2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高二下学期第二次月考化学试题 解析版

2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高二下学期第二次月考化学试题 解析版

静宁一中2018-2019学年度第二学期高二第二次月考试题 化 学 满分：100分 时间：100分钟 ‎ 一、单选题（每题2分，共40分）‎ ‎1.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 （ ）‎ A. 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B. 乙醇分子之间易形成氢键 C. 碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D. 乙醇液体，而乙烷是气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 乙醇分子间形成氢键，使熔沸点升高。‎ ‎2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )‎ A. 酚类 –OH B. CH3-O-CH3 醚类 ‎ C. 醛类 –CHO D. 羧酸类 -CHO ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、羟基没有与苯环之间相连，此有机物属于醇，官能团是－OH，故A错误；B、O原子与两个碳原子相连，此物质属于醚，官能团是醚键，故B正确；C、此有机物的官能团是酯基，此物质属于酯，官能团是，故C错误；D、此有机物的官能团是羧基，此有机物属于羧酸，官能团是－COOH，故D错误。‎ ‎3.下列有机物用系统命名正确的是( )‎ A. CH3CH(C2H5)CH3 2-甲基丁烷 B. 2-甲基-1-‎ 丙醇 C. CH2BrCH2Br 二溴乙烷 D. 3-甲基-1,3-丁二烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3CH(C2H5)CH3的最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为：2-甲基丁烷，故A正确；‎ B．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，正确命名为：2-丁醇，故B错误；‎ C．CH2BrCH2Br含有2个溴原子，正确命名为：1，2-二溴乙烷，故C错误；‎ D．中甲基在2号位，正确的命名为：2-甲基-1,3-丁二烯，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含（或带）官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。‎ ‎4.在化学上经常使用核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信 号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）‎ A. CH3OCH3 B. CH3CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A正确，分子结构为对称结构，核磁共振氢谱中只有一种信号；B的核磁共振氢谱中有三种信号；C的核磁共振氢谱中只有二种信号；D的核磁共振氢谱中只有二种信号。‎ ‎5.为某学生将1-氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,‎ 结果未见到白色沉 淀生成,其主要原因是 （ ）‎ A. 加热时间太短 B. 不应冷却后再滴入AgNO3溶液 C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】检验卤化氢应该在酸性环境中，而卤代烃的水解是在碱性环境中完成的，若直接加AgNO3溶液，Ag+可与过量的OH-反应得到Ag2O沉淀而干扰实验结果，所以加入硝酸银溶液之前要先酸化，故选D。‎ ‎6.下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）‎ A. +Cl2 +HCl B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl D. +HO-NO2+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．，甲苯中甲基上的氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A不符合题意；‎ B．CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，故B符合题意；‎ C．ClCH2CH2CH3+NaOHHOCH2CH2CH3+NaCl，ClCH2CH2CH3中氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应，故C不符合题意；‎ D．，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故D不符合题意；‎ 故答案为B。‎ ‎7.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是(　 　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B．能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C．能发生催化氧化、也能发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；D．能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质。解答本题要注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，同时注意催化氧化的产物与结构的关系。‎ ‎8.下列物质在水中最难电离的是（ ）‎ A. HCl B. H2CO‎3 ‎C. C2H5OH D. 苯酚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能发生电离，而HCl是强电解质，H2CO3和苯酚是弱电解质，故在水中最难电离的是乙醇，故答案为C。‎ ‎9.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是 A. C3H4和C2H6 B. C3H6和C3H8O C. C3H6O2和C3H8O D. C3H8O和C4H8O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为（4+-）mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查有机物消耗氧气的物质的量的计算 ‎【名师点晴】明确有机物燃烧的规律得出消耗的氧气与分子中的原子个数的关系是解答的关键，设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃CxHy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+，CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+-来分析；‎ ‎10.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)‎ ‎① ② ③(CH3)‎3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ②④ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 卤原子邻碳上有H原子的卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应，据此分析作答。‎ ‎【详解】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①符合题意；‎ ‎②中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②不符合题意；‎ ‎③(CH3)‎3C—CHBr2中和溴相连的碳相邻碳原子上没有氢，故不能消去，故③符合题意；‎ ‎④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，故④不符合题意；‎ ‎⑤中和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤不符合题意；‎ ‎⑥一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故⑥符合题意；‎ ‎①③⑥均不能发生消去反应，故答案为A。‎ ‎【点睛】卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢，如邻位碳原子不连接氢原子或为卤苯或不含邻碳等，则不能发生消去反应。‎ ‎11.饱和一元醇‎29.6 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为‎4.48 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下氢气为‎4.48L即0.2mol，质量为‎0.4g，‎ ‎2CnH2n+1OH～～～～～～～～H2‎ ‎(12n+2n+2+16)×2    2‎ ‎29.6g‎   ‎‎0.4g 则：=，所以n=4，能氧化生成醛的醇有：CH3CH2CH2CH2OH；(CH3)2CHCH2OH共2种；故答案为A。‎ ‎12.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏， 该物质是（ ）‎ A. 生石灰 B. 金属钠 C. 浓硫酸 D. 无水硫酸铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO，与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇；而无水硫酸铜可检验水，无水硫酸铜与水生成的五水硫酸铜受热又分解；Na与水和乙醇均反应；浓硫酸和乙醇混合加热要发生化学反应；故答案为A。‎ ‎13.某有机物完全燃烧生成CO2和水。将‎12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重‎14.4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26．‎4g，该有机物的分子式为（ ）‎ A. C4H10O B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式。‎ ‎【详解】浓硫酸增重可知水的质量为‎14.4g，可计算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=‎1.6g；使碱石灰增重‎26.4g，可知二氧化碳质量为‎26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=‎7.2g，m(C)+m(H)=‎8.8g，有机物的质量为‎12g，所以有机物中氧的质量为‎3.2g，n(O)==0.2mol， n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故答案为C。‎ ‎14.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 （ ）‎ A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由于2个羟基，才能产生1分子氢气，所以该醇应该是二元醇，答案选C。‎ ‎15.下列有关化学实验操作或说法正确的是( )‎ A. 苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚的白色沉淀 B. 用无水乙醇和浓硫酸加热到‎140℃‎可制得乙烯气体 C. 乙醛发生银镜反应后试管可以用水清洗 D. 银氨溶液的配置时，将稀氨水滴入硝酸银溶液，边加边振荡，至白色沉淀恰好消失为止 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯酚中滴加大量浓溴水才出现三溴苯酚的白色沉淀，少量稀溴水不能产生白色沉淀，故A错误；‎ B．用无水乙醇和浓硫酸加热到‎170℃‎可制得乙烯气体，‎140℃‎时生成乙醚，故B错误；‎ C．乙醛发生银镜反应后试管内壁的Ag不溶于水，应用先用稀硝酸洗涤，再用水冲洗，故C错误；‎ D．银氨溶液配制方法是将稀氨水滴入硝酸银溶液，边加边振荡，至白色沉淀恰好消失为止，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎16.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应(　　)‎ A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由逆推法，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3确定反应类型。‎ ‎【详解】用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物合成、有机反应类型，解题关键：把握有机物的逆合成法及官能团的性质与转化，理解卤代烃在合成中的作用。‎ ‎17.下列实验事实不能用基团间相互作用解释的是（ ）‎ A. 与钠反应时，乙醇反应速率比水的反应慢 B. 苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能 C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙酸不行 D. 苯、甲苯与硝酸发生硝化反应时，甲苯反应温度更低 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇中羟基上的氢不如水中羟基上的氢活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；‎ B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以看作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；‎ C．乙醇具有还原性，能被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；‎ D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用基团间相互作用解释；‎ 故答案为C。‎ ‎18.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol氯分子完全取代，则该烃可能是 （ ）‎ A. CH≡CH B. CH≡C—CH3‎ C. CH3—C≡C—CH3 D. CH2=CH—CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选B。‎ 点睛：明确有机物的加成和取代反应特征是解题关键，气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。‎ ‎19.溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是（ ）‎ A. 加入浓硫酸并加热到‎170℃‎,使乙醇变成乙烯而逸出 B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化溴乙烷 C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去 D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离水层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。‎ 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎20.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 该有机物分子式为C9H10O B. 1mol胡椒粉最多可与1mol溴水发生反应 C. 1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 D. 胡椒粉可与FeCl3 溶液显紫色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胡椒粉的结构简式为，其分子式为C9H10O，故A正确；‎ B．酚-OH的邻位苯环氢与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与3mol溴发生反应，故B错误；‎ C．苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应，故C正确；‎ D．含酚-OH，则胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色，故D正确；‎ 故答案为B。‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21.已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：‎ ‎（1）D物质的结构简式为_____________，试写出反应②的化学反应方程式：________________。‎ ‎（2）有机物A可以金属钠反应，试写出该反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎（3）B物质中可能含有的官能团是_________________。检验该官能团常用以下哪种试剂________‎ A. 浓硫酸 B.NaOH溶液 C.无水硫酸铜 D.新制氢氧化铜悬浊液 该反应的原理是____________________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎【答案】 (1). CH3CH=CH2 (2). CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr (3). 2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa + H2↑ (4). 醛基 (5). D (6). CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成D为CH3CH=CH2，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成A为CH3CH2CH2OH，A发生催化氧化生成的B为CH3CH2CHO，B发生氧化反应生成的C为CH3CH2COOH，以此解答该题。‎ ‎【详解】1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成D为CH3CH=CH2，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成A为CH3CH2CH2OH，A发生催化氧化生成的B为CH3CH2CHO，B发生氧化反应生成的C为CH3CH2COOH；‎ ‎(1)D为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2，反应②为1—溴丙烷在NaOH的水溶液中水解生成1—丙醇，发生反应的化学反应方程式为CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBr；‎ ‎(2)有机物A为1—丙醇，与金属钠反应生成氢气和1—丙醇钠，发生反应的化学方程式为2 CH3CH2CH2OH+2Na→2 CH3CH2CH2ONa + H2↑；‎ ‎(3)B为CH3CH2CHO，含有的官能团是醛基，利用醛基能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀来检验醛基的存在，故答案为D；丙醛与与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O。‎ ‎【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则一般为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。‎ ‎22.有机物A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式是_________；反应③的反应类型为：____________ 。 ‎ ‎（2）写出反应③、④的化学方程式反应③：________________________________________；‎ 反应④：_________________________________________；‎ ‎（3）乙烯作为重要的有机原料，工业上常用来制取乙醇，试写出该反应的化学方程式_____________。‎ ‎（4）乙醇作为重要的有机原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有机物，试写出乙醇催化氧化制取 ‎ 乙醛的化学方程式___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 加聚反应 (3). nCH2=CH2 (4). CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O (5). CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2；A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋，则B为；根据图示可知，乙烯与氢气反应生成C，则C为CH3CH3；C通过反应⑤生成E，则E为CH3CH2Cl，据此进行解答．‎ ‎【详解】有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2；A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋，则B为 ‎；根据图示可知，乙烯与氢气反应生成C，则C为CH3CH3；C通过反应⑤生成E，则E为CH3CH2Cl；‎ ‎(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应③为乙烯转化成聚乙烯，该反应为加聚反应；‎ ‎(2)③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2=CH2；④为乙醇在浓硫酸作用下加热到‎170℃‎时发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O；‎ ‎(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，发生反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH；‎ ‎(4)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。‎ ‎【点睛】本题根据物质的典型应用和物质的转化关系进行推断。‎ ‎23.一种有毒性物质A， 其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。‎ ‎（1）确定该有机物A的分子式为____________。‎ ‎（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为____________。‎ ‎（3）该有机物A呈现微弱的酸性，可与氢氧化钠反应，试写出该反应的离子方程式____________。‎ ‎（4）为探究该有机物的酸性强弱，常做以下实验，向该物质的悬浊液中滴加Na2CO3溶液，发现溶液变澄清，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎（5） 比A多一个碳原子，且属于A的同系物，其苯环上一氯代物有两种的物质是：__________________（写结构简式），该物质能使饱和的溴水褪色，试写出其与溴水完全反应的化学反应方程式_____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). C6H6O (2). 苯酚 (3). -OH+OH -→-O -+H2O (4). C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 (5). (6). +2Br2→+ 2HBr ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)有机化合物A含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％，三种元素质量分数之和为100%，有机物含有C、H、O三种元素，它的相对分子质量约为乙烷的3.13倍，则其相对分子质量=30×3.13=94，有机物分子中C原子数目==6、H原子数目==6，O原子数目==1，由此确定有机物A的分子式；‎ ‎(2)有机物A核磁共振氢谱有四个峰的面积之比是1：2：2：1，可结合分子结构中含有苯环分析；‎ ‎(3)有机物A呈现微弱的酸性，可与氢氧化钠发生中和反应；‎ ‎(4)苯酚的酸性介于碳酸和HCO3-之间，结合强酸制弱酸的原理写出发生反应的化学方程式；‎ ‎(5)比A多一个碳原子，且属于A的同系物，说明苯环上除酚羟基外，还有一个甲基，共有三种结构，苯环上一氯代物有两种说明酚羟基和甲基在对位上，该物质能使饱和的溴水褪色，是酚羟基的邻位碳上的氢原子被Br原子取代，同时生成HBr，据此写出发生反应的化学方程式。‎ ‎【详解】(1)有机化合物A含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％，三种元素质量分数之和为100%，有机物含有C、H、O三种元素，它的相对分子质量约为乙烷的3.13倍，则其相对分子质量=30×3.13=94，有机物分子中C原子数目==6、H原子数目==6，O原子数目==1，有机物A的分子式为C6H6O；‎ ‎(2)有机物A的分子式为C6H6O，核磁共振氢谱有四个峰的面积之比是1：2：2：1，则此有机物的结构简式为，名称为苯酚；‎ ‎(3)苯酚有微弱的酸性，可与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，反应的离子方程式为-OH+OH -→-O -+H2O；‎ ‎(4)在苯酚的悬浊液中滴加Na2CO3溶液，发现溶液变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；‎ ‎(5)‎ 比苯酚多一个碳原子，且属于苯酚的同系物，说明苯环上除酚羟基外，还有一个甲基，共有三种结构，苯环上一氯代物有两种说明酚羟基和甲基在对位上，结构简式为；能使饱和的溴水褪色，是酚羟基的邻位碳上的氢原子被Br原子取代，同时生成HBr，发生反应的化学方程式为+2Br2→+ 2HBr。‎ ‎24.实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：‎ CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在‎140℃‎脱水生成乙醚。‎ 用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是 ‎________；（填正确选项前的字母）‎ a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成 ‎（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）‎ a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液 ‎（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；‎ ‎（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。‎ ‎（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）‎ a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶 ‎ ‎（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。‎ ‎【答案】 (1). d (2). c (3). 溴的颜色完全褪去 (4). 下 (5). 分液 (6). b (7). 冷却可避免溴的大量挥发 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在‎170℃‎脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致制得的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长玻璃管内液面上升或下降调节装置内压强，根据B中玻璃管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；二氧化碳、二氧化硫等酸性气体能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点‎9℃‎较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品；‎ ‎(1)乙醇在浓硫酸‎140℃‎的条件下，发生分子间脱水生成乙醚；‎ ‎(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；‎ ‎(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；‎ ‎(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；‎ ‎(5)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；‎ ‎(6)溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(‎9℃‎)，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。‎ ‎【详解】(1)乙醇在浓硫酸‎140℃‎的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为d；‎ ‎(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为c；‎ ‎(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；‎ ‎(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，分离时用分液漏斗采用分液操作分离；‎ ‎(5)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为b；‎ ‎(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，使溴充分反应。‎