2020届二轮复习物质的量质的量浓度学案

2020届二轮复习物质的量质的量浓度学案

专题二　物质的量　化学计算 第1课时　物质的量 质的量浓度 命题调研(2016～2019四年大数据)‎ ‎2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：证据推理、宏观辨识与微观探析和变化守恒 考情解码：本部分内容为化学基础知识，化学计算的必需工具，历年考查以NA为阿伏加德罗常数考查、物质的量和浓度计算，一定物质的量浓度配制数据处理等方向，预测在2020年选考中该知识点作为基础知识仍是必考内容，必须让学生掌握“见量化摩、遇问设摩”的方法，理解物质变化的守恒思想，分析物质微观和宏观的联系。‎ 真题重现 ‎1.(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 解析　1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。‎ 答案　D ‎2.(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是(　　)‎ A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 解析　24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有4 mol C—H键，1 mol C===C键，D项错误。‎ 答案　B ‎3.(2019·浙江1月学考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③‎ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析　A项、配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故 B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。‎ 答案　D ‎4.(2019·浙江1月学考)为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2＋)＝0.50 mol·L－1。‎ 已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 请计算：‎ ‎(1)白色沉淀的物质的量为________ mol。‎ ‎(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)∶n(S)＝________。‎ 解析　(1)二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65 g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)＝11.65 g÷233 g/mol＝0.05 mol；‎ ‎(2)由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)＝0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)＝1.60 g÷64 g/mol＋0.50 mol·L－1×0.15 L＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，则n(Cu)∶n(S)＝n(Cu)∶n(S)＝2∶1。‎ 答案　(1)0.05　(2)2∶1‎ ‎5.(2018·北京理综，26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

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