 39．固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3 等碳酸 盐 40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的 纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl） 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 ②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸 钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 二、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合 物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意 排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性） 通电 ① 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化 碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小 易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途 第 8 页 共 21 页 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 8.氧气的用途：支持呼吸；供给燃烧 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2 可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸 裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法： 10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒 流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当 气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收 集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 其他生成氧气的反应： 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 2MnO △ 第 9 页 共 21 页 ③水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （２）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生 爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） （3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应：实验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸 (六)铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是 导体 铁的化学性质： （１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有 H 2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧 化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热 量 （２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO 4＝Cu＋ FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ △ 点燃 △ 第 10 页 共 21 页 H2 ↑ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子 Fe 3+ 亚铁离 子 Fe2+） 铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量 低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物 不是合金） 二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象） ③通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。 一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃 烧转变成无污染的 CO2 △ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） 点燃 △ 第 11 页 共 21 页 （十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石和石 灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取 CO2 的反应） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高温 ②高温分解：CaCO3 CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2 （十一）有机物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水， 密度比空气的小 点燃 有可燃性 CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ2 2ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工 业的血液”）天然气（主要成分是 CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （ 碱的通性 酸的通性 ①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 高温 点燃 第 12 页 共 21 页 盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl 硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色①石蕊试 液 无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色 证明是 酸的方 法 ② 跟 金 属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟 金 属 氧 化物 反应 氧化铜 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色氢氧 化铁 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟 碱 反 应 的 方 程 式 现象 氢氧 化铜 碳酸钠跟 碳 酸 盐 反应 碳酸钙 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝 酸 SO42－： 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 化 学 性 质 检 验 Cl－、 SO42－ 此类反应必须加稀硝酸，以消除 CO32-、OH-对实验的影响。 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 29．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ） 物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质：（KOH 的化学性质跟 NaOH 相同） 第 13 页 共 21 页 ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ） 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。 用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱） ①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋ CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾） ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O △ 第 14 页 共 21 页 ②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置换反应 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化学符号及含义 1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略 Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n 个二氧化硫分子 3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它 的化合价） ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n 个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3 个亚铁离 子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 5.“2”的含义 ２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２ CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。 四、根据化学式的计算 1.指定部分的质量分数＝ ×100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子 质量 3.元素的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 物质总质量 指定部分的质量 化合物的相对分子质量 相对原子质量某元素原子个数× 物质的总质量 某元素的质量 第 15 页 共 21 页 4.物质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% （纯度、百分含量） 5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子 质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量 五、有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ① ＝ ＝ ② ＝ ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100 克：(100 克＋溶解 度) 3．溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关 系 S= p%= 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为 m） 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 混合物的总质量 纯物质的质量 的质量分数根据化学式求得该元素 分数实际测得某元素的质量 克 溶解度 100 溶剂质量 溶质质量 蒸发溶剂的质量 析出晶体的质量 溶解度克 溶解度 +100 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶剂质量溶质质量 溶质质量 + 克 p p −100 100 %100100 ×+ S S 第 16 页 共 21 页 硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学实验 1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热） 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还 原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 O2 H2 CH4 CO 等。 排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体，如 CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于 29）气体，如 H2 ，CH4 ，NH3 2.实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒 流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当 气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收 集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破 裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。） 4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。 6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生 爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） 8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和 CO 等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。 9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯， 防止引爆反应 第 17 页 共 21 页 瓶内气体。 10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。 常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱 石灰。 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、 氢氧化钠把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置： 除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。 气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出 八、 化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指 定的容器内。 2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放 入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试 管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的 1/3， 试管与桌面成 45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、 集气瓶 8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量 筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面 的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到 0.1 克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹 取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、 表面皿）里。 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能 倒置。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 第 18 页 共 21 页 若导管口有气泡冒出则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三 靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏 斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 铁架台、托盘天平：实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多 的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗， 再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，则装置不漏气。 18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当 蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上， 要放在石棉网上。 九、化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2） 密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H） 相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4） 在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金 形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学变化中的最小粒子 十、几种气体性质的对比 物理性质气 体 溶解性 密度 化 学 性 质 特 性 H2 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 CH4 难溶于水 比空气小 可燃性 CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 第 19 页 共 21 页 N2 难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧 CO2 可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变 浑浊 O2 不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃 十一、典型解题方法 1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶 解后两种物质都不发生化学反应。 2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶 液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存； 离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4 不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4；若沉淀全部溶 解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 ③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金 属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气） 4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的 现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能： ①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl） ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿ ③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及 反应现象： 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿ 现象＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉 淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区 别组内所有物质的是＿ 十二、物质的化学名称、俗名和化学式 第 20 页 共 21 页 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 十三、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列） 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘 （I2 ） 碳 C 硅 Si 磷 P 硫 S 臭氧（O3 ） 3、稀有气体 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 有机物：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和 CO32－的化合物） 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素 CO （NH2） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物：非金属氧化物、金属氧化物 酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ” 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 第 21 页 共 21 页 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是 “OH” 盐:由金属离子和酸根离子构成 化学方程式和计算 1、计算 在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！ ①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸ 答 2．化学方程式的意义和读法： 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： 质量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 系数×相对分子质量 ： 245 149 96 ①微观意义：每 2 个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成 2 个 氯化钾分子和 3 个氧分子 ②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ③量的意义：每 245 份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成 149 份 质量的氯化钾和 96 份质量的氧气。 注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。 3．按要求写化学方程式 有水生成 有 CO2 生成(各写两个) 化合反应 2H2 +O2 2H2O 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 2MnO △ 点燃