高二化学下学期期中试题 理

高二化学下学期期中试题 理

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题 理 高二理科化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 第Ⅰ卷（36分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共2×6=12分）‎ ‎1、下列化学用语正确并能解释相关事实的是（ ）‎ A．Na2S溶液水解：S2—+2H2OH2S+2OH—‎ B．明矾用于净水：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+‎ C．溴化氢水溶液显酸性：HBrH++Br —‎ D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3—H++CO32—‎ ‎2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（ ）‎ A．55 kJ B．110 kJ C．550 kJ D．1108 kJ ‎3、室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是（ ）‎ A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O 的 pH 小于 13‎ B．0.1 mol·L-1 NH4Cl 的 pH 小于 7 ‎ C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol/L NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 ‎4、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2 三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是（ ）‎ A．x>y>z B．x = y = z C．x>y = z D．x>z>y 10 / 10‎ ‎5、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度正确的是（ ）‎ A．c(M+)＞c(OH —)＞c(A—)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH —)‎ C．c(M+)＞c(A—)＞c(OH —)＞c(H+) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A—)＞c(OH)‎ ‎6、已知常温下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g。请判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合后，再加入足量的AgNO3溶液，发生的反应为（ ）‎ A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgBr沉淀少于AgCl沉淀 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题有两个正确选项，只选其中一个得2分，有错选该小题得0分。共4分×6=24分）‎ ‎7、对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，达到平衡后，以下分析不正确的是（ ） ‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．改变反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对正逆反应的反应速率影响一样大 ‎8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入某种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ ‎9、下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和NaCl溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 10 / 10‎ D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎10、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在 水中的电离度与浓度关系的是（ ）‎ ‎11、．已知反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0。在一定温度和压强下，于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（  ） ‎ A．升高温度，K减小  ‎ B．减小压强，n（CO2）增加  ‎ C．更换高效催化剂，α（CO）增大  ‎ D．充入一定量的氮气，n（H2）不变 ‎12、已知下列热化学方程式：‎ CH3OH（g）+ 1.5O2（g） == CO2（g） +2H2O（g）△H= —a kJ/mol CH4（g）+ 2O2（g） == CO2（g） +2H2O（g） △H= —b kJ/mol CH4（g）+ 2O2（g） == CO2（g） +2H2O（l） △H= —c kJ/mol 则下列说法正确的是（ ）‎ A．甲醇的燃烧热为 akJ/mol ‎ B．由上述热化学方程式可知c＞b C．2CH3OH（g）== 2CH4（g）+ O2（g）△H=2（b-a）kJ/mol D．H2O（l）转为H2O（g）吸收热量（c-b）kJ 班级 姓名 学号 分数 ‎ P ‎·‎ ‎·‎ 第Ⅱ卷（64分）‎ ‎13、（12分）在某温度（T）下的水溶液中，‎ c（H+）=10x mol·L-1，c（OH—）=10y mol·L-1。‎ x与y的关系如图所示： ‎ ‎（1）T温度下，水的离子积为 ，‎ 若P点对应的温度为T1，则T1 T ‎ ‎（填“＞” 或“＝”或“＜” ）。‎ 10 / 10‎ ‎（2）T温度时，将V1L c1 mol·L-1的CH3COOH 溶液和V2L c2 mol·L-1 NaOH溶液混合：‎ ‎①若c1＝c2且V1＝V2，则混合溶液显 性，c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＞” 或“＝”或“＜” ）。‎ ‎②若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液pH＝10且V1＝V2，则混合溶液显 性。‎ ‎③若c1＝c2且混合后c(Na＋) ＝c(CH3COO－)，则V1 V2（填“＞” 或“＝”或“＜” ）。‎ ‎④若混合后中和生成0.5mol水时，反应放出热量akJ，请写出醋酸和氢氧化钠的反应的热化学方程式： 。‎ ‎14、（10分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： ‎ ‎（1）盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地产生碱性的原因： （用离子方程式表示）；用石膏降低其碱性的反应原理： （用化学方程式作答）。‎ ‎（2）浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和（NH4）2CO3溶液：‎ ‎①溶液pH：Na2CO3 （NH4）2CO3（填“＞” 或“＝”或“＜” ）。‎ ‎②若将上述两溶液等体积混合，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）= mol·L—1。‎ 10 / 10‎ ‎（3）已知： ‎ ‎①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ•mol—1 ‎ ‎②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s） △H2=﹣131.5kJ•mol—1 ‎ 反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H= kJ•mol—1 ，该反应的平衡常数表达式K= 。 ‎ ‎15、（12分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）a点溶液中c（H+）约为______________。‎ ‎（2）a、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。‎ ‎（3）若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：‎ ‎①滴定过程中宜选用____________作指示剂；‎ ‎②下列操作会造成结果偏高的是_________。‎ A．酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D．部分酸滴到锥形瓶外面 ‎③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则所用醋酸的体积为_______ml。‎ 10 / 10‎ 滴定前 滴定后 ‎（4）常温下，若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是______（填序号）。‎ ‎16、（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。‎ ‎ (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(结合离子方程式回答)‎ ‎ 。‎ ‎(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a、5 mL 水；b、40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c、20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d、40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。‎ ‎①BaSO4在以上各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 。‎ ‎②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol/L。‎ ‎③室温下，某同学将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。‎ ‎（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 ‎ = 。‎ 已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10—9，Ksp（BaSO4）=1.1×10—10‎ 10 / 10‎ ‎17、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，利用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。‎ 根据题意和所给图象完成下列各题：‎ ‎(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________ 。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______ 。‎ A．氢气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 ‎ C．甲醇的物质的量增加 ‎ D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎ ‎(4)以下各项能说明上述反应达到平衡的有_______。‎ A．体系压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．氢气的转化率保持不变 D．甲醇和氢气的生成速率比为2：1‎ ‎18、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA—，HA— H+ +A2—，回答下列问题：‎ ‎(1)NaHA溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________‎ ‎__________________________(结合离子方程式回答)。‎ 10 / 10‎ ‎(2)在0.1 mol·L-1的 Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_________ (填序号)。 ‎ ‎ A．c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)=0.1mol·L—1‎ B．c(OH—)=c(H+)+c(HA—)‎ ‎ C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA—)‎ ‎ D．c(Na+)=2c(A2—)+2c(HA—)‎ ‎(3)如果25°C时0.1mol·L-1的NaHA溶液c(A2—)=0.029mol·L—1，则0.1mol·L—1的H2A溶液中c(A2—)_________0.029mol·L-1(填“＞” 或“＝”或“＜”)，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)0.1mol·L—1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)如果25°C时0.1mol·L—1的H2A溶液的pH= —1g0.11，则该溶液中c(A2—)= mol·L—1。‎ 海南中学2017~2018学年第二学期期中考试 理科化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B B D C C D AC D C C AD BC 第II卷（共64分）‎ ‎13（12分）（1）1×10—13 ＞ ‎ ‎（2）①碱（1分） ＞（1分） ②酸（1分） ‎ 10 / 10‎ ‎ ③＞（1分）‎ ‎④ CH3COOH（aq）+NaOH（aq）==CH3COONa （aq）+H2O（l） △H= —2a kJ/mol ‎14（10分）（1）H2O +CO32—OH—+ HCO3— CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4‎ ‎（2）①＞（1分） ②0.2 （1分） ‎ ‎（3）+135.6 c（H2O）·c（CO2）‎ ‎15（12分）（1）4×10—4mol/L （2）c点 （1分） ‎ ‎（3）①酚酞（1分） ②AD ③ 20.30 （4）B ‎16（10分）‎ ‎（1）BaCO3可溶于胃酸中，生成Ba2+造成中毒：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎（2）①a＞d＞b＞c ②5.5×10—10 ③ 13‎ ‎（3）23.6‎ ‎17（10分）（1） c（CH3OH）/ [c（CO）c2（H2O）] 减小 ‎（2）2nB/(3tB) mol·L—1·min—1 ‎ ‎（3）BC （4）AC ‎18（12分）‎ ‎（1）酸性（1分） HA— H+ +A2— (2)BCD ‎ ‎(3)< （1分） H2A第一步电离产生的H+抑制HA—的电离 ‎ ‎(4) c(Na+) >c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—) ‎ ‎(5)0.010‎ 10 / 10‎ ‎【除了标注的，其它每空2分】‎ 10 / 10‎