【化学】四川省棠湖中学2020届高三第二次高考适应性考试理综

【化学】四川省棠湖中学2020届高三第二次高考适应性考试理综

四川省棠湖中学2020届高三第二次高考适应性考试理综 ‎7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是（ ）‎ 选项 史 实 解 释 A ‎“胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”‎ 复分解反应原理 B ‎“有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”‎ 氧化还原反应原理 C．‎ ‎“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”‎ 置换反应原理 D ‎ “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也”‎ 平衡移动原理 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．13 g13 C含有的中子数目为6 NA B．常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA C．100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA D．0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 NA ‎9．对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是（ ）‎ A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有4种(不考虑立体异构)‎ C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该分子最多可与2mol H2加成 ‎10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 ‎11．短周期主族元素原子序数依次增大，X均能与其他三种元素形成共价化合物。四种元素组成某正盐M的水溶液遇到三价铁离子时，呈现血红色。下列说法错误的是（ ）‎ A．M遇到浓氢氧化钠溶液时，会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 B．Y的某种氢化物可做植物生长调和剂，催熟水果 C．Z的氧化物对应水化物可能是弱酸 D．化合物(WYZ)2中所有原子均满足8电子稳定结构 ‎12．2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B．Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．放电时，A电极为作原电池负极 B．放电时，B电极反应式为 C．充电时，A电极反应式为 D．充电时，当电路中通过电子的电量时，A、B两极质量变化差为 ‎13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4‎ ‎26．（14分）光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：‎ ‎①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；‎ ‎②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；‎ ‎③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；‎ 已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)检验整个装置的气密性的方法：_____________________________________________。‎ ‎(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为_________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用_________________________________。‎ ‎(4)装置D中反应除生成尿素[CO(NH2)2］外，还有NH4Cl生成，该反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(5)分离装置D中混合液的操作名称为__________________。‎ ‎(6)装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：_____________________________________________。‎ ‎(7)实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L-1的氢氧化钠标准溶液滴定。‎ ‎①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为_________(保留3位有效数字)。‎ ‎②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数_________(选填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎27．（14分）过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．‎ 已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2‎ ‎(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为_______________，反应过程中持续通入氮气的目的是____________________________________。‎ ‎(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：_________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___________________________。‎ ‎(4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。‎ 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 ‎30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）‎ ‎10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀H2SO4无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在________（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。‎ ‎②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为_________________________________。‎ ‎③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___________________________________________________；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为_________ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2)。‎ ‎28．（15分）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：‎ ‎（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=______________ (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的________（填“上方”或“下方”)。‎ ‎（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/k.J•mol-1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的△H=_______________k.J•mol-1 。‎ ‎（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJ•rnol-1‎ ‎②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1‎ ‎③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJ•mol-1‎ 则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJ•mol-1。‎ ‎（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。‎ A．及时移去甲醇 B．改进催化剂 C．提高反应物浓度 D．增大容器压强 ‎（5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]‎ ‎35．（15分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。‎ ‎（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 ‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______________________________________。 ‎ ‎（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。‎ ‎36．（15分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：‎ ‎（1）A的结构简式是 _________________。描述检验 A的方法及现象__________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎（2）I中含氧官能团名称是______________。‎ ‎（3）③、⑦的反应类型分别是 _____________ 、____________ 。‎ ‎（4）②的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有__________种 a. 含有苯环 b．含有—NO2‎ 其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为_________________(任写一种结构简式)。‎ （6） 已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 _______________________________________________________（无机试剂任用）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．A 8．B 9．A 10．D 11．A 12．D 13．C ‎26．关闭活塞a，将装置末端导管插入盛水的烧杯中，加热装置A，观察末端导管口有气泡产生，停止加热，末端导管口有一段水柱 加热蒸发CCl4，并且将热的CC14气体带出，进入B装置发生反应 防止D装置中的水进入装置B，导致光气发生水解反应 COC12+4NH3•H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O 分液 COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O 84.9% 偏小 ‎ ‎27．分液漏斗 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生 2-2e- == Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+ H2O2 碱性 2H2O22H2O+O2↑ 当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色 5.68×10-3V1 ‎ ‎28．放热 上方 -12 -750 BC 5×10-2 mol·L-1 ‎ ‎35． [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9 mol H

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