化学卷·2018届江西省桑海中学高二上学期第一次月考（2016

化学卷·2018届江西省桑海中学高二上学期第一次月考（2016

江西桑海中学2016—2017学年上学期第一次月考 ‎ 高二化学试卷 命题教师:吴花萍 审题教师:刘霞 考试时间： 90 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16‎ 请将答案填入答题卡中。‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. 美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过点解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。该研究中的能量转化形式有 （ ）‎ A.1种 B.2 钟 C.3种 D.4种 ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 ④吸热反应在一定条件下也能发生 A.①② B.②③ C.①④ D.③④‎ ‎3.下列叙述中可以说明反应2HI(g)⇌ H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是 （ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ‎ ‎⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变 A．②⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．④⑥⑦ ‎ 4. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们 能缓慢反应生成N2和CO2。对于此反应，下列叙述中正确的是 （ ）‎ A.使一种反应物过量能提高反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.使用催化剂能加快反应速率 D.降低温度能加快反应速率 ‎5.设C+CO2 ⇌2CO △H＞0，反应速率为v1，N2+3H2 ⇌ 2NH3 △H＜0,，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）‎ A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 ‎6.已知下列数据，则下列热化学方程式不正确的是 （ ）‎ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 ‎436kJ ‎243kJ ‎431kJ A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1‎ B．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1‎ C．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1‎ D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1‎ ‎7.某可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是  （ ） ‎ ‎8.一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L/min） B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L/min） C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%‎ ‎9.对于xA(g)+yB(g) ⇌ zC(g)+wD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从32变成29，则下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A. x+y ＜ z+w，正反应是放热反应 B. x+y ＞ z+w，正反应是吸热反应 ‎ C. x+y ＜ z+w，逆反应是吸热反应 D. x+y ＞ z+w，逆反应是吸热反应 ‎10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c－a－b ‎11.在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）‎ A.SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L ‎12.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，N2的转化率降低 B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子 C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 ‎13．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ 　）‎ A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 ‎ B．平衡时，N2O4的转化率为60%‎ C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1 ‎ D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 ‎14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑‎ ‎＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　)‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎15.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g)xC(g)，符合下图(I)所示关系，由此推断对图(II)的正确说法是( )‎ ‎ ‎ A.p3 p4，Y轴表示混合气体的密度 C.p3 p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 16. 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 667mol/(L·min)‎ B．若一开始投入1mol A和0.5molB，达到平衡状态时A的浓度为0.2mol/(L·min)‎ C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ 17. ‎（11分）（1）已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol ‎①已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： _________________________________________。‎ ‎②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。‎ ‎（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol P (红磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________‎ 相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。‎ ‎（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：‎ Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H=﹣24.8kJ/mol ‎3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=﹣47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式__________________________________________________________。‎ ‎18.（10分）50mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题 ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________。 （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________________________________。 （3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”) （4）实验中改用60mL 0.50mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），理由是__________________；所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值的绝对值会__________________（填“偏大、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎19.（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．‎ ‎（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由。‎ ‎ .‎ ‎（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由． .‎ ‎（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 ．‎ ‎（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率 ，理由是 ．‎ ‎（5）提高反应的起始温度，反应速率 ，理由是 ．‎ ‎20.（12分）‎ Ⅰ 已知常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1275.6kJ/mol ‎②H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol ‎ 写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________________。‎ Ⅱ 在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。‎ ‎（1）△H1_________0(填“＞”、“＜”或“=”)‎ ‎（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。‎ A．降低反应温度 B．投料比不变，增加反应物的浓度 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)‎ ‎(3)在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。‎ ‎①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。‎ ‎②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字).‎ ‎（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_______________________________________。‎ ‎21.（9分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。‎ ‎（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________‎ ‎（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________‎ ‎（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________‎ ‎（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由。‎ ‎①____________________②____________________③____________________‎