高中化学（人教版）选修6模块学习评价（含答案）

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模块学习评价 ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度 B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中 C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯 ‎【解析】　蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。‎ ‎【答案】　D ‎2．下列实验可行的是(　　)‎ A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 ‎【解析】　铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A 项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是(　　)‎ A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ‎【解析】　海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。‎ ‎【答案】　C ‎4．下列描述不符合生产实际的是(　　)‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎【解析】　电解时如果使用活泼金属作阳极，该金属就会被腐蚀，故电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极，铁会失去电子而被损耗。‎ ‎【答案】　A ‎5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)‎ A．Al2(SO4)3　　　　　　B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ ‎【解析】　根据丁与乙的反应现象可知丁为NaOH、乙为Al2(SO4)3，NaOH与BaCl2不反应，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。‎ ‎【答案】　D ‎6．(2011·广东高考)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎【解析】　A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。‎ ‎【答案】　B ‎7．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ A．称量　　　　B．溶解　　C．转移溶液　　　D．定容 ‎【解析】　称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2011·四川高考)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)‎ 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2‎ B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体只是乙烯 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ ‎【解析】　硝酸亚铁溶液中加入硫酸，二价亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎【答案】　D ‎9．(2013·福建高考)下列有关实验的做法不正确的是(　　)‎ A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ‎【解析】　A．分液时，分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出。B.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用加热分解的方法对其进行鉴别。C.向容量瓶中转移液体时，需要用玻璃棒引流。D.检验铵根离子时，应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。‎ ‎【答案】　D ‎10．以下配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量，②将称量的固体倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容，④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线。其中错误的操作有(　　)‎ A．③④　　　　　　　　B．②③‎ C．②④ D．①②‎ ‎【解析】　③未洗涤烧杯和玻璃棒就定容了，所以不正确；④摇匀后不能再加蒸馏水，可能还有液体沾在容量瓶内壁上，还未流下，因此④不正确。‎ ‎【答案】　A ‎11．(2013·海南高考)下列关于仪器使用的说法正确的是(　　)‎ A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎【解析】　B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏烧瓶支管口。‎ ‎【答案】　AD ‎12．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是(　　)‎ A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)‎ D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，未出现红色沉淀，结论：X中不含有醛基 ‎【解析】　A项，原溶液中可能含有Ag＋；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，B项正确；离子反应总是向生成最难溶的物质方向进行，C项不正确；醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应必须煮沸，常温下不反应，D项不正确。‎ ‎【答案】　B ‎13．下列除去杂质的方法正确的是(　　)‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离　②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①② B．②④‎ C．③④ D．②③‎ ‎【解析】　光照时乙烷与氯气发生取代反应；乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠，蒸馏时乙醇挥发，乙酸钠留在母液中；除去CO2中少量的SO2应该用饱和碳酸氢钠溶液；乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙，沸点升高，蒸馏时乙醇挥发，‎ 乙酸钙留在母液中。‎ ‎【答案】　B ‎14．下列有关实验操作或现象中，正确的是(　　)‎ A．将新配制的0.1 mol·L－1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中 B．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4‎ C．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化 D．称量NaOH质量时，应在天平的托盘上各放一张纸将NaOH放在纸上 ‎【解析】　配制的溶液应保存在洁净、密封的细口瓶中；用Cl2除去Fe2(SO4)3中的FeSO4会引入Cl－；中和滴定实验过程中目光应注视锥形瓶中的液体颜色变化；应在天平的托盘上各放两个小烧杯，将NaOH放在烧杯中称量。‎ ‎【答案】　A ‎15．下列实验操作安全合理的是(　　)‎ A．加热KMnO4制O2时，为防止试管破裂和胶管腐蚀，试管口略向下倾斜，管口放一团棉花 B．进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外 C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中 D．配制硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里，‎ 充分搅拌后迅速转移到容量瓶里 ‎【答案】　A ‎16．物质的提纯是化学实验中的一项主要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是(　　)‎ A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，经搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 ‎【答案】　C ‎17．已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为 3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO ‎【答案】　D ‎18．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是(　　)‎ A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2‎ C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 ‎【答案】　A 二、非选择题(本题共6小题，共46分)‎ ‎19．(6分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu2＋与I－作用可生成I2‎ ‎②I2＋I－I　③I＋2S2OS4O＋3I－‎ 已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeF，Fe3＋＋6F－FeF 操作：准确称取a g胆矾试样[含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，‎ 充分反应后，加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。‎ ‎(2)滴定实验中所用指示剂是________。‎ ‎(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶的原因是____________________________。‎ ‎(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2＋被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数w(Cu)＝________。‎ ‎【解析】　(1)因氧化性Fe3＋＞I2＞FeF，故将Fe3＋转化为FeF后，不再与I－反应，只有Cu2＋氧化I－，便于计算。(2)利用淀粉遇I2变蓝色的性质，可用淀粉溶液作指示剂。(3)在酸性条件下，I－能被O2缓慢氧化，碘量瓶有瓶塞，而普通锥形瓶无塞，故用碘量瓶，能减少I－的氧化。(4)根据题意，Cu2＋将I－氧化成I2，本身被还原为＋1价，成为CuI沉淀。(5)根据反应：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2及②、③可得出关系式Cu2＋～Na2S2O3，n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝c·‎ mol，w(Cu)＝×100%＝%。‎ ‎【答案】　(1)生成FeF，防止Fe3＋氧化I－　(2)淀粉溶液　(3)防止空气中O2氧化I－　(4)2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2　(5)×100%‎ ‎20．(6分)普通漏斗(如图所示)是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。‎ ‎(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：_____________________________________________。‎ ‎(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与下面的讨论。‎ ‎①如图是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点：________。‎ ‎②某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，‎ 先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图所示)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处。‎ ‎【解析】　(1)普通漏斗的用途有：①往细口容器中加液体；②组成过滤装置；③组成防倒吸装置等；(2)①若直接在导管末端点燃，一旦H2不纯会引起整套制气装置发生爆炸，造成伤害，这样通过漏斗后点燃，即使不纯，也不会引起整套仪器的爆炸。②该装置使用内嵌玻璃珠的橡胶管代替了分液漏斗的活塞，虽能进行分液操作，但存在明显的不足：①橡胶管不透明，看不到最后液面下降的位置，因而两层液体的完全分离较难控制；②苯、I2都会腐蚀橡胶，使之老化。‎ ‎【答案】　(1)①往细口容器中加液体，②组成过滤装置，③组成防倒吸装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)‎ ‎(2)①防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(其他合理答案亦可) ②两层液体的完全分离较难控制；苯、I2都会导致橡胶老化(两点中只要答出一点即可)‎ ‎21．(8分)某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上可以分解成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，于是设计一验证性实验，探索测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验用到的仪器如下图所示：‎ 实验测得的数据及有关结果如下：‎ ‎①准确称取2.4 g无水CuSO4；②干燥管的总质量在实验结束时增加了1.28 g；③测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为112 mL。‎ 试回答下列问题。‎ ‎(1)装置C的作用是________，装置F的作用是________________________。‎ ‎(2)将装置从左至右连接，各仪器接口的连接顺序为________________________。‎ ‎(3)反应产生的O2的物质的量为________，SO3的物质的量为____________________。‎ ‎(4)硫酸铜分解的化学方程式为____________________。‎ ‎【解析】　要正确解答各问题，弄清实验原理是关键，从CuSO4的分解反应来看：CuSO4―→CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，SO2是还原产物、O2是氧化产物，二者得失电子守恒，则n(SO2)∶n(O2)＝2∶1，通过排水量气法测出O2体积后，即可得O2、SO2的物质的量再根据CuSO4的物质的量，即可计算出SO3的物质的量。‎ ‎【答案】　(1)吸收SO2　吸收SO3　(2)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②　(3)0.005‎ ‎ mol　0.005 mol　(4)3CuSO4 3CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑‎ ‎22．(8分)(2011·新课标全国)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下图所示装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________‎ ‎(填仪器接口的字母编号)。‎ ‎(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。‎ A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 ‎(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎①写出CaH2与水反应的化学方程式：__________‎ ‎_____________________________________________；‎ ‎②该同学的判断不准确，原因是：____________‎ ‎___________________________________________。‎ ‎(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。‎ ‎(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________。‎ ‎【解析】　从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化——HCl气体用NaOH溶液吸收，再干燥——选择浓硫酸，盛有CaCl2的干燥管连接在装有钙的大试管上，防止外界的水蒸气干扰实验。(1)按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k→a。(2)氢气易燃烧，反应开始前应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。所以顺序为BADC。(3)①氢化钙中氢元素为－1价，发生氧化还原反应：CaH2‎ ‎＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑。②活泼金属Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素，区分它们需在干燥环境中，取适量氢化钙与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取适量的钙做类似实验，无明显现象。(5)氢化钙为固体，携带方便。‎ ‎【答案】　(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a　(2)BADC　(3)①CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑　②金属钙与水反应也有类似现象　(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色　(5)氢化钙是固体，便于携带 ‎23．(8分)某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10－3 mol·L－1Fe3＋标准溶液，其他试剂若干。‎ ‎(1)补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为________。‎ A．Fe3＋易水解生成Fe(OH)3，不利于吸收 B．Fe3＋易被还原成Fe2＋，不便于在空气中保存 C．Fe3＋有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用 D．三价铁有毒 ‎(2)比色实验必须用到的专用仪器是________；‎ 实验前必须检漏的仪器是________；‎ 必须用待装液润洗的仪器是________；‎ 取用Fe3＋标准液要选________滴定管。‎ ‎(3)Fe3＋易水解，使溶液显________性，溶液越稀Fe3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________调节pH。‎ ‎(4)该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3＋溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用________ mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加盐，目的是___________________。‎ 该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？________(填“是”或“否”)。‎ ‎【解析】　Fe3＋有强氧化性，对橡胶管有腐蚀作用，应用酸式滴定管取用。所配4支色阶折算成Fe3＋浓度分别约为2 mg·L－1、5 mg·L－1、10 mg·L－1、20 mg·L－1，要配制浓度与之相近的溶液，应取500 mL容量瓶。‎ ‎【答案】　(1)C ‎(2)比色管　滴定管、容量瓶　滴定管　酸式 ‎(3)酸　大　CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 ‎(4)500 　将Fe2＋氧化成Fe3＋　否 ‎ 24.(10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。‎ ‎(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。‎ ‎(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：‎ ‎3I2＋6KOH 5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。‎ 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是________。‎ ‎(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。‎ 请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。‎ 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。‎ 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。‎ 实验方法 实验现象及结论 ‎ (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ →→→→→→ 步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________。‎ ‎【解析】　(1)实验室常用升华的方法来分离提纯含少量杂质的固体碘。‎ ‎(2)阳极阴离子失电子，阳极区的阴离子有I－、IO、OH－，根据信息I－失电子生成IO，阴极H＋得电子生成H2。‎ ‎(3)检验溶液中的I－，用淀粉碘化钾试纸无法检验；由题目信息可知过氧化氢与IO反应生成I2，因为溶液中含有IO，所以不能使用过氧化氢溶液；只能用淀粉和稀硫酸，因为在酸性溶液中I－和IO能生成I2，从而检验出I－。‎ ‎【答案】　(1)紫黑色　升华 ‎(2)2I－－2e－I2(或I－＋6OH－－6e－ IO＋3H2O)　有气泡产生 ‎(3)‎ 实验方案 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。‎ 如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－)。‎ ‎(4)冷却结晶　干燥　洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 ‎ ‎ ‎