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文档介绍
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中9 1
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中9） 本试卷满分 100 分，考试时间为 50 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ni—58 As—75 Pb—207 选 择 题 （共 42 分） 一、选择题：本题共 7 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 7. （原创）中国在土木工程、计算机、航天等领域的发展受到了世界的瞩目，他们与化学 有着密切的联系，下列说法中正确的是 A. 世界上最大的机场——北京大兴国际机场的屋顶由 8 根用钢筋混凝土复合材料制成 的 C 形柱支撑。 B. 清华大学开发出全球首款异构融合类脑计算芯片，登上了《Nature》杂志的封面，制 作该芯片的主要材料是 SiO2。 C. 我国自主研发的世界上现有功能最全、技术最先进的“海宏号”盾构机，其滚刀刀 圈采用无机非金属材料 H13B 钢制成。 D. 2020 年我国第一颗人造地球卫星——“东方红一号”发射 50 周年，“东方红一号” 依靠银锌电池供电，该电池可将化学能全部转化成电能。 8. 已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 5 A. 1 mol N- 含有电子总数为 26 NA B. 高温下，60 g SiO2 与足量的纯碱反应，最多可释放出 22.4L 的气体 C. 25℃时，1 L pH=8 的 NaHCO3 溶液中，含有 H2CO3 的数目为 10-6 NA D. 9.2 g 甲苯被 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液氧化全部生成苯甲酸，转移电子数为 0.6 NA 9. 某化学兴趣小组，从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3，其流程如下： 下列说法正确的是 22 A. 步骤 1 中有机相从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B. 步骤 2 的操作名称是过滤，所使用的的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒 C. 粗碘里含有极少量的 KCl 和 KNO3，步骤 3 可在右图所 示装置中完成 D. 步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 10. （原创）利巴韦林（Ribavirin）俗称病毒唑，是广谱强效的抗病毒药物，在体内易被吸收， 具有快速的抗病毒效果，其结构如右图所示，下列说法中正确的是 A. 易溶于水 B. 分子式为 C8H14N4O5 C. 所有原子可能共平面 D. 被酸性 KMnO4 溶液氧化后的产物不能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 11. Na-NiCl2 电池（Zebra 电池）是一种高能电池，其结构 如图所示，用000-Al2O3 陶瓷管为载体，熔融 NaAlCl4 为 电解质。该电池本身具有过放电和过充电的保护机制， 下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，电子由 Ni 电极流向 Na 电极 B. 充电时，电路中每通过 1 mol 电子，电解质质量增加 12 g C. 充电时，Cl-透过000-Al2O3 陶瓷管，由 Ni 电极向 Na 电极移动 D. 该电池过放电时，反应发生在 Na 与熔融 NaAlCl4 电解质之间，则该反应方程式为 3Na + NaAlCl4 = 4NaCl + Al 12. （原创）W、 X 、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X 、Y 所组成的 一种化合物 A 的结构如右图所示，W 的最外层电子数比次外层多 1，Z 的最高价氧化物 对应水化物与其简单氢化物之间可以发生氧化还原反应，下列说法中正确的是 A. 最高化合价的顺序为 X>W>Y B. 化合物 A 中，W 不满足 8 电子结构 C. 原子半径：Y>Z>X>W D. 化合物 YZ 不能溶于稀 HNO3 22 - 2- - 22 13. 人体血液中存在 H2CO3/HCO3、HPO4 /H2PO4等 22 缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度 2- 22 c(H2CO3) c(HPO4 ) 22 之比的对数值 lgX [X 表示 - 或 - ]与 22 c(HCO3 ) c(H2PO4) 22 pH 的关系如图所示。当-1< lgX <1 时，该溶液具 有 缓 冲 作 用 。 已 知 碳 酸 的 pKa1=6.4 、 磷 酸 的 pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是 4 c(HPO2-) 22 A. 曲线 I 表示 lg - 与 pH 的变化关系 22 c(H2PO4) - 4 c(H2PO- ) 22 4 B. 当 pH 增大时，c(HCO3)· c(HPO2-) 逐渐增大 C. 温度升高，曲线 I 向下平移，曲线Ⅱ向上平移 3 D. 室温下，配制 pH=7.5 的缓冲溶液可以用 H2CO3/HCO- 缓冲对 非 选 择 题 （共 58 分） 一、必考题：共 43 分。 26. （14 分） （原创）三苯甲醇是有机合成中重要的中间体，在合成有机染料方面有十分重要的应用， 实验室制备三苯甲醇的方法如下： （一）格氏试剂——苯基溴化镁的制备 1.原理 2.实验操作 向二颈瓶中加入 1.6g（过量）已打磨过并剪碎的镁条，一 小粒碘，在仪器 a 中加入 7.1ml 溴苯和 25ml 无水乙醚的混合 液，按如图所示安装实验装置。将体系置于冰水浴中，通入冷 凝水，启动磁力搅拌器，打开 a 的活塞，缓慢滴入混合液，保 持体系微沸。滴完后，撤去冰水浴，改用温水浴继续保持体系 微沸，回流 1.5h，制得苯基溴化镁。 （二）三苯甲醇的制备 1.原理 22 2.实验操作 将（一）反应结束后的二颈瓶置于冰水浴中，再向 a 中加入 3.2ml（过量）的苯甲酸甲 酯和 5ml 无水乙醚的混合液，打开活塞使混合液逐滴滴入二颈瓶中，滴完后，将体系转移至 温水浴中，并回流 30min，最后将体系再次置于冰水浴中，加入饱和 NH4Cl 溶液，可制得三 苯甲醇。 已知：格氏试剂极易水解。 主要物料及产物的物理常数如下表： 名称 分子式 相对分 子质量 密度 /g·cm-1 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解度 g/(100g 水) g/(100g 乙醚) 溴苯 C6H5Br 157 1.50 -38 156 不溶 ∞ 乙醚 C4H10O 74 0.71 -116.2 34.6 微溶 — 苯甲酸甲酯 C8H8O2 136 1.08 -12 198 <0.1g 易溶 三苯甲醇 C19H16O 260 1.20 162.5 360 微溶 易溶 回答下列问题： （1）仪器 c 的名称是 。 （2）实验（一）加入过量的镁条目的是 ；仪器 b 中填装的试剂 X 不可能是 （填标号）。 A. 碱石灰 B. 芒硝 C. 胆矾 D. 无水氯化钙 （3）a 中的溴苯滴加速度不宜过快，原因是 。 （4）实验（二）最终产生的混合液倒入分液漏斗，加 100ml 水分液，保留上层液，控 制温度约为 蒸出溶剂，得粗三苯甲醇。 （5）粗三苯甲醇经纯化可获得纯的三苯甲醇 4.22g，则本实 验产率为 。 （6）实验中常用测熔点的方式定性判定产品的纯度，产品 越纯，受热越均匀，熔程越短，实验结果越准确（熔程：固体刚 开始熔化至熔化完全的温度范围）。实验室常用提勒（Thiele）管 测定物质的熔点，实验装置如右图所示。测量时要将样品紧实地 22 填装在毛细管中，若填装不紧实会使熔程 （填“变大”，“变小”或“不变”）。 （7）提勒（Thiele）管测熔点较普通试管的优点是 。 27. （15 分） 2 （原创）钼铅矿是提取钼的比较重要的来源，也是常见的钼矿物。钼铅矿主要成分是 PbMoO4，还含有 SiO2、MnO 及 Fe2O3 等杂质。工业上利用钼铅矿制备钼酸铵氧化钼复盐的 流程如下（已知：Pb2+可溶于过量的碱，生成 PbO2-）： 回答下列问题： （1）提高酸浸效率的措施为 。（至少写 2 种）。废渣 1 的主要成分为 。 （2）向滤液 2 中加入 NaClO3 可将溶液中的 Pb 元素氧化为 PbO2 沉淀而除去，该反应的离子反应方 程式为 。 （3）向滤液 2 中加入 Na2S 也可除 Pb，某课题 组研究了 Na2S 的用量对 Pb 和 Mo 浸出率的影响， 试验结果如图所示，由图可知 Na2S 的用量是理论用量的 倍时是最优条件。 4 （4）向滤液 3 中加入 NH4Cl 产生复盐的化学反应方程式为 。欲处理 1L 的MoO2- 4 浓度为 1mol·L-1 的滤液 3，向其中加入等体积的 NH4Cl 溶液，要使溶液中 c(MoO2-) = 10-3 mol·L-1，则 NH4Cl 溶液的最低浓度为 。（设此时 c(MoO3) = 10-3mol·L-1，此复盐的 + 2 2- 3 Ksp = c4 ENH4 E∙c (MoO4 )∙c (MoO3) = 2.56×10-21） （5）该工艺中产生的 PbO2 广泛用于制作铅蓄电池，该电池放电时维持电压为 5V，计 算理论上 PbO2 电极的比能量 kJ·g-1。（保留两位小数。比能量：单位质量的电极材 料释放出电能的大小。法拉第常数 F 表示 1mol 电子的电量，F = 96500 C·mol-1） 28.（15 分） “绿水青山就是金山银山”，研究含 N、S 的污染排放物并妥善处理和利用对建设美丽家 乡、打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓指在标准状态下（100kPa，298.15K）由元素最稳定的单质生成 1mol θ θ 22 纯化合物的反应热，记为∆fHm。标准状态下，化学反应的焓变（∆H ）也可以用标准摩尔生 22 成焓计算，其公式为∆Hθ O ∑ IL ∆ Hm (生成物) ∑ IL ∆f Hm (反应物)， IL 为各组分的计量数。 θ θ f 部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示： ∆f Hm /kJ·mol-1 物质 N2 N2O CO CO2 θ 0 82 -137.15 -394.36 研究表明 N2O 与 CO 尾气经催化重整可转化为无毒物质，请写出标准状态下，该反应 的热化学反应方程式 。 （2）某课题组研究了 Fe+催化 N2O 与 CO 重整的能量变化及反应历程如图所示，其中 吸附在 Fe+催化剂表面上的物种用“*”号标注。 该历程中的最大能垒（活化能）E 正= ，该步骤的反应方程式为 。 （3）该课题组在 100kPa 的恒压密闭容器中加入物质的 量之比为 1:3 的 N2O 与 CO 气体，当到达平衡时，N2O 转化 率为 80%，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度可以表 示化学平衡常数（记为 Kp），则该反应的 Kp= 。（保 留两位小数，气体分压=气体总压×体积分数） （4）SO2 尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，反应为 SO2 2- 2- + 2NH3·H2O (NH4)2SO3 + H2O，再将SO3 氧化为SO4 ，最终实现副产氮肥，变废为宝。 两种氧化方案如下： 22 3 方案 1: 2SO2- + O2 2SO2- 22 4 6 方案 2：2Co(NH3)2+ 2- + O2 [(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4+ + 2NH3， 2- 2+ 22 SO3 + H2O + 2NH3 + [(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4+ SO4 + 2Co(NH3)6 + 2OH- 22 30℃时，分别向两溶剂中加入 100 L 0.4 mol·L-1 (NH4)2SO3 溶液，加入足量相同物质的 量的氧化剂，测得(NH4)2SO3 的氧化率 X（%）随时间的变化如右图所示： 22 2- 2- 根据图像判断，氧化SO3 为SO4 的能力是[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4+ O2 22 （填“大于”或“小于”），可能的原因是 。 2+ 3+ 3+ （5）方案 2 中，Co(NH3)6 会被氧化成 Co(NH3)6 ，而 Co(NH3)6 不能结合氧气（活化 3+ 2+ 分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加 I-将 Co(NH3)6 还原成 Co(NH3)6 ，同时生 成 I2。反应历程如下： 22 6 i：Co(NH3)3+ + I- === Co(NH3)5I2+ + NH3； 22 ii： ； iii：Co(NH3)5I2+ + I· === Co2+ + 5NH3 + I2； 6 iv： Co2+ + 6NH3 === Co(NH3)2+ 。 则第 ii 步的反应式为 。 （6）利用废气中的 SO2，将（5）中生成的 I2 还原为 I-，实现 I-的再生，从而完整地氧 4 化 SO2 为SO2-，整个过程中起催化作用的是 。（填离子符号） 二、选考题：共 15 分。请考生从两道题中，任选一道题作答。如果 多做，则每科按所做的第一题计分。 35. [化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） NiAs 激光对人体有较强的穿透力，消炎镇痛效果较好，作用效果快速彻底，超过其他 理疗设备及药物止痛，可迅速减轻病人痛苦，回答下列问题： （1）基态 Ni 原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 个； 核外电子发生跃迁时会吸收和释放不同的光，可以用 （填仪器名称）获得原子光谱。 （2）乙二胺四乙酸（EDTA）结构如下左图所示，其中 N 原子的杂化方式为 。 实验室在测定 Ni2+含量时，常用 EDTA 做配合剂，与 Ni2+形成配合物，如下右图所示（M 代 表 Ni2+），其配原子是 ，配位数为 。 （3）元素 As 与 N 同族，预测 As 的简单氢化物分子的立体构型为 ，其键角比 氨气分子键角 （填“大”或“小”），其判断理由是 。 （4）NiAs 晶胞结构如图所示，其中 As 原子作六方最密堆积，Ni 原子填充在全部正八 22 面体空隙中形成，在该晶体中，与 Ni 原子等距且相邻的 As 原子有 个。已知晶胞底边长为 a pm，高为 h pm，求晶体密度 g·cm-3。 （列出计算式即可） 36. [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） （原创）诺氟沙星（Norfloxacin），别名：氟哌酸，是一种抗菌药物，能阻碍细菌 DNA 复制，是治疗肠炎痢疾的常用药，其合成路线如下： 其中 EMME 的结构简式为 。 （1）由 B 生成 C 的反应类型是 ，化学反应方程式为 。 （2）D 中含氧官能团名称是 ，G 的分子式为 。 （3）EMME 的同系物 ，有多种同分异构能同时满足下列条件，且含 六元碳环的同分异构体共 种。 ①1 mol 该物质发生银镜反应生成 4 mol Ag；②1 mol 该物质水解消耗 2 mol NaOH； ③可与 Na 反应放出 H2。 其中核磁共振氢谱有六组吸收峰，且峰面积之比为 1:1:2:2:2:4 的同分异构体的结构简式 为 。 （4）用苯和 1,3-丁二烯及其他无机试剂合成的路线为 。 22 答案详解及评分标准（含命题意图） 选择题答案（每题 6 分，共 42 分） 题目 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D C A D B C 7.（原创） A [解析] A：钢筋混凝土的基体是混凝土，增强体是钢筋，属于复合材料，故 A 选项正确； B：制作芯片的主要材料是 Si 单质而不是 SiO2，故 B 选项错误； C：H13B 钢是一种钢材料，属于金属材料，故 C 选项错误； D：银锌电池在放电时会有能量损失，不能将化学能全部转化为电能，故 D 选项错误。 命题意图：本题结合 2019 年 1 月至 2020 年 4 月中国在科技方面取得的举世瞩目的科技 成就，考查化学知识在生活中的应用、材料化学、电化学的基本常识，体现了化学在科技 方面的重要地位，考查了科学精神和社会责任的学科素养。 8. D [解析] 5 A：1 个 N 原子含 7 个电子，1mol N- 含有电子总数为 36NA，故 A 选项错误； 22 B：SiO2 与纯碱反应方程式为 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ，故 60g SiO（2 1mol） 22 与足量纯碱反应产生 1mol CO2 气体，但因在高温条件下，1mol 气体不是 22.4L 故 B 选项 错误； 22 3 C：NaHCO3 溶液中存在 2 个平衡，HCO- + H2O H2CO3 + OH-，H2O H+ + 22 OH-，所以 c(H2CO3)查看更多