高考一轮复习弱电解质电离平衡教学案

高考一轮复习弱电解质电离平衡教学案

‎ 弱电解质的电离平衡 ‎【学习目标】①掌握强、弱电解质的概念；‎ ‎②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；‎ ‎③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。‎ ‎【学习重点】①强、弱电解质 ‎ ②弱电解质的电离平衡 ‎【学习难点】弱电解质的电离平衡 ‎【学习过程】‎ 知识回顾：电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？‎ 电解质： ‎ 电解质溶液导电的本质 ‎ ‎ 导电能力的强弱与 有关 ‎ ？思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH ‎ ‎ ‎ 2、你能想出用什么办法验证你的结论？‎ 一、强电解质和弱电解质 ‎1、定义 强电解质： ‎ 弱电解质： ‎ ‎？思考：现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S 请回答下列问题(用序号)：‎ ‎(1)以上物质能导电的是 ‎ ‎(2)以上物质属于强电解质的是 ‎ ‎(3)以上物质属于弱电解质的是 ‎ ‎(4)以上物质属于非电解质的是 ‎ ‎(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ‎ ‎2、强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。‎ 电离程度 表示方法 电解质在溶液中 微粒形式 离子方程式中表示形式 二、弱电解质的电离平衡 ‎？思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COOH－ 、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。‎ ‎1、定义： ‎ ‎2、电离平衡的特点：‎ 特点 醋酸达平衡时各种微粒的浓度(‎25℃‎)‎ 初始浓度mol/L ‎1.00‎ ‎0.100‎ 平衡浓度mol/L CH3COOH CH3COO－‎ ‎4.21×10-3‎ ‎1.34×10-3‎ H+‎ ‎4.21×10-3‎ ‎1.34×10-3‎ c(CH3COOH )c(H+)‎ c(CH3COOH)‎ ‎×100%‎ 已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ‎★电离平衡常数：‎ ‎★电离度：‎ ‎？思考:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－ + H+‎ ‎ 平衡移动方向 ‎ 电离度 n(H+)‎ c(H+)‎ c(CH3COO－)‎ c(CH3COOH)‎ 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温 ‎3、影响电离平衡的外界条件：‎ 浓 度 温 度：‎ ‎4、电离平衡的应用 ‎⑴往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，试分析原理。‎ 若想增大NH4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）‎ ‎ A.适当升高温度 B.加入氯化铵固体 ‎ C.通入NH3 D.通入少量HCl ‎⑵足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加 下列物质中的（ ）‎ ‎ A.MgO B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa ‎⑶已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )‎ ‎ A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎ ‎⑷已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl+HClO HClO H＋＋ClO－‎ 达平衡后：‎ ‎ 要使HClO浓度增大，可加入（ ）‎ A. SO2(g) B. Na2CO‎3 C. HCl D.NaOH 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由：‎ ‎【课后思考】‎ ‎ 1、已知‎250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):‎ ①H2SO4溶液 HSO4- H++SO42-‎ ②NaHSO4溶液 HSO4- H++SO42-‎ ③醋酸溶液 CH3COOH H++CH3COO-‎ ④盐酸 HCl= H++Cl-‎ ‎ 10%‎ ‎29%‎ ‎1.33%‎ ‎100%‎ ‎(1) ‎250C时, 0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).‎ ‎(2) ‎250C时,c(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎(3) ‎250C时, 0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是 ‎ ‎2、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5，氨水溶液中 C(OH-)=2.4×10-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？‎ ‎ （2）‎250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a.‎