中考化学总复习知识点汇总加详细讲解一份耕耘一份收获

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九年级化学 中考总复习知识点汇总 （绪言、走进化学世界） 1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。 物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等 现象。 3、物理性质（可感知和测量）： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》 4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (我们周围的空气) 1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。 2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4︰ 1）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空 气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质； 混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。 4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制 O2 的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ B、加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 工业上制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、 O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢 瓶中）。 6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化 剂。 ①（黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 ②（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰， 生成刺激性气味的气体 SO2。 ③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。（用于 发令枪、烟幕弹） ④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成 一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2、 CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 A+B=AB 《属基本类型之 一》 分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 AB=A+B 《属基本类型之 一》 9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应 中提 供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》 缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 《不属基本反应类型》 10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改 变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中 MnO2 是催化剂） 11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息） ① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加 ⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯 （自然界的水） 1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产 生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1︰2 ；质量比为 8︰1。 2、                      氯酸钾等非氧化物 三氧化等水氧化物化合物 稀有气体等金属氢气氧气单质 同种物质组成纯净物 河水等空气如多种物质组成混合物 ：KMnO ）、（： （Cu、Fe）、： ）（ 、：）（ H2O 、H2、O2、N2、 H2O、Al2O3、CO2 3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔 ③分子由原子构成。 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过 滤 —— 蒸馏 5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁； “二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； “三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯 内壁 6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）； ②加入化学试剂转化成软水。 7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球 表面积的 3/4，人体含水约占 人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均 匀。 8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水； ②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气； B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放； ③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色 的火焰。） 作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。 实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O；也不能 用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制 H2 的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分 CH4） （物质构成的奥秘) 1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质） 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：气体单质如 H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质 C、 S、P 等。化合物如 H2O、CO2、P2O5 等。 由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。 例：构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。 2 、 原 子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。 分子和原子均可 构成物质，因此，没 有大小之分。 利用肥皂水可区分硬水和软 水（产生较多泡沫的是软 水）。 KMnO4、KClO3 等 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中 性）。 3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 4、 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住 1—20 种元素及符号和名称。 核外电子排布规律：①每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） ③先排满内层再排外层 **金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 **非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 **稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（除 He 只有 2 个），结构稳定，性质稳定。 6、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的 个数。 (2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地 方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由质子数决定 ②元素的化学性质由最外层电子数决定 ③元素的化合价最外层电子数决定 ④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数） 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的 化学性质也不同。 质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如： Ne 和 H2O； S 和 O 2； Na+和 NH4+。 8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。 原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数. 9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子> 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 10、（1）化学式的意义：（如 H2、H2O 等） ①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”， 如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数 在数字上相等） 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳， 一七氯三五氮，硫价常显二四六， 铜汞一二也都有。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各 元素的化合价的代数和为 0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100% （质量守恒定律） 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后 三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变 二 变：①物质的种类 ②分子的种类； 可能变的是：分子的数目。 2、化学方程式的正确书写： 书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 配平方法：①最小倍数法：如，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ ②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S + O2 点燃 SO2+ 2H2O ③观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe 高 温 Fe3O4 + H2 3、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分 子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 读法： ①、1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成 1 个 二氧化碳分子 （读出粒子个数比） 如： C + O2 点燃 CO2 相对原子量：12 ：16×2 ： 12+16×2 元素质量比：12 ： 32 ： 44 离子 化合价 Na+ +1 Na Mg2+ 两者可互推 +2 Mg S2- -2 S 。。。 。。。 离子所带电荷数与化合价在数字上相等 ②、在点燃的条件下，每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反应，生成 44 份质量的 二氧化碳 （读出元素质量比） ③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （读出反应物、生成物） 4、利用化学方程式的简单计算： 化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。 （碳和碳的氧化物） 1、碳的单质： 金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质； 石 墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一； 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 C60：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球。 注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到 橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 2、碳（C）的化学性质： ①可燃性：C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） 3、二氧化碳的制取： 实验室制 CO2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于 水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制 CO2 的方法是：高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 4、实验室制取气体的装置确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 注：1）CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 2）空气的平均分子量为 29，如果某气体的分子量大于 29 可用向上排空法，否则反之。 5、CO2、CO： ②还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 C： 得氧，具有还原性，是还原剂； CuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂； （碳还原金属氧化物一般生成 CO2，碳还原非金属氧化物一般生成 CO。）反应条件 一般都可是“高温”。 CO 和 CO2 的化学性质有 很大差异的原因是：分子的 构成不同。 CO2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是 CO2 固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧） CO：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。 注：CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （ 检验 CO2） ③与灼热的碳反应： CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧 化还原反应，CO2 是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的 能力）） #、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— 6、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性 ① 可燃性 C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） H2+ O2— H2 点燃前一定要检验纯度，发出 淡蓝色的火 焰。 CO+ O2— H2 的爆炸极限为 4——74.2%，发出 蓝色的火焰。 CH4 + O2— 燃烧的现象是： 发出明亮的蓝色火焰。 ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 7、（鉴别）①H2、CO、CH4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 ②H2、O2、CO2： 用燃着的木条。 ③[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 （燃烧及其利用） 1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工 业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资 源丰富，发热量高，无污染）。 1、 燃烧需要的条件： ①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火 点） 2、 灭火原理：①清除或隔离可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以 下。 3、 防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取： ①尽量少用含硫燃料 ②含硫燃料脱硫后再使用 ③尾气处理后再排放 ④开发新能源 4、 为减少汽车尾气对空气污染，应采取： ①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧 ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 ③使用清洁能源 ④禁止没有达标的汽车上路 ⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 （金属和金属材料） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、金属的物理性质：①有光泽 ②能导电 ③能导热 ④有延展性 3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具 有金属特性的物质。 生铁与钢的区别在于其含碳量不同。 4、合金与纯金比较，其优越性能有：①硬度增大 ②溶点降低 ③抗腐蚀性更好 5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕 色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 6、部分合金的用途：钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大） 焊接金属——焊锡 医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好） 钱币——白铜 轴承、齿轮——青铜 （硅钢）导磁性好 （钨钢）耐高温，硬度 大 7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 《属基本类型之一》 8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2 价。 9、常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（不属置换反应） 实验操作应注意：①先通 CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通 CO ②因尾气 CO 有毒，应将 CO 燃烧或收集备用 11、防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥； ②在铁制品的表面涂保护膜。《即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； C、在其表面镀上其它金属（电镀）； D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化 膜。》 12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀 ②金属的回收利用 ③有计划、合理地开采 ④寻找金属代替品 （溶液） 1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。 2、溶液的特征：①均一、稳定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。 溶解 ②溶质+溶剂 溶液 吸热或放热 ③溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 ①加水 ②升温 3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶 液的浓（稀）与它是否饱和无关。 4、固体物质的溶解度：受温度的影响大； 气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增 大。 5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。 6、分离：KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。 分离：NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 结晶的两种方法：①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如 NaCl）。 ②冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如 KNO3、CuSO4） 7、溶解度曲线中可获得如下信息： 1. 某一物质在某温度时的溶解度 ②同一物质在不同温度时的溶解度 ③不同物质在同一温度时的溶解度 ④物质的溶解度受温度的影响情况 8、 溶质的质量分数 = ╳100% （表示溶液中溶质的多少） 9、 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合 物。 悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体 小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 （酸、碱、盐） 均不属 溶液 1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成 H+离子，所以它们有一些相似的化学 性质。 遇酸 遇酸 1） 紫色石蕊 变红色，无色酚酞 不变色。 2） 酸+活泼金属（金属活动顺序中 H 以前） 盐和氢气（除了 HNO3 和浓 H2SO4 具 氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱） 3）. 酸 +金属氧化物 盐和水 2、碱（的通性）： 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）. (1) 紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。 例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如 Cu(OH)2+CO2 不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液 是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶 液是盐溶液，但溶液显碱性） 3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 4、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH＜7 时呈酸性，pH＞7 时呈碱性。 PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。（蒸馏水的 pH=7）pH 值是整 数。 pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。测定 pH 的最简单的方法是 使用 pH 试纸。 5、复分解反应（生成物中必含沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 《属基本类型之 一》 6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。 7、盐的性质：①盐+某些金属==（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活 动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不 和盐置换） ②盐+酸反应 （与前面相同）③盐+碱反应 （与前面相同） ④盐+盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 8、NaCl 在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和 盐湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的 NaCl 晶体——粗盐 粗盐提纯的方法：①溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解） ②过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅） ③蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅） ④结晶 (玻璃棒可将固体转移到纸上） 9、酸中一定含有氢元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 碱中一定含有金属元素（×）如：NH3·H2O 化合物中一定含有非金属元素 （√） 盐中一定含有金属离子或金属元素（×）如：NH4NO3 有机物中一定含有碳元素（√） 10、部分物质的用途、性质 ⑴浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂 质是 NaNO2（亚硝酸钠） ⑷NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须 密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 ⑸稀 HCl、稀 H2SO4 用于除锈。 ⑹无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3、Mg(OH)2 等 Al(OH)3+HCl ⑾改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O— 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （化学与生活） 1、化学肥料：①氮肥（含 NH+与碱放出氨气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低 下； ②磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降； ③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力； 2、化肥对环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。 3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素 指 N、P、K）的肥料叫复合肥。 4、食品营养素：①有机营养素（糖《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生 素） ②无机营养素（无机盐、水） 5、缺少矿物的危害： 缺碘——甲状腺肿大 缺钙——导致佝偻病 缺铁——贫血 缺氟——导致龋齿 缺锌——影响生长发育，智力低下 6、人体必须的微量元素：铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、、锰 Mn、钼 Mo、氟 F、碘 I、硒 Se 等 7、“白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品； ③使用一些新型可降解的塑料； ④回收各种废弃塑料制品。 8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法 9、含碳元素的化合物叫有机物，《但：CO、CO2、CaCO3 除外》； 不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH 等。 10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用） 热固型（一经加工成型不受热熔化） 11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等； 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等； 初中化学中的“例外” 1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5 价)。 3．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。 (1)可能是两种不同的分子（如 H2O 与 NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如 S 与 02）；(3)可能是两种不同的离子（如 Na+ 与 NH4+） 。 4．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来，但是 K、Ca、Na 例外。将 K、Ca、Na 放入可溶性的盐溶液中．它 们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与 盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到 CuS04 溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 5．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 6．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小 （如固体 Ca(0H)2 和常见气体）。 7. 通常 CO2 既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在 C02 中燃烧。 ８. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳 气体（如 N2 等）。 ９.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。 1０．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物 （如：CaCO3、CO2 等）。 1１. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 （ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ） 1２.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl 的水溶液. 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” 1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02 和 03 的混合气体。 2. 碱溶液中一定含有 OH- ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有 OH- , 但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3 的水溶液呈碱性，但它们都不 是碱。 3．盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐〈NH4NO3、 NH4HCO3〉 ４．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、 KClO3 都不是氧化物。 ５. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、 CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。 ６．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是 溶液。如：H20、C2H5OH 等则不是溶液。 ７．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。 如: 2NaOH+CO2==Na2C03+H20 　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 ８．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变； 化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。 ９．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一 定是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO2． 1０．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合 反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应 不一定是分解反应。如：203 催化剂 302。 11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。 13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 初三化学中考总复习知识点汇总 (实验部分) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做 ①少量试剂的反应容器 ②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于 ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 （3）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将 胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其 他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴 管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （4）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能 ①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的 误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液 体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （5）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由 大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热 的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解 的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （6）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要 插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （8）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上 部。 （9）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （10）酒精灯 两查：①使用前先检查灯心是否平整；②再查酒精量（不超过 2/3，不低 于 1/4）。 两禁：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯 去点燃另一酒精灯（以免失火） 一不可：实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多 的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不可用嘴吹灭（否则可能引起灯 内酒精燃烧，发生危险） 注：酒精灯的外焰最高，《应在外焰部分加热》先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃 烧，应立即用湿抹布扑盖。 （11）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等。 （12）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作 （3） 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫 酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4） 过滤 （见自然界的水一节） （5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③ 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质 ① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法； ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒 出，当手离开后导管内形成一段水柱；《即：手握看气泡，松开看水柱》）。 （8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗 涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污 粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀 地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制 O2 装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 H2 装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、 N2、NO 只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体； 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五 氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更 不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。PH 的范围在 0——14 之间，pH＞7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH＜7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用 AgNO3 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaCl2 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉 淀。 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）： 用氢氧化钠溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处。 （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3，反应时试管内的液体不超过试管容 积的 1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸 发皿容积的 2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的 1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的 1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 1——2 毫升，固体只要盖满试管的底部；加 热试管内液体时，试管一般与桌面成 45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 （O2、H2、CO2、CO、CH4）性质比较 <请你保存> 1、① O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制 O2 的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ B、加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 工业上制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、 O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢 瓶中）。 ② H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性。 H2 作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。 实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑) （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O；也不能 用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制 H2 的原料：水(2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑) ③CO2 无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰(CO2 固体)。用于灭火（不燃烧、不 支持燃烧） 实验室制取 CO2：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于 水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制取 CO2：煅烧石灰石 （CaCO3 高温 CaO + CO2↑） ④ CO 是无色无味，密度比空气略小，有剧毒,难溶于水。 ⑤ CH4 无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 2、氧气是一种比较活泼的气体，具有助燃性（但不具有可燃性，不能燃烧。）、氧化性，是 一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C + O2 点燃 CO2 反应现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出 热量。 ②（黄色）S + O2 点燃 SO2 反应现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火 焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 ③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 反应现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。（用 于发令枪、烟幕弹） ④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 反应现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 反应现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体 Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥ 2H2 + O2 点燃 2H2O (H2 点燃前一定要验纯)发出 淡蓝色的火焰。 ⑦ 2CO + O2 点燃 2CO2 发出 蓝色的火焰。 ⑧ CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 反应现象：发出明亮的 蓝色火焰。 3、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质： ① 可燃性： H2+ O2— CO+ O2— C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色变成红色，并产生使石灰水变浑浊的 气体 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的 气体 4、CO2 ①与水反应： CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2 + Ca(OH)2==== CaCO3 ↓+ H2O （检验 CO2 的存 在） **③与灼热的碳反应：CO2+C 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原 反应，CO2 是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）） 5、①除杂：若 CO 中[含 CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 若 CO2 中[含 CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 若 CaO 中[含 CaCO3] 只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO 中[含 CaCO3] 加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：A. 三种可燃的气体： H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。 C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 6、反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 7、密度比空气大用向上排空气法 难或不易溶于水用排水法收集 密度比空气小用向 下排空气法 注：1）CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 2）可利用其气体的分子量判断收集方法（但必须在考虑其气体的水溶性）<空气的平均 分子量为 29，如果某气体的分子量大于 29 可用向上排空法，否则反之。> 九年级化学 中考总复习知识点汇总 化学方程式 （请牢记） 一． 物质与氧气的反应：（化合反应） （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 4. 二氧化碳与<灼热的>碳反应： CO2+C 高温 2CO <吸热反应> 5.葡萄糖在空气的作用下: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应： 1. 水通直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2. 加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制 氧 4、过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 5.加热氧化汞:2Hgo 加热 2Hg + O2 ↑ <工业上制氧> 6. 碳酸(及不稳定)分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 7．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ <工业上制 CO2> 8. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 加热 NH3↑ + H2O + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 8.镁还原氧化铜: Mg+ CuO 加热 Cu + MgO 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + <稀> 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 铝和硫酸铜溶液反应：Al + 3CuSO4 === Al(SO4 )3+ 3Cu 3. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 4. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 5. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 6. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === Fe (NO3)2 + 2Ag 7. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al (NO3)3 + 3Ag 8. 铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu （3）(碱性)氧化物 + <稀>酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）(酸性)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．石灰水与 CO2 反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O <鉴别 CO2 气体> 5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑<实验室制 CO2> 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 5．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 6. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 3.碳酸钠和氯化钡 ： Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 4. 碳酸钠和氯化钙 ： Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl 5. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2 五．其它反应： 1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 5．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O （部分物质的俗名或主要成分、化学式） 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 硫化氢 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氯化钠 NaCl（食盐） 氧化钙 CaO （生石灰） 尿素 CO(NH2)2 氢氧化钙 Ca(OH)2（熟石灰其水溶液俗名石灰水） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O（蓝矾、胆 矾） 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3·H2O（属于碱类） 酒精：C2H5OH 醋酸：CH3COOH 煤气：CO 水煤气：CO、H2 天然气（沼气、甲烷）：CH4 NH3（氨气） SO3（三氧化硫） NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮） （常见的酸根或离子）SO42-、OH-、CO3 2-、NO3 -(硝酸根)、ClO3 -(氯酸)、PO43-(磷酸根)、 HPO42-(磷酸氢根)、Cl-(氯离子)、H+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子) 、Ba2+(钡离子)、NH4+(铵根或铵离子) 九年级化学 中考总复习知识点汇总 解题技巧和说明（请牢记） （推断题）解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑 色：（氧化物）MnO2、 CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亚铁）、金属（只有铁、锰、铬） 紫黑色：高锰酸钾 蓝 色： 含 Cu2+ 溶液《即 CuSO4 溶液、 Cu(OH)2、 CuCO3》、液态固态 O2（淡蓝色） 红 色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、 红磷（暗红色） 黄 色： 硫磺（单质 S）、《含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）即 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3》 绿 色：《含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）即 FeSO4 溶液、FeCl2 、Fe(NO3)2 溶液》 无色气体：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸 锌 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 蓝色固体：胆矾 白色沉淀： A、难溶于水可溶于酸《CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2 是溶于 HNO3 的白色沉淀》 B、难溶于水难溶于酸《BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀》 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 注：Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 3、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① （酸性）氧化物和酸 + 碱====盐 + 水 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② （酸性）氧化物 + 水====酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① （碱性）氧化物和碱 + 酸====盐 + 水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②（碱性）氧化物 + 水====碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③（不溶性）碱 加 热 氧化物 + 水： Mg(OH)2 加 热 MgO + H2O Cu(OH)2 加 热 CuO + H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 加 热 Al2O3 + 3H2O （ 解实验题）看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用： 浓流酸（酸性）、CaCl2 固体（中性）、碱石灰（碱性，主要成份是 NaOH 和 CaO）、 无水 CuSO4(中性，并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰 等 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。 ②气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，且 不能生成新的杂质。 ③部分物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和可溶性氯化盐（Cl-）：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ④鉴别（3 种）可燃的气体： A. H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。 C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 （二）、实验注意的地方（略） （三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象： 黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4（白色 固体）中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （四）部分物质的用途、性质： ⑴浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠） ⑷NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须密封 保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 ⑸稀 HCl、稀 H2SO4 用于除锈。 ⑹无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3、Mg(OH)2 等 Al(OH)3+HCl ⑾改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O— （解计算题） 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 == ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数 = ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = ╳ 100% （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出 解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 初三化学中考总复习知识点汇总 初三化学中考总复习知识点汇总 （一份耕耘，一份收获） （绪言） 1、化学是一门研究物质的 的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发 生一些 如 等现象。 3、物理性质—— 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性等。 5、 色粉末碱式碳酸铜加热后，① ，② ，③ Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像 ，发明很早，对世界文明作出过 巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：① （不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量 生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 2、法国化学家 提出了空气 。 先后用不同的方法 制得了氧气。 3 、 空 气 的 成 分 按 计 算 ， 大 约 是 解题注意： 化学方程 要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多 是 ，这些气体主要来自 。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水 约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%， 而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： 4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中， 5、电解水中 极产生氧气， 极产生氢气，体积比（分子个数比）为 ， 质量比为 ，在实验中常加 和 来增强水的导电性。通的是 流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的。 氢气是无色无味，密度 ， 溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。 是 CO2 固体。（碳 酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。俗名 （ 的主要成 分是 CH4） 2、金刚石（C）是自然界中 的物质，石墨（C）是 的矿物之一，活性炭、 木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是： 。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是： 。 3、反应物是 ，制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是 ，制气体时则用制 H2 的发生装置。 密度比空气 用向上排空气法 于水用排水法收集 密度比空气 用向下排空气法 CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制 O2 的方法是： （方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制 O2 的方法是： （ 变化） 原理：利用 N2、 O2 的 不同， 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在 钢瓶中）。 ②实验室制 H2 的方法是： （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O）（也 不能用镁：反应速度太 了；也不能用铁：反应速度太 了；也不能用铜， 因为 反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制 H2 的原料：水、水煤气（ ）、天然气（主要成分 ） ③实验室制 CO2 的方法是： 。不能用 盐酸（产生的气体不 纯含有 ），不能用稀硫酸（生成的 微溶于水，覆盖在大理石的表面 阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（ 色）S 和 O2 反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的 火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 ③（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成 P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是： （用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是： ，注意点： 。 ⑥H2 和 O2 的现象是：发出 蓝色的火焰。 ⑦CO 和 O2 的现象是：发出 色的火焰。 ⑧CH4 和 O2 的现象是：发出 色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：① ② ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验 CO+ O2— H2 的爆炸极限为 4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验 CO2 的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还 原反应，CO2 是氧化剂） ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名 ，工业酒精中常含有 的甲醇 CH3OH， 醋酸又名 ，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 色。 无水醋酸又称 。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是 ；煤是工业的粮食，石油是工 业 的 血 液 。 其 中 气 体 矿 物 燃 料 是 ： 天 然 气 ， 固 体 矿 物 燃 料 是 煤 ， 气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质： 色金属光泽，质 ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的 ，②在铁制品的表面涂上 一层 。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制 品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属： 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔 合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。 生铁分为 ，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可 以代替钢。 钢分为 。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是 。原理：在高温条件下， 用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备： 。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把 生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐 蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温， 硬度大。 9、导电性：银 铜 铝，铝和锌在空气中能形成一层 ， 可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和 发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征： 的混合物。 ① ② 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ① ② ③ 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ② 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20℃时， 溶物质的溶解度为﹥10g， 溶物质的溶解度 1g—10g， 溶物质的溶解度为 0.01g—1g， 溶物质的溶解度为﹤0.01g。 3、分离：KCl 和 MnO2 方法为 ，步骤： ，NaCl 和 KNO3 方法为 ，步骤： 。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温 度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。对溶解度受 温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体（如 KNO 3、 CuSO4） 冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 。 4、碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 2，三氧化硫溶于水溶质为 ， 胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性 质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl - C、2Cl D、Cl2）。保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的 最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原 子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子 都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的 单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显 电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一 定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是 含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质 的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2 等、共价化合物、一 些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如 CO2、H2O、SO3、HCl、 H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、 MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质 区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电 子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁 元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知 RO32-有 32 个电子，则 R 的质子数为：R+8×3+2=32 （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增 减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类 ⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵 守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐） 1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱 盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸 根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中 Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，（此 类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则 x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无 色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表 中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和 浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸 性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成 物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH＜7 时呈酸性，pH＞7 时呈碱性。 PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH＜7 显弱酸性），SO3 溶于水，溶液 pH＜7，CO2 溶 于水，溶液 pH＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜7，测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定 时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊 试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石 蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶， 例如 Cu(OH)2+CO2 不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均 可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性 顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同） ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除 Al2O3、ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。（除 CO、H2O 外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O= 不反应。 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞 均可。 盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用盐酸和石灰 水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 消 石灰）Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸 氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠 NaCl（食 盐） 粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液 呈碱性，但不是碱）纯碱晶体 Na2CO3·10H2O 波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫 酸铜晶体 CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3 红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+ 的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色 的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液（即 Cu2+的溶液） 蓝色无水 CuSO4 是白色 CuSO4·5H2O 是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色 13、用途、性质 ⑴浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水 性。 ⑶粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空 气中质量减轻且变质。 ⑹无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、 纯碱晶体。 ⑽稀 HCl、H2SO4 用于除锈。 ⑾ NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4 和 Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸 钠） 工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 CaO 中含有杂质是 CaCO3 ⒁ 检验 Cl-：AgNO3、HNO3 溶液 检验 SO42-：BaCl2、HNO3 溶液 区别 HCl、H2SO4：用 BaCl2 溶液 ⒂ 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原 CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl (实验部分) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口 瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或 用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可 用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀 或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其 他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严 禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较 大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量 筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘， 砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平 不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量 的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器 皿中称量。 （9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气 体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的 物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反 应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹 在试管的中上部。 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留 有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭 （否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等。 （19）燃烧匙 （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的 滤纸揩净。 2：基本操作 （1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品 的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把 容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具 体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使 试管直立） B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意： 把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管， 使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成 45°角，先预热后集中试管底部 加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使 试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻 璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能 立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3） 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一 定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒 （4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶， 一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内 壁 （5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用 蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停 止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则 可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用 冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管 口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 （8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可 加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤， 也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成 水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制 O2 装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 H2 装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内， （CO、N2、NO 只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气 法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化 钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜 （中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定 是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测 试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。 PH 的范围在 0——14 之间，pH＞7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH＜7 溶 液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降 低加酸（或水）。 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用 AgNO3 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝 酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaCl2 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀 硝酸的沉淀。 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处。 （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3，反应时试管内的液体不 超过试管容积的 1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量 不应超过蒸发皿容积的 2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得 少于其容积的 1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体 为瓶的 1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 1——2 毫升，固体只 要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 45°角，加热试 管内的固体时，试管口略向下倾斜。 1、默写 1—18 号元素的符号和名称：（P59） 符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。 3、默写常见原子团的符号和化合价： 4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162） 元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ； 2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2 溶于水，Ca（OH）2 微溶； 3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有 BaSO4 不溶于水 ，Ag2SO4 、 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 CaSO4 微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3 溶于水 ， MgCO3 微溶于水 。 化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2