【化学】安徽省亳州市涡阳县九中2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】安徽省亳州市涡阳县九中2019-2020学年高一下学期期末考试试题

安徽省亳州市涡阳县九中2019-2020学年高一下学期期末考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡- -并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列反应能通过原电池的形式来实现的是（ ）‎ A. Cu+ 2Ag+ =2Ag+Cu2+ B. Cu+2H+=H2↑+Cu2+‎ C. CaCO3 +2HCl==CaCl2+CO2↑十H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎2.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的H+浓度都减小 C.两烧杯中产生气泡的速率甲小于乙 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ‎3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）‎ A.2SO2+O2 2SO3 B. CO+ H2O(g)CO2 + H2‎ C. CO2 +H2OH2CO3 D. NaOH+ HCI( aq)===NaCl+ H2O ‎4.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）‎ A. v(N2)=0.2mol/(L·min) B. v(NH3)=0.3mol/(L·min)‎ C. v(H2)=0.1mol/(L·min) D. v(H2)=0.3mol/(L·min).‎ ‎5.化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A.E1是反应的活化能 B.E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 C.能量差E1-E2是反应热 D.活化能的大小决定了反应热的大小 ‎6.已知X、Y、Z三种物质的分子式相同，但分子的空间结构不同，可以实现下列转化：（ ）‎ A.物质Y比X稳定. B.物质Y比Z稳定 C.X转化为Y是放出能量 D.X转化为Z是吸收能量 ‎7.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）‎ A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行.‎ C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深 ‎8.反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（ ）‎ A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N- H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2) ： c(H2) ： c(NH3)=1 ：3：2‎ ‎9.以铝一空气一海水为能源的电池为我国首创，该电池用于航海标志灯，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A.铝电极是该电池的正极 B.海水中CI-向石墨电极移动 C.石墨电极的反应：O2 +2H2O+4e-=4OH- D.该新型电池属于二次电池 ‎10.为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH) + H2O+e-=Ni(OH)2 +OH-‎ ‎。下列说法正确的是（ ）‎ A.电池放电时，H2发生还原反应 B.电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应 C.电池充电时，H2O发生还原反应. D.电池充电时，NiO(OH)发生还原反应 ‎11.超音速飞机可排放NO，这是平流层中氮的氧化物的主要来源，它破坏臭氧层的机理为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1;NO2(g) +O(g)= NO(g)+O2(g)△H2。 总反应为：O3(g)+O(g)=2O2(g)△H， 该反应的能量变化示意图如下：下列叙述中正确的是（ ）‎ A.△H=E1- E3 B.该反应是吸热反应.‎ C.△H=△H1十△H2 D. E是反应O3 +O=2O2的活化能 ‎12.已知汽车发动机工作时氮气与氧气转化为一氧化氮，能量变化关系如下：‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A.2NO(g)==N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1 ‎ B.断裂1 mol键放出945kJ的能量 C.2 mol O(g)的总能量比1 mol O2(g)的多498 kJ D. N2(g) +O2(g)==2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能 ‎13.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：‎2A(g) + B(g)‎2C(g)，下列说法中正确的是（ ）‎ A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=c2(C)/c2( A)c(B)‎ B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 ‎14.对达到化学平衡的反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ，缩小体系体积，下列叙述中正确的是（ ）‎ A.活化分子的百分数增大，反应速率增大 B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 C.正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D.逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 ‎15.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2↑。下列说法错误的是（ ）‎ A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极 D.充电时，阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2‎ ‎16.我国科学家研发了-种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）‎ A.放电时，ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C.放电时，正极反应为：3CO2+4e- =2CO32-+C D.充电时，正极反应为：Na++e- =Na 二、非选择题：共40分。‎ ‎17. (10分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题 ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，在图中的括号内填入的是_____‎ ‎___(填“十”‎或“一”)。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ‎ ‎(2)回答下列问题：‎ ‎①已知： I .H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1‎ II. C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=--Q2 kJ·mol-1‎ III. C2H5OH(g)+ 3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1‎ 若使‎46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。‎ ‎②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H，但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算 时需要测得的实验数据有 ‎ ‎18.(10分)一定温度下，在某一密闭容器中(保持体积为‎2L)，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)从反应开始到10s，用Z的浓度变化表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 ‎ ‎(2)该反应的化学方程式为： ‎ ‎(3)若要使反应达到平衡时的时间缩短，可使用下列哪些方法 ‎ A.升高温度 B.增大容器的体积 C.通入He气增大容器的压强 D.加催化剂 ‎19. (10分)在一定温度下的‎2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)+ B(g)‎2C(g)+ 3D(s)。保持容器容积不变，反应5min时达到平衡，n(B) ： n(C)=1 ： 3。‎ ‎(1)0~ 5min内用B表示的平均反应速率为 ; 达到平衡时，A的转化率为 .‎ ‎(2)达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比为 (忽略固体体积)。‎ ‎(3)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将 (填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”)。‎ ‎(4)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数 .(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎20.(10分)现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。‎ ‎(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作 极，铜片上的现象是 .‎ 图I中箭头的方向表示__________ (填“电 子”或“电流”)的流向。‎ ‎(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M.N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的 (填代号)。‎ A.稀硫酸 B. CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液 若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为 ‎ 溶液中阳离子移动方向是 ，m= g。‎ ‎21.(12分)氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。‎ 某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是 ‎ ‎(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为 ‎ ‎(3)若A装置消耗‎11.2L氧气(标准状况)，理论上有____mol H+从交换膜 侧向 侧迁移(填“左”或“右”)。‎ ‎(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。‎ 如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH +MH Ni(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题（每题 3 分，共 48 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D A D D C A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C A B C D 非选择题（共 52 分）‎ ‎17.(1)①—(2分)‎ ‎②C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0kJ·mol-1(2分)‎ ‎③1：3(2分)‎ ‎(2)①—(Q3+3Q1-Q2) kJ·mol-1(2分)②碳和一氧化碳的燃烧热△H(2分)‎ ‎18.(1)0.079mol·L-1·s-1(2分) 0.395 mol·L-1(2分) 79.0%(2分)‎ ‎(2)X(g)+ Y(g) 2Z(g)(2分)‎ ‎(3)AD(2分)‎ ‎19.(1)0.06 mol·L-1·min-1(2分) 60%(2分)‎ ‎(2)7： 10(2分)‎ ‎(3)向正向移动(2分)‎ ‎(4)不变(2分)‎ ‎20.(1)负(1分) 有无色气体生成(1分) 电流(1分)‎ ‎(2)B(2分) Cu2++2e- =Cu(2分) 从M极流向N极(1分) 9.2(2分)‎ ‎21.(1)铂极(2分) 由铂极流出经外电路流向石墨极(2分)‎ ‎(2)H2- 2e-==2H+(2分)‎ ‎(3)2(2分) 左(1分) 右(1分)‎ ‎(4)NiOOH+e- +H2O==Ni(OH)2+OH-(2分)‎