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文档介绍
2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二9月月考化学试题A
巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 高二年级化学试题(A) 出题人:香艳梅 审题人:杨维平 说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),考试时间为90分钟,卷面总分为100分。第Ⅰ卷,第Ⅱ卷写在答题纸上。 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、 单项选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分) 1.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 D.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( ) A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4c-12b) kJ·mol-1 3.已知25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定 4.将V1mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( ) A. 做该实验时环境温度为22 ℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 6.在一定条件下,当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时,放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( ) A.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1 7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1 D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 9.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1。 设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( ) A. 1∶3 B. 3∶1 C. 1∶4 D. 1∶1 10.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥ 11.一些烷烃的燃烧热如下表: 下列说法正确的是( ) A. 正戊烷的燃烧热大约是-3 540 kJ·mol-1 B. 热稳定性:正丁烷>异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1 D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 12.在下列各说法中,正确的是( ) A. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 13.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3 14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是( ) A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 15. 下图为带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是( ) A.两侧平衡均向正反应方向移动 B.左侧平衡向逆反应方向移动 C.右侧平衡向逆反应方向移动 D.两侧平衡均向逆反应方向移动 16.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为( ) A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 17.在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A. -488.3 kJ·mol-1 B. +488.3 kJ·mol-1 C. -191 kJ·mol-1 D. +191 kJ·mol-1 18.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1 B. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1 C. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1 D. Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1 19.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( ) A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1 20.如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A的容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( ) A. 反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80% C.若打开K,则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数:A0 B.ΔH<0 C.ΔH=0 D.无法判断 26.下列说法不正确的是( ) A. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 B. 增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多 C. 升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多 27.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ) 28.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2 的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 29.对于反应:3A+B===2C,下列说法中,正确的是( ) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值都是相同的 B.其他条件不变时,升高温度,反应速率加快 C.其他条件不变时,增大压强,反应速率加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 30.下列条件一定能使反应速率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 二、填空题:(共40分) 31.(8分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知: ①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是___________________________。(2分) (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知: CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0) 2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0) 若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol(2分),放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)(2分) (3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1① CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?② 若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=________(2分) 32.(12分)Ⅰ可逆反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。 (1)在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表: 已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中,SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示 ①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________(2分) ②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃,则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1(2分) (2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是________(2分) 甲:在500 ℃时,10 mol SO2和10 mol O2反应 乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2反应 丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题: (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),下列说法不正确的是________(填字母序号,下同)(2分)。 a.上述体系中加入苯,平衡不移动 b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d.加入AgNO3溶液平衡向左移动 (2)某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。 ①下列分析正确的是________(2分)。 a.平衡后,加入N2,该反应的ΔH增大 b.平衡后,加入催化剂,该反应的ΔH不变 c.平衡后,充入NH3,新平衡时,NH3的百分含量变大 d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高 ②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是________(2分)。 a.缩小容器体积 b.向容器中按原比例再充入N2和H2 c.向容器中再充入惰性气体 d.改变反应的催化剂 e.液化NH3并分离 33.(10分)向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)===pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amol D生成。 回答下列问题: (1)反应2 min内,v(A)=________ (2分),v(B)=________(2分)。 (2)化学方程式中,x=______,y=______,p=______,q=______。(每空1分) (3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________。(2分) 34.(10分)盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题: (1)方案一:如图1装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合,此时观察到的现象是________________________________(2分), 原因是______________________________(2分) (2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表: 则x=______(3分) (3)若HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1; 现有:①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________(3分) 巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 高二年级化学答案(A) 一、 单项选择题 1-10 CAABD ABDBA 11-20 ABBAA DABCC 20-30 CCADB ADDBC 二、填空题 31.(1)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-270kJ·mol-1 (2)0.3 3(2a+b)/80 (3)-1160kJ·mol-1 32. Ⅰ (1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于 (2)C Ⅱ (1)a (2)①bc ②abe 33.(1)mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1(2)2 3 1 6 (3)×100% 34.(1)U形管内液面左边下降、右边升高 盐酸和NaOH发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大 (2)7 (3)ΔH2<ΔH1<ΔH3查看更多