上海中考黄浦化学二模试卷及答案

上海中考黄浦化学二模试卷及答案

上海市黄浦区2014中考二模化学试卷 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎ 1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎ 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量 H一1 C一12 O一16 Na一23 Si一28 ‎ Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56‎ 六、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 ‎ ‎ A. 蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 ‎28．金属的活动性最弱的是 A．银 B．铜 C．铝 D．钠 ‎29．CaO可作干燥剂，其俗称是 ‎ A．生石灰 B．熟石灰 C．氧化钙 D．大理石 ‎30．属于混合物的是 ‎ A．蒸馏水 B．液氧 C．水银 D．天然气 ‎31．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有 ‎ A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素 ‎32．化学式书写正确的是 ‎ A．氯化钙 CaCl B．氦气Ne2‎ C．硫酸铜 CuSO4 D．氧化铝 AlO ‎33．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 ‎ A．分子间距增大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积增大 ‎34．能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是 ‎ A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭 ‎35．实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是 ‎ A．研磨氯酸钾固体 B．排水法收集氧气 C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D．混合氯酸钾和二氧化锰 ‎36．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 ‎ ‎ A．稳定性 B．酸性 C．可燃性 D．吸附性[来源:学科网]‎ ‎37．关于金刚石、石墨判断正确的是 ‎ A．同种物质 B． 同种元素 C．同种单质 D．同种结构 ‎ ‎38．在I2O5 + 5CO → I2+ 5CO2反应过程中化合价降低的元素是]‎ A．碳 B． 氧 C． 碘 D． 无法确定 ‎39．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是 A．Mg+O2MgO2 B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑‎ 高温 C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．CO+CuO CO2+Cu ‎40．化学反应：CO2+4Na 2Na2O+C，可用于合成金刚石。反应中作还原剂的物质是 ‎ A．CO2 B．Na C．Na2O D．C ‎41．以下关系比较中，正确的是 ‎ A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性 B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠 C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧 D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液 ‎42．关于玻璃棒作用，描述错误的是 ‎ A．过滤时：引流 B．测溶液pH 时：蘸取 ‎ C．捣碎固体时：研磨 D．加速固体溶解时：搅拌 ‎43．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质 D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 ‎44．实验室需要收集一试管CO2，最好选用的装置是 A． B． C． D．‎ ‎45．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn 、Fe ‎46．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是 A．3:5 B．1:2 C．2:5 D．3:10‎ 七、填空题（共21分）‎ ‎47．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。‎ 下图是氨气(NH3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。‎ ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎反应前 反应后 I II 氧原子 氢原子 氮原子 ① 表示2个氧分子的化学符号是 （1） 。氨气是由 （2） 种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于 （3） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。‎ ② 写出上图反应的化学方程式： （4） ，基本反应类型： （5） ‎ ③ 该反应的微观过程I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程II是表示 （6） 。‎ ‎48．水与人类的生活、生产密切相关。‎ ① 如图所示，电极上可观察到的现象是 （7） 。‎ 反应的化学方程式是 （8） 。‎ ‎② 自来水生产过程中通入氯气的作用是 （9） 。[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ ③ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。‎ K2FeO4的摩尔质量是 （10） 。 1mol K2FeO4含有 （11） 个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是 （12） （填化学式）。‎ ④ 对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。‎ I．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行　（13） 操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。‎ II．为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：‎ 取水样 加过量稀硝酸 加过量硝酸银溶液xxxiapoxiaoxiaosuanyin 白色沉淀 溶液A 溶液 气体 ‎[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 检验气体的试剂是 （14） 。溶液A中含有的溶质是 （15） 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 （16） 。 ‎ 结论：该生活污水中含有 （17） （写化学式）可溶性物质。‎ ‎ ‎ S ‎ ‎(g/100g 水 ‎)‎ ‎ ‎ 乙 ‎ ‎ 丙 ‎ ‎ O ‎ ‎ 甲 ‎ ‎ t ‎（‎ ‎℃‎ ‎）‎ ‎ ‎ ‎50‎ ‎ ‎ ‎30‎ ‎ ‎ t ‎1‎ ‎ ‎ t ‎2‎ ‎ ‎ t ‎3‎ ‎ ‎ ‎70‎ ‎ ‎ A C B ‎49．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：‎ ① t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ‎ （18） 。‎ ‎② t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，‎ 充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （19） (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 （20） 。‎ I．溶液变为饱和 II．溶解度增加 ‎ III．溶质减少 IV．溶质的质量分数不变 八、简答题（共19分）‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎80‎ 盐酸的质量（g）‎ CO2‎ ‎（mol）‎ ‎100‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎50．一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。‎ 次数 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎30‎ a ‎15‎ ① 石灰石样品中CaCO3的质量分数是 （1） 。‎ ‎② 第3次加入盐酸后，a为 （2） g。 ‎ ③ 反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数（3）。（根据化学方程式列式计算）‎ ‎51．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）‎ ① 配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I. （4） II.量取 III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 （5） 保持水平。‎ ‎② 与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气 a 塑料棒 包有锌粒 的铜网 塑料棒 包有锌粒 的铁网 ‎ A B C D E 仪器a的名称是 （6） ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 （7） 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （8） （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是 （9） 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 （10） 。‎ ③ 鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请 按下表完成实验设计：‎ 步骤一：‎ ‎（物理方法）‎ 取样于三支试管中分别加入 ‎ （11） 试剂。‎ 现象： （12） ‎ 先鉴别出碳酸钙固体 步骤二：‎ ‎（化学方法）‎ 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 现象： （13） ‎ ‎ （14） ‎ ‎52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）‎ ‎【实验设计】‎ ‎【实验过程】‎ ① 打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ‎ （15） ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。‎ ② 反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（16）（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。‎ ‎【数据分析】‎ 最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 （17） 。‎ 上海市黄浦区2014中考二模化学试卷 参考答案及评分标准 化学部分 ‎2014.4‎ 六、选择题（共20题，每题1分）[来源:学科网]‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ B A A D D C A B C D B C D B C C C A B B 七、填空题（除特殊标明外每空1分，共21分）‎ ‎47. （1）2O2 （2）2 （3）氮 （4）4NH3+ 3O26H2O+2N2 （5）置换反应 （6）原子重新结合成新的分子 ‎48. ①（7）产生气泡（8）2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎②（9）消毒杀菌 ‎③（10）198g/mol（11）2.408×1024（12）Fe2O3‎ ‎④（13）过滤（14）澄清石灰水（15）HNO3、NaNO3、NaCl（2分）‎ ‎ （16）生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验（17）NaCl、Na2CO3‎ ‎49.（18）S甲=S乙〉S丙 （19）B （20）I、III 八、简答题（除特殊标明外每空1分，共19分）‎ ‎50. ①（1）0.571（57.1%或4/7）②（2）20‎ ‎ ③（3）设需要盐酸中HClx mol ‎ CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O （1分） x0.2‎ ‎ 2 1 ‎ ‎（1分）‎ x=0.4mol ‎ ‎0.4×36.5g/mol=14.6g ‎ ‎14.6/80=0.1825（1分）‎ ‎51. ①（4）计算（5）凹液面最低处 ②（6）长颈漏斗（7）Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑ (8)A ‎ （9）控制反应速度（10）D ‎ ③（11）水（12）一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解 ‎（13）出现白色固体/无明显现象（14）该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾 ‎52.（15）CO2（16）D（17）B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收