【化学】湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 友情提示：‎ ‎1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。‎ ‎2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项是正确的。1—10题，每题2分；10—20题，每题3分，共50分)‎ ‎1．下列仪器中不能直接加热的是（ ） ‎ A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．蒸馏烧瓶 ‎2．下列关于N2和CO的判断错误的是（ ） ‎ A．电子数相等时具有相等的质量 B．同温同压下质子数相等则体积相等 C．体积相等时质量一定相等 D．质量相等时具有相等的分子数 ‎3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA B．在一定条件下，‎32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32‎ C．标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA D．14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA ‎4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）‎ A．雾是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．发生丁达尔现象 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm ‎5．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是（ ）‎ A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性 ‎6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） ‎ A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎9．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（ ）‎ A．NaAlO2 B．Al2O3‎ C．NH4HCO3 D．Al ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．有单质参加反应一定属于氧化还原反应 ‎11．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）‎ A．氯气可用于自来水的消毒 B．去除铁锈可用适量的稀盐酸 C．石墨可用作绝缘体材料 D．AgI可用于人工降雨 ‎12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）‎ A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 ‎13．能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是 （ ）‎ A．氢氧化钠 B．铁 C．氯化亚铁 D．硫氰化钾 ‎ ‎14．真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+‎3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是（ ）‎ A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 ‎ C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂 ‎15．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜 ‎16．下列关于玻璃的叙述正确的是（ ）‎ A．制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C．玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体 D．玻璃是硅酸盐，有一定的熔点 ‎17．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）‎ A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2‎ C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D．水玻璃是一种常用的矿物胶 ‎18．向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（ ）‎ A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸 ‎19．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）‎ A．漂白粉被空气中的氧气氧化了 B．漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎20．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ）‎ ‎①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于‎100℃‎　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ ‎ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤‎ 二．填空题（本题包括4小题，每空2分，共38分）‎ ‎21．(10分) 可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华④萃取、分液 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：‎ ‎(1)分离食盐与碳酸钙混合物：__________；(2)酿酒时提高酒的度数：__________；‎ ‎(3)古代制盐：____________； (4)海水淡化：____________；‎ ‎(5)从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______。‎ ‎22．(10分) （1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ‎ ‎⑥ CO2 ⑦水银；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是 _‎ ‎___________；属于非电解质的是_____________________。 ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ NaHCO3 _______________________________________‎ NH3•H2O______________________________________‎ ‎23．（8分）有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：(填序号)‎ ‎（1）可用来制计算机芯片的是_________。（2）能作光导纤维的是_________。‎ ‎（3）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是________。（4）能作耐火材料的是_________。‎ ‎24．（10分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎(1) Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为： 。‎ ‎(2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。‎ ‎(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。‎ ‎(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。‎ ‎(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是 。‎ 三．实验题（本题每空2分，共12分）‎ ‎25．（12分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。‎ ‎ (1)用如图装置制备纯净的CO2‎ ‎①丙装置的名称是_____，乙装置中盛装的试剂是_____。‎ ‎②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。‎ ‎①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________。‎ ‎③实验过程中反应的化学方程式为______________。‎ 四．附加题（本题包括２小题，共20分）‎ ‎26．(10分) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：‎ ‎（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。‎ A．75%酒精　 B．双氧水 　　　C．“‎84”‎消毒液（NaClO溶液）‎ ‎（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 _________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。‎ ‎（3） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。 ‎ ‎（4） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______。 ‎ ‎（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。‎ ‎27．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。‎ 已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____________________。‎ ‎②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是____。（填字母）‎ A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)‎ C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1‎ ‎（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。‎ ‎①图中曲线II表示________(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；‎ ‎②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_________mol；‎ ‎（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法_______。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（1—10题，每题2分；10—20题，每题3分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D D B A B C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C B A A B A B B D 二、填空题（每空2分,共38分）‎ ‎21．(10分) (1)① (2) ⑤ (3) ② (4)⑤ (5)④‎ ‎22．(10分) (1)③④⑦ ①②④ ⑤⑥ ‎ ‎(2)NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH3•H2O ⇌NH4+ + OH- ‎ ‎23．(8分) (1)③ (2) ④ (3)① (4) ②。‎ ‎24．(10分) (1)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ‎ ‎（2）Fe 粉 ‎ ‎（3）加热至沸腾 ‎ ‎（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 ‎ ‎(5) KSCN溶液 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎25．（12分）(1)①球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 ②2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 (2)①检查装置气密性 ②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 ‎ ‎③2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ‎ 四、附加题（每空2分，共20分）：‎ ‎26．（10分）(1)BC (2)浓缩结晶 ‎ ‎(3)2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O (4)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (5) ‎ ‎27、（10分）(1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②AB (2) ①Ca(ClO3)2 ②0.5 ‎ ‎(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 ‎