2019-2020学年福建省福州八县（市、区）一中高一上学期期中联考化学试题

2019-2020学年福建省福州八县（市、区）一中高一上学期期中联考化学试题

‎2019-2020学年第一学期八县（市、区）期中联考 高中 一年化学科试卷 考试时间：‎11月14日 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是(　　) ‎ 选项 A B ‎ C D 物质的化学式 浓H2SO4‎ CH3CH2OH NaOH NH4NO3‎ 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 ‎ 爆炸品 ‎2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ） ‎ A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 ‎3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，‎22.4L CCl4含有的分子数为1NA B．常温常压下，‎1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 ‎4．下列说法正确的是 （ ）‎ A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将‎1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10‎‎-9 m ‎5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ）‎ A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ B．NaClO＝Na＋+ Cl＋+ O2－ ‎ C．KMnO4＝K＋+ MnO4－ D．NaHCO3＝Na＋+ H CO3－‎ ‎6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）‎ A．Na2CO3→NaCl B．NaCl→ NaOH ‎ ‎ C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu(OH)2‎ ‎7．下列有关化学用语表示正确的是 (　　) ‎ A．中子数为16的磷原子 ‎ B．氟原子的结构示意图：‎ C．明矾的化学式：Al(SO4)2‎ D．原子结构示意图 可以表示‎12C，也可以表示‎14C ‎8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子数不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，‎1.12 L 16O2和‎1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 ‎9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ） ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CuO CO2‎ B Fe(OH)3‎ NaHSO4‎ NaCl Na2O NO2‎ C NaOH CH3COOH CaF2‎ CO2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ ‎10．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ） ‎ A. 装置中a管能产生氢气 B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为“氯碱工业”‎ ‎11．‎ 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ） ‎ A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 ‎12．下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）‎ A．20mL 1mol·L−1的AlCl3 B．50mL 1mol·L−1的KCl C．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl2‎ ‎13．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）‎ A B C D 实验 分离CCl4中的I2‎ 分离花生油和 食盐水 除去Fe(OH)3‎ 胶体中FeCl3‎ 除去CO气体中的CO2气体 装置 或仪器 ‎14．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 (   ) ‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至‎0℃‎ 后过滤 ‎15．某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ）‎ ‎ ‎ A．  mol中子                           B． mol电子 ‎ C． mol质子                             D． mol HmX分子 ‎16．下列实验操作或说法正确的是 （ ） ‎ A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B. 用酒精萃取碘水中的碘单质 C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 ‎17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1 mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为‎2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2 mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是 （ ）‎ A．c2＞‎2c1 B． c2＝‎2c1 C． c1﹤c2﹤‎2c1 D．无法确定 ‎18．下列说法中正确的是 (   ) ‎ A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl— B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42— C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰, 则该物质一定是钠盐 D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+‎ ‎19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共‎16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）‎ A.1:3 B. 1:‎2 C. 3:1 D.2:1‎ ‎20．如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ）‎ A．H2 B．CH4 ‎ C．CO2 D．NO ‎21．某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是 （ ）‎ 步骤 操作 现象 ‎①‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎②‎ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎④‎ 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−‎ C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-‎ ‎22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 (　　) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）‎ A． mol/L　 B． mol/L ‎ ‎ C．（10b‎-5a） mol/L D．(2b-a) mol/L ‎ 二、填空题（共2小题，共15分）‎ ‎23.（6分） 以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）‎ ‎（1）属于电解质的是　 。‎ ‎（2）属于非电解质的是　 　。‎ ‎（3）能导电的是　 　。‎ ‎24.（9分）(1) ‎12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。‎ ‎(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。‎ ‎(3)有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。 ‎ 三、实验题（共3小题，共32分）‎ ‎25．（12分）某化学实验室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎（2）现用质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。‎ ‎（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。‎ ‎（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线 ‎②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎④定容时，俯视刻度线 ‎26．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－‎59 ℃‎，沸点为 ‎11 ℃‎，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：‎ ‎(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。‎ ‎（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。‎ 下列有关该实验的说法正确的是________________‎ A. 可用微热法检查实验装置的气密性 B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全 C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2‎ D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热 ‎（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液,其作用是_________________________________。‎ ‎27．（8分）某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。‎ ‎（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：‎ ‎①取‎10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为‎0.466g。‎ 判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。‎ ‎(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，‎ A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦ ‎ 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。‎ 四、计算题（9分）‎ ‎28．硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:‎ ‎①准确称取 ‎8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；‎ ‎②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体‎1.165g ；‎ ‎③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：‎ ‎2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O 计算 ‎8.850 g 样品中：‎ （1） Na2SO4的物质的量为___________________ （2）H2O2的物质的量为________________ （3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。‎ ‎2019-2020学年度第一学期八县(市、区)一中期中联考 高中 一 年 化学 科参考答案 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B C B D D D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D D B C C A D C C ‎21‎ ‎22‎ A C 二、填空题（共2小题，共15分）‎ 23. ‎（6分）‎ （1） ‎②⑤⑧⑨（2分） （答对两项或三项得1分，出现错选得0分） ‎ （2） ‎④⑥ （2分）（只答④或⑥ 得1分，出现错选得0分） ‎ （3） ‎①②③⑦（2分）（答对两项或三项得1分，出现错选得0分）‎ ‎24.（9分）‎ ‎（1）‎62g/mol （2分）（单位错，得0分） 16 （1分） ‎ ‎（2） O‎3F2 （2分） ‎ ‎ (3) （2分） Mg(OH)2 （2分）‎ 三、实验题（共3小题，共32分）‎ ‎25.（12分）‎ （1） AD （2分） 玻璃棒、胶头滴管 （2分） ‎ （2） ‎40.8 （2分） ③ （2分） ‎ （3） ‎⑧　⑤　⑥　⑦ （2分）（全对才得分） ‎ （1） ‎ ② ④ （2分，只选对1项得1分，出现错选得0分）‎ ‎26. （12分）‎ (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）‎ ‎ （方程没有配平或配平错误扣1分，缺反应条件或↑最多扣1分）‎ ‎(2) 饱和食盐水（2分）　防止ClO2 发生分解，甚至爆炸（2分）‎ ‎(3) A D（3分，只选对1项得1分，出现错选得0分）‎ ‎(4) 吸收尾气，防止污染环境（2分）（如果答 “吸收氯气，防止污染环境” 扣1分 ）‎ ‎27．（8分）‎ ‎（1）取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，‎ 证明洗涤干净 （2分） 2.4% （2分） ‎ ‎（2）B（2分） ① （2分） ‎ 四、计算题（9分）‎ ‎28.（9分）‎ ‎（1）n(Na2SO4)=0.050 mol （3分） （单位没写扣1分） ‎ ‎（2） n(H2O2)= 0.025 mol （3分）（单位没写扣1分） ‎ ‎ （3）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O （3分）‎