人教版九年级化学上册教案（第三单元课题2 分子和原子第2课时）

人教版九年级化学上册教案（第三单元课题2 分子和原子第2课时）

1 第二课时 分子与原子 导入新课 上节课我们认识了分子的一些特点，那么到底什么是分子呢？这节课我们继续学习有关分子 的知识。 推进新课 ［展示］ 教师引导学生通过 FLASH 动画对比两种变化，并归纳相关内容。 水蒸发 水通电分解 变化： 物理变化 化学变化 分子： 没有改变 发生改变 化学性质： 没有改变 发生变化 ［分析］ （1）水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变； （2）H2O 分解生成 H2 和 O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O 的化学性质当 然就不能保持。 一、分子是保持物质化学性质的最小粒子 ［提问］ 为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？ ［回答］ 因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除 了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点沸点等。 ［讨论］ 由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒 精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气，液氧，固态氧都是由氧分子构成的， 它们的化学性质相同吗？ ［结论］ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 ［分析］ 我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧 分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物 由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 ［展示］ 播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。 ［提问］ 在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？ ［回答］ 分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。 ［分析］ 在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的 微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。 二、原子是化学变化中的最小粒子 ［提问］ 分子和原子的本质区别是什么？ ［回答］ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 ［结论］ 分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成 的。 三、分子、原子、物质间的关系 2 ［课堂练习］ 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( ) A.二氧化碳分子 B.氧分子 C.碳原子 D.氧原子 答案：A ［课堂小结］ 本节课内容较少，主要学习了分子和原子的概念以及分子、原子与物质间的 关系。这部分内容比较重要，它是研究化学的基础，也是化学科学研究的一大特点。 板书设计 分子与原子 一、分子是保持物质化学性质的最小粒子 二、原子是化学变化中的最小粒子 三、分子、原子、物质间的关系 布置作业 1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( ) A.水结成冰 B.水分蒸发 C.水被电解 D.水汽化 2.分子和原子的主要区别是( ) A.分子大、原子小 B.分子间有间隔，原子间没有间隔 C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D.分子在不停地运动，原子不运动 答案：1.C 2.C 教学反思 教学中通过动画演示了化学变化的微观过程，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认 知、去学习，效果较好。 备课资料 原子、分子概念的发展简史 早在公元前 500 年，印度哲学家蹇拿陀(Konad)就提出质点又由比它本身还小的、不能 再分割的某些质点所组成。他的说法接近于现代原子、分子的观点。 公元前 5 世纪，我国的著名哲学家墨翟(公元前 479—381)说，“非半不则不动，说在 端。……必半，毋与非半，不可也。……端，是无间也。”(见《墨经》)意思是说，物质到 了没有一半的时候，就不能拆开它了。物质如果没有可分的条件，那就不能分了。墨子的“端” 即物质的最小单位，有现代“原子”的意义，意味着他对物质的非连续性的认识。与此同时， 希腊哲学家德谟克利特(Democritus，约公元前 460—370)认为宇宙万物皆由大量的极微小的、 硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成，他称这些粒子为原子(希腊文即“不可分割”的 意思)。按照这种学说：各种原子没有质的区别，只有大小、形状和位置的差异；原子遵循 必然的规律在“虚空”里不断运动；它们集合时形成物体，分离时物体就消灭；物体“投射”出 来的形象(影像)跟感官接触就引起色、声等感觉，感觉是认识的基础。到古希腊后期的伊壁 鸠鲁(Epicurus,公元前 372—271)和古罗马的卢克莱修(Lucretius，公元前 99—55)继承和发展 了前人的学说，认为各种原子在质上也有差异。当时正处于实用及自然哲学时期，化学发展 的特点是，进行实践的人不讲求理论探索(以罗马人为代表)，而讲理论的人又不做实验，和 3 实践完全脱节(以希腊人为代表)。 经过了漫长的中世纪之后，原子概念受到了不少科学家的重视。随着生产和自然科学的 发展，原子学说也得到了发展。英国化学家道尔顿(Dalton，1766—1844)于 1803 年提出了原 子学说，包括以下几个要点： (1)元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再 分割的。它们在一切化学变化中保持其本性不变。 (2)同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同的，不同种元素的原子在形状、质 量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征(这一点是道尔 顿原子学说的核心)。 (3)不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为 复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和。同一化合物的复杂原子，其形 状、质量和性质也必然相同。 道尔顿的原子论使当时的一些化学基本定律得到了统一的解释，因此很快地为当时化学 界所接受和重视。只是他忽视了原子和分子的区别。后来法国化学家盖·吕萨克(Gay-Lussac， 1778—1850)通过气体反应体积定律提出了分子假说作为对原子学说的补充。之后意大利的 阿伏加德罗(Avogadro,1778—1850)于 1811 年发表了一篇论文，引入了分子概念，并指出分 子跟原子的区别和联系。 原子分子学说虽然逐渐被人们接受了，但原子和分子当时还没有得到科学上的证实。直 到 1827 年英国植物学家布朗