- 2021-04-15 发布 |
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文档介绍
湖南省顶级名校2020届高三第七次(5月)大联考试题 化学
理科综合能力测试 化学部分 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Ag108 Pb207 第I卷(选择题,共21小题,共126分) 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B.大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减少白色污染 D.煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化 8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2 mol B.0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15NA C.常温下,15 g -CH3和17 g NH3所含电子数相等 D.25℃时,1.0 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA 9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C.四种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子 D.常温下,X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH一定小于7 10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是 A.放电过程中,H+从正极区移向负极区 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7 g,则铅蓄电池负极增重9.6 g D.正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 11.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下: 下列说法正确的是 A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出 B.步骤2分离方法为过滤 C.步骤3可在装置中完成 D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干 12.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作,其结构简式如图,下列叙述正确的是 A.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 B.两者都能发生加成反应,但不能发生取代反应 C.香天竺葵醇属于脂肪醇,异香天竺葵醇属于芳香醇 D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,异香天竺葵醇分子中存在3个手性碳原子 13.已知:溶液中存在2CrO42-+H+Cr2O72-+2H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L- 1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是 A.若将原溶液加少量水稀释,溶液中的值增大 B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时,溶液的pH<<7 C.反应的平衡常数K=1×1014 D.若只升高温度,c(CrO42-)增大,则该反应的△H<0 第II卷(非选择题,共174分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要的作用,其与硫酸的部分性质如表: 实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示(夹持仪器已省略) (1)仪器B中盛放的药品是 ,仪器B的作用是 。 (2)实验时,装置J中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置丙的作用为 。 (4)若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,硫酰氯水解的化学方程式为 。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中的杂质为硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是 ,该操作中需要使用的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶和 。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液) 。 27.(15分)工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图: 已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。 ②“氧化”时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。 (1)“氧化”阶段的温度需控制在65℃,其适宜的加热方式为 ;该步骤中FeO被NH4NO3氧化,写出主要反应的离子方程式: 。 (2)在实验室进行实验时,“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行: ①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是 。 ②通入氧气的目的是 。 (3)利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl,阴极电极反应式为 。 (4)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6,工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中,如果c(Cl-)=4.0 mol·L-1,则c(Cu+)= 。 (5)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示,请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案: 。(实验中必须使用的试剂有:NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。 28.(14分)CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为2:1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,产生一种固体物质,将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时,该溶液的Kh1=5×10-5 mol·L-1,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:2时,溶液的pH约为 。 (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,键能E(O=O)=499.0 kJ·mol-1。 ①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的 △H= kJ·mol-1。 ②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。 (3)已知:在密闭容器中CO2分解反应CO2(g)CO(g)+O(g)的实验结果如图1所示,反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。 ①分析图1,2 min内v(CO2)= 。 ②分析图2,1500℃时反应达平衡,此时容器体积为1 L,则反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (4)在容积可变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),c(CO)随反应时间t的变化如图中曲线I所示,此时平衡时容器体积为3L,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II,改变的条件是 ;当通过改变压强使曲线I变为曲线II时,曲线II达到平衡时容器的体积为 。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据的最高能层(电子层)的符号为 电子占据最高能级上的电子数为 。 (2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断铬氧键和铝氧键中 键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图1所示,由此可知该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Ag晶体的堆积方式如图2、图3所示,设Ag原子半径为r cm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中Ag原子的配位数为 ,Ag晶体的密度为 g·cm-3(要求用r写表达式)。 (4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 (5)NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同,NaCl晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点,原因是 。 (6)金刚石结构如图4所示,在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 新型复合材料需要特种塑料,特种塑料通常采用聚合反应制得。下图是一种合成特种塑料的路线图(部分无机物及有机物产物已省略)。 (1)B与D反应生成E的反应类型为 ,A的结构简式为 。 (2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是 (填名称)。 (3)C生成D的化学反应方程式为 。 (4)同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显色 (5)F与C属于官能团异构的同分异构体,两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同,且F只含一种含氧官能团。则1 mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 ,F的结构简式为 。 (6)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成的路线。 答案查看更多