化学（文）卷·2018届山东省济南一中高二下学期期中考试（2017

化学（文）卷·2018届山东省济南一中高二下学期期中考试（2017

济南一中2016—2017学年度第2学期期中考试 高二化学试题（文科）‎ 本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分50分；考试用时40分钟。‎ 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共26分 ）‎ 单项选择题（1-6每小题1分， 7-16每小题2分，共26分）。[]‎ ‎1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ）‎ ‎ A.石墨 B.陶瓷 C.青铜 D.水银 ‎2．下列物质属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A.普通玻璃 B.空气 C.漂白粉 D.干冰 ‎3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（ ）‎ A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2‎ ‎4．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. Cu2＋、K＋、NO、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－‎ C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO D. Ba2＋、H＋、CO、OH－[学,科,]‎ ‎5．胶体与溶液的本质区别是（ ）‎ A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明 C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应 ‎6．下列不属于氮的固定的是（ ）‎ A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ‎ B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下生成NO ‎ D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 ‎7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O B.铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. MgCl2 →Mg(OH)2 B. Fe3+→Fe2+ C. HNO3→NO D. Cl- →Cl2‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NA B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C. 1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA ‎10．下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（ ）‎ ‎ A.FeCl3 B.Cu2S C.SO3 D.NH3‎ ‎11．U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（ ）‎ A. U与U互为同位素 B. U与U互为同素异形体 C. U原子核中含有92个中子 D. U原子核外有143个电子[]‎ ‎12．下列实验方法不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3‎ D.向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2＋‎ ‎13．下列与实验相关的叙述正确的是( )‎ A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4‎ D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42—‎ ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性 B.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.元素周期表有18列，就有18个族 D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ‎ ‎15．在含有大量Ba、H、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A.Fe2+ B.NH C.HCO D.OH ‎16．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）‎ A.定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大 B.将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液 C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线 D.称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上 第Ⅱ卷（非选择题 共24分）‎ ‎17．（4分）正确使用药物，可以促进身心健康。人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏________；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式：‎ ‎______ __ ______。‎ 催化剂 ‎18．（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗标况下NO 的体积是 L。‎ ‎19．（6分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。‎ ‎（1）画出C元素的离子结构示意图 ‎ ‎（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ‎ ‎（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）‎ ‎ ‎ ‎20．（10分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）‎ ‎＋丙 甲 ‎+水 反应①‎ A B ‎+C D ‎+水 E（D的水溶液）‎ F G 空气 反应②‎ H ‎＋乙 填写下列空格：‎ ‎（1）反应①的化学反应方程式 ‎ ‎（2）F的化学式 ‎ ‎（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式 ‎ ‎（4）C气体与F溶液反应的离子方程式 []‎ ‎（5）写出实验室制备C气体的化学方程式 ‎ 济南一中2016—2017学年度第2学期期中考试 高二化学试题（文科）答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D B B C D D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C A D C B B A ‎17．（1）维生素C；HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎18．NO；44.8‎ ‎19．（1）Na+结构示意图（略）‎ ‎（2）Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- ‎ ‎（3）Na＞Al＞S＞O ‎20．（1）2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑‎ ‎ （2）FeCl2‎ ‎（3）2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ ‎ ‎（4）Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl-‎ ‎（5）MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2↑+2 H2O