广西贺州市中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

广西贺州市中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24‎ Al:27 S:32 Cl:35.5‎ 一、选择题。（每题3分，共60分）‎ ‎1.以下是常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎2.下列仪器的名称不正确的是（ ） ‎ A.坩埚 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.普通漏斗 ‎ ‎3.下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ） ‎ A B C D ‎ ‎4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的（ ）‎ ‎① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体 ‎ A.①和②   B.①和③   C.③和④   D.①和④ ‎ ‎5.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）‎ A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3‎ D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 ‎6.下列实验操作不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A.倾倒液体 B.检查气密性 ‎ ‎ C.稀释浓硫酸 D.取用固体 ‎7.下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） ‎ A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 C.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取 ‎8.一般用于检验Cl-的试剂是（ ）‎ A.BaCl2、稀硝酸 B.稀硝酸 、AgNO3‎ C.稀盐酸、BaCl2 D.AgNO3、稀盐酸 ‎9.实验中的下列操作正确的是（ ） ‎ A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎10.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.过滤时为加快速度，先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中 B.蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解 C.蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水 D.分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体 ‎11.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ） ‎ A.浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.取用化学药品时，应注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 ‎12.下列叙述正确的是（ ） ‎ A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C.1mol氧的质量为32g D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 ‎13.下列叙述正确的是（ ） ‎ A.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L B.CH4的摩尔质量为16g C.1molH2O的质量为18g/mol D.1mol/LNaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl ‎14.下列叙述正确的是（ ） ‎ A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.相同条件下的CO和N2，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等 ‎15.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ ‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2‎ ‎16.下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.1molNO的质量是30g B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023‎ D.100ml0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol ‎ ‎17.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） ‎ A.体积比为8∶11‎ B.分子个数之比为11:12‎ C.物质的量之比为8∶11‎ D.原子个数之比为11:12‎ ‎18.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，11.2L甲烷(CH4)气体中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA D.常温下，1L0.1mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数为0.1NA ‎19.下列有关操作或判断正确的是（ ） ‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20gNaCl C.用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎20.某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值（ ）‎ 盐酸 分析纯（AR）‎ 体积：500ml 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 质量分数：36.5%‎ 密度：1.19g.ml-1‎ A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B.该盐酸的物质的量浓度为1.19g.ml-1‎ C.用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需选用100ml的量筒 D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA 二、填空题。（每空2分，共32分）‎ ‎1. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： ‎ ‎(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。‎ ‎(2)配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_______。‎ ‎①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；‎ ‎②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~ 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；‎ ‎④把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了________0.1mol/L。‎ ‎2.(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。‎ ‎(2)0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。‎ ‎(3)2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。‎ ‎(4)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为 mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol⋅L−1。‎ 三、计算题。（8分）‎ 1. 配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，计算：‎ ‎（1）需要 Na2CO3 固体的质量为多少？‎ ‎（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物质的量分别为多少？‎ 化学答案 一、 选择题。（每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D B C D C D D B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D D B D A D C D D 二、 填空题（每空2分，共32分）‎ ‎1.（1）A C 500ml容量瓶、玻璃棒、烧杯 ‎（2）①④②③⑤‎ ‎（3）2.0 等于 大于 大于 ‎2.（1）0.2mol 1.204×1023 0.4mol ‎ ‎（2）0.2 1.806×1023‎ ‎（3）1:1‎ ‎（4）0.2 0.4 0.04‎ 三、解答题(8分)‎ 解：（1）由n=cv得 n(Na2CO3 )=2.0×0.25=0.5mol 又由m=nM得m(Na2CO3 )=0.5×106=53g ‎（2）由（1）可知n(Na2CO3 )=0.5mol n(Na+ )=1.0mol n(CO32-)=0.5mol