2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二9月月考化学试题A

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文档介绍

2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二9月月考化学试题A

巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 高二年级化学试题(A)‎ ‎ 出题人:香艳梅 审题人:杨维平 说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),考试时间为90分钟,卷面总分为100分。第Ⅰ卷,第Ⅱ卷写在答题纸上。‎ ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共60分)‎ 一、 单项选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分)‎ ‎1.下列热化学方程式正确的是(  )‎ A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ B.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ C.已知在‎120 ℃‎、101 kPa下,‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1‎ D.‎25 ℃‎、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(  )‎ ‎ ‎ A. (‎6a+5d-‎4c-12b) kJ·mol-1 B. (‎4c+12b-‎6a-5d) kJ·mol-1‎ C. (‎4c+12b-‎4a-5d) kJ·mol-1 D. (‎4c+5d-‎4c-12b) kJ·mol-1‎ ‎3.已知‎25 ℃‎、101 kPa下,‎12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定 ‎4.将V1mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(  )‎ ‎ ‎ A. 做该实验时环境温度为‎22 ℃‎ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1‎ D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:‎ 甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ 乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ 现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ‎②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ‎④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )‎ A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤‎ ‎6.在一定条件下,当加入‎80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时,放出热量98.3‎ ‎ kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是(  )‎ A.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1‎ B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1‎ C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1‎ D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1‎ ‎7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )‎ A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含‎40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 C.已知‎2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a‎2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 ‎8.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )‎ A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1‎ C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1‎ D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则1/‎2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1‎ ‎9.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1。‎ 设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(  )‎ A. 1∶3 B. 3∶‎1 C. 1∶4 D. 1∶1‎ ‎10.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(  )‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥‎ ‎11.一些烷烃的燃烧热如下表:‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 正戊烷的燃烧热大约是-3 540 kJ·mol-1‎ B. 热稳定性:正丁烷>异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为‎2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1‎ D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 ‎12.在下列各说法中,正确的是(  )‎ A. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎13.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(  )‎ A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH‎3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3‎ ‎14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是(  )‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2‎ D. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0‎ ‎15. 下图为带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(  )‎ A.两侧平衡均向正反应方向移动 B.左侧平衡向逆反应方向移动 C.右侧平衡向逆反应方向移动 D.两侧平衡均向逆反应方向移动 ‎16.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(  )‎ A. -332 B. -‎118 C. +350 D. +130‎ ‎17.在‎25 ℃‎、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(  )‎ A. -488.3 kJ·mol-1 B. +488.3 kJ·mol-‎1 C. -191 kJ·mol-1 D. +191 kJ·mol-1‎ ‎18.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )‎ A. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1‎ B. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1‎ C. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1‎ D. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1‎ ‎19.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛‎6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成‎0 ℃‎、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1‎ C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1‎ D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1‎ ‎20.如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A的容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(  )‎ ‎ ‎ A. 反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%‎ C.若打开K,则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数:A0 B.ΔH<‎0 C.ΔH=0 D.无法判断 ‎26.下列说法不正确的是(  )‎ A. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 B. 增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多 C. 升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多 ‎27.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎28.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2‎ 的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎29.对于反应:‎3A+B===‎2C,下列说法中,正确的是(  )‎ A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值都是相同的 B.其他条件不变时,升高温度,反应速率加快 C.其他条件不变时,增大压强,反应速率加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 ‎30.下列条件一定能使反应速率加快的是(  )‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2‎ A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③‎ 二、填空题:(共40分)‎ ‎31.(8分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:‎ ‎①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1‎ ‎②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1‎ 此反应的热化学方程式是___________________________。(2分)‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:‎ CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)‎ ‎2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol(2分),放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)(2分)‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:‎ CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1①‎ CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②‎ 若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=________(2分)‎ ‎32.(12分)Ⅰ可逆反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。‎ ‎(1)在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表:‎ ‎ ‎ 已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中,SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示 ‎ ‎ ‎①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________(2分)‎ ‎②将Ⅰ组实验中温度变为‎800 ℃‎,则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1(2分)‎ ‎(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是________(2分)‎ 甲:在‎500 ℃‎时,10 mol SO2和10 mol O2反应 乙:在‎500 ℃‎时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2反应 丙:在‎450 ℃‎时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在‎500 ℃‎时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题:‎ ‎(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。‎ 碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),下列说法不正确的是________(填字母序号,下同)(2分)。‎ a.上述体系中加入苯,平衡不移动 b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d.加入AgNO3溶液平衡向左移动 ‎(2)某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。‎ ‎①下列分析正确的是________(2分)。‎ a.平衡后,加入N2,该反应的ΔH增大 b.平衡后,加入催化剂,该反应的ΔH不变 c.平衡后,充入NH3,新平衡时,NH3的百分含量变大 d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高 ‎②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是________(2分)。‎ a.缩小容器体积 b.向容器中按原比例再充入N2和H2‎ c.向容器中再充入惰性气体 d.改变反应的催化剂 e.液化NH3并分离 ‎33.(10分)向‎2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:‎ xA(g)+yB(g)===pC(g)+qD(g)‎ 已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amol D生成。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应2 min内,v(A)=________ (2分),v(B)=________(2分)。‎ ‎(2)化学方程式中,x=______,y=______,p=______,q=______。(每空1分)‎ ‎(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________。(2分)‎ ‎34.(10分)盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题:‎ ‎(1)方案一:如图1装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合,此时观察到的现象是________________________________(2分),‎ 原因是______________________________(2分)‎ ‎ ‎ ‎(2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:‎ ‎ ‎ 则x=______(3分)‎ ‎(3)若HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;‎ 现有:①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________(3分)‎ 巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 ‎ 高二年级化学答案(A)‎ 一、 单项选择题 ‎1-10 CAABD ABDBA 11-20 ABBAA DABCC 20-30 CCADB ADDBC ‎ 二、填空题 ‎31.(1)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-270kJ·mol-1 (2)0.3 3(2a+b)/80‎ ‎(3)-1160kJ·mol-1‎ ‎32. Ⅰ (1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于 (2)C Ⅱ (1)a (2)①bc ②abe ‎33.(1)mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1(2)2 3 1 6 (3)×100%‎ ‎34.(1)U形管内液面左边下降、右边升高 ‎ 盐酸和NaOH发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大 ‎(2)7‎ ‎(3)ΔH2<ΔH1<ΔH3‎
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